Question

下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�

• A、電鍍時(shí)，待鍍的金屬制品作陽(yáng)極
• B、用惰性電極電解CuSO₄溶液，溶液pH增大
• C、氫氧燃料電池（酸性電解質(zhì)）中，正極反應(yīng)為O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O
• D、鍍鋅鐵皮比鍍錫鐵皮耐腐蝕

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理

專題：

分析：A、電鍍時(shí)，待鍍的金屬制品作陰極，鍍件作陽(yáng)極；
B、陽(yáng)極氫氧根離子放電；
C、正極發(fā)生還原反應(yīng)；
D、作原電池負(fù)極的金屬加速被腐蝕，作原電池正極的金屬被保護(hù)．

解答： 解：A、電鍍時(shí)，待鍍的金屬制品作陰極，鍍件作陽(yáng)極，故A錯(cuò)誤；
B、陽(yáng)極氫氧根離子放電，所以溶液pH減小，故B錯(cuò)誤；
C、正極是氧氣發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O，故C正確；
D、錫、鐵和電解質(zhì)溶液構(gòu)成的原電池中，鐵作負(fù)極而加速被腐蝕，鋅、鐵和電解質(zhì)溶液構(gòu)成的原電池中，鐵作正極被保護(hù)，所以后者鐵更易被腐蝕，故D正確；
故選AB．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了金屬的腐蝕與防護(hù)，明確原電池和電解池原理是解本題關(guān)鍵，知道作負(fù)極或陽(yáng)極的金屬加速被腐蝕，作正極或陰極的金屬被保護(hù)，難度不大．