下列說(shuō)法正確的是（ �。�
| A、電解精煉銅時(shí)，同一時(shí)間內(nèi)陽(yáng)極溶解的粗銅的質(zhì)量比陰極析出的銅的質(zhì)量大 |
| B、在鍍件上電鍍鋅，可以用鋅做陽(yáng)極，也可以用惰性材料做陽(yáng)極 |
| C、二次電池充電過(guò)程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過(guò)程 |
| D、二次電池充電時(shí)，電池上標(biāo)有“+”的電極應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連 |
考點(diǎn)：電解原理,原電池和電解池的工作原理
專(zhuān)題：電化學(xué)專(zhuān)題
分析：A．電解精煉銅時(shí)，陽(yáng)極上不僅銅失電子還有其它金屬失電子；
B．根據(jù)電鍍時(shí)，一般鍍層金屬作陽(yáng)極；待鍍金屬作陰極；
C．二次電池充電是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；
D．充電器的正極（+）與電池正極（+）連接，充電器的負(fù)極（-）與電池負(fù)極（-）連接．
解答：
解：A．電解精煉銅時(shí)，陽(yáng)極上不僅銅失電子還有其它金屬失電子，陰極上只有銅離子得電子，所以同一時(shí)間內(nèi)陽(yáng)極溶解銅的質(zhì)量比陰極析出銅的質(zhì)量小，故A錯(cuò)誤；
B．在鍍件上鍍鋅，一般用鋅作陽(yáng)極，或者用惰性材料做陽(yáng)極，用含鋅離子的鹽溶液作電解質(zhì)，故B正確；
C．電池充電的過(guò)程是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過(guò)程，故C錯(cuò)誤；
D．充電器的正極（+）與電池正極（+）連接，充電器的負(fù)極（-）與電池負(fù)極（-）連接，充電時(shí)動(dòng)力電池上標(biāo)注“+”的電極應(yīng)與外接電源的正極相連，故D錯(cuò)誤；
故選：B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池和電解池的工作原理的應(yīng)用，主要是電極反應(yīng)的性質(zhì)分析，原電池電池反應(yīng)和電解池電池反應(yīng)的應(yīng)用，理解原電池和電解池的基本原理是解題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
配制200ml0.1mol/L稀硫酸溶液時(shí)，下列實(shí)驗(yàn)操作使得所配溶液濃度偏小的是（ ）
| A、用量筒量取所需的濃硫酸時(shí)仰視讀數(shù) |
| B、定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面最低點(diǎn)低于刻度線，再補(bǔ)加幾滴蒸餾水至刻度線 |
| C、定容時(shí)，俯視刻度線 |
| D、用量筒量取濃硫酸倒入燒杯，再用蒸餾水洗量筒2～3次，洗液倒入燒杯中 |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
用惰性電極電解下列溶液，一段時(shí)間后，加入一定質(zhì)量的另一種物質(zhì)（括號(hào)中），溶液能與原溶液完全相同的是（ ）
| A、CuCl2（CuSO4） |
| B、NaOH（H2O） |
| C、AgNO3 （AgNO3） |
| D、CuSO4（Cu2O） |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
如圖為氫氧燃料電池原理示意圖，按照此圖的提示，下列敘述正確的是：
A．a(chǎn)電極是負(fù)極
B．b電極的電極反應(yīng)為：4OH
--4e
-=2H
2O+O
2↑
C．電池工作時(shí)，電子由正極通過(guò)外電路流向負(fù)極
某學(xué)習(xí)小組按下列步驟制作氫氧燃料電池：
①電極的制作 將石墨碳棒放到酒精噴燈上灼燒2～3min除去其中的膠質(zhì)后，立即投入到冷水中，反復(fù)操作3～5次，（即淬火3～5次），使碳棒表面變得粗糙多孔，即制得多孔碳電極．
②氫氣、氧氣的制備 以多孔碳棒為電極，用6V直流電源電解2mol/LKNO
3溶液約20s，使兩根碳棒上吸附很多小氣泡．
③氫氧燃料電池的制得 去掉電源，在兩極間接上音樂(lè)集成電路，則聽(tīng)到動(dòng)聽(tīng)的音樂(lè)．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）將電極制成粗糙多孔的目的是
；
（2）電解時(shí)，與電源正極相連的電極的反應(yīng)式為
；
（3）下列物質(zhì)能代替KNO
3，且溶液酸堿性變化也相同的是
；
A．NaOH B．H
2SO
4C．KCl D．CuSO
4 E．Na
2SO
4．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的是（ �。�
| A、利用灼燒法區(qū)別羊毛織物和棉織物 |
| B、熱水瓶膽內(nèi)的水垢[主要成分CaCO3、Mg（OH）2]用食醋清洗 |
