【題目】某離子反應(yīng)中涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六種粒子。其中N2、ClO-的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列判斷不正確的是

A. 該反應(yīng)的氧化劑是ClO-

B. 消耗