甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：甲乙丙。下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是（   ）
A．若甲為焦炭，則丁可能是O2
B．若甲為SO2，則丁可能是氨水
C．若甲為Fe，則丁可能是鹽酸
D．若甲為NaOH 溶液，則丁可能是CO2
C
A項(xiàng)，若甲為碳，丁為氧氣，乙為CO，丙為CO2，符合題意，A項(xiàng)正確。B項(xiàng)若甲為SO2，丁
為氨水，乙為NH4HSO3 ，丙為（NH4）2SO3 ，符合題意。C項(xiàng)，若甲為Fe，丁為鹽酸，乙為FeCl2，
FeCl2與HCl不反應(yīng)，不符合題意，C項(xiàng)錯(cuò)誤。D項(xiàng)若甲為NaOH 溶液，丁是CO2，乙為Na2CO3，丙為
NaHCO3，符合題意，正確。
【考點(diǎn)定位】本題考查中學(xué)常見(jiàn)無(wú)機(jī)物的重要性質(zhì)及其相互轉(zhuǎn)化。中檔題。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知X、Y元素同周期，且電負(fù)性X＞Y，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是   (    )
A．X與Y形成化合物時(shí)，X顯負(fù)價(jià)，Y顯正價(jià)
B．第一電離能可能Y小于X
C．最高價(jià)含氧酸的酸性：X對(duì)應(yīng)酸的酸性弱于Y對(duì)應(yīng)酸的酸性
D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY小于HmX

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如圖所示，則下列說(shuō)法正確的是（   ）
A．Z的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)酸
B．Y的最高價(jià)氧化物的水化物是一種強(qiáng)酸
C．Z離子半徑比Y原子半徑小
D．Z的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于電子云的說(shuō)法中不正確的是（   ）
A．s電子繞核旋轉(zhuǎn)，其軌道為一圓圈，而p電子是走“8”字形
B．s軌道是球形軌道
C．軌道不同，電子云的形狀也不一樣
D．電子云圖是形象地描述電子在空間單位體積內(nèi)出現(xiàn)概率大小的圖形

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法中正確的是
A．3p2表示3p能級(jí)有兩個(gè)軌道
B．M能層中的原子軌道數(shù)目為3
C．1s22s12p1表示的是激發(fā)態(tài)原子的電子排布
D．處于同一軌道上的電子可以有多個(gè)，它的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：推斷題

在盛有AgNO3、HCl、Na2CO3、CaCl2、NaI五種無(wú)色溶液的試劑瓶上，分別貼有①～⑤的編號(hào)。將它們兩兩混合，產(chǎn)生的現(xiàn)象如右表所列(其中“↑”表示產(chǎn)生氣體，“↓”表示生成沉淀，“—”表示無(wú)現(xiàn)象)：

(1)寫(xiě)出③、④、⑤三種物質(zhì)的化學(xué)式為：  ③         、④         、⑤        。
(2)寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：①+②                        。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：推斷題

A、B、C、D為常見(jiàn)氣體單質(zhì)。已知：
①A和B可以在放電條件下發(fā)生化合反應(yīng)，其產(chǎn)物還可以與B化合生成紅棕色氣體；
②C分別與A、B反應(yīng)生成的兩種化合物分子中都含有10個(gè)電子。
③C和D反應(yīng)生成的化合物易溶于水，在其溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀。
請(qǐng)回答：
（1）C和D反應(yīng)生成的化合物的電子式是           。
（2）上述②中化合物的熱穩(wěn)定性           強(qiáng)于           。（填寫(xiě)化學(xué)式）
（3）將D通入B、C生成的化合物中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為           。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下表為部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)，根據(jù)下表信息，判斷以下敘述正確的是
元素代號(hào)
L
M
Q
R
T
原子半徑/nm
0.160
0.143
0.112
0.102
0.074
主要化合價(jià)
+2
+3
+2
+6、–2
–2
A．氫化物的沸點(diǎn)：H2T<H2R            B．金屬性：L<Q
C．M與T形成的化合物具有兩性        D．L2＋與R2－的核外電子數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，下列說(shuō)法正確的是
A．最外層電子數(shù)等于2的元素均為第ⅡA族元素
B．在元素周期表中金屬和非金屬元素分界處可以找到半導(dǎo)體材料
C．短周期元素形成離子后，最外層電子都達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D．同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)完全相同

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