| C、將動(dòng)物油（如牛油等）與食鹽溶液共熱以制造肥皂 |
| D、用水果（如葡萄等）自制甜酒釀 |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
如圖1為元素周期表的一部分，參照元素①～⑦在表中的位置，請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)作答：
（1）④、⑤、⑦的離子半徑由大到小的順序?yàn)?div id="6k2b61y" class='quizPutTag' contenteditable='true'>
．（用離子符號(hào)表達(dá)）
（2）⑥和⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱為
．（用化學(xué)式）
（3）由表中元素形成的物質(zhì)可發(fā)生圖2中的反應(yīng)，其中B、C、G是單質(zhì)，B為黃綠色氣體，D溶液顯堿性．
①寫(xiě)出電解A溶液的化學(xué)方程式
．②寫(xiě)出D溶液與G反應(yīng)的離子方程式
．
（4）砷（As）的化合物可用于殺蟲(chóng)及醫(yī)療．
①As的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
，②其氫化物的化學(xué)式為
．
③Y由②⑤⑦三種元素組成，它的水溶液是生活中常見(jiàn)的消毒劑．As可與Y的水溶液反應(yīng)，產(chǎn)物有As的最高價(jià)含氧酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
將一定質(zhì)量的鎂鋁合金投入100mL一定濃度的鹽酸中，合金完全溶解．向所得溶液中滴加濃度為5mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的體積關(guān)系如圖．（橫坐標(biāo)體積單位是mL，縱坐標(biāo)質(zhì)量單位是g）求：
①合金中Mg的質(zhì)量；
②所用HCl的物質(zhì)的量濃度；
③加180mL的NaOH溶液時(shí)，求溶液中各溶質(zhì)成分的濃度．（溶液混合后，引起液體體積的變化忽略不計(jì)）
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
某學(xué)生用已準(zhǔn)確稱(chēng)量的2.000g燒堿固體配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液500mL．實(shí)驗(yàn)室提供以下儀器：①100mL燒杯 ②100mL量筒 ③1000mL容量瓶 ④500mL容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盤(pán)天平（帶砝碼）．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）配制時(shí)，必須使用的儀器有
（填代號(hào)），還缺少的儀器是
（填儀器名稱(chēng)）；
（2）配制時(shí)正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)操作只用一次）
；
A．用少量水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．在盛有NaOH固體的燒杯中加入適量水溶解
C．將燒杯中已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，反復(fù)上下顛倒，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度1-2cm處
（3）實(shí)驗(yàn)中兩次用到玻璃棒，其作用分別是：先用于
、后用于
；
（4）若出現(xiàn)如下情況，其中將引起所配溶液濃度偏高的是
；（填下列編號(hào)）
①容量瓶實(shí)驗(yàn)前用蒸餾水洗干凈，但未烘干
②定容觀察液面時(shí)俯視
③配制過(guò)程中遺漏了（2）中步驟A
（5）計(jì)算：該燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度為
．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
在恒溫恒容的密閉容器中，對(duì)于反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），下列說(shuō)法正確的是（ �。�
| A、增大O2的濃度，SO3的化學(xué)反應(yīng)速率減慢 |
| B、1molSO2與過(guò)量的O2反應(yīng)，一定生成1molSO3 |
| C、起始投入2molSO2、1molO2與起始投入2molSO3，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，SO3的體積分?jǐn)?shù)相等 |
| D、往平衡體系中充入一定量的N2，使體系的壓強(qiáng)增大，平衡正向移動(dòng) |
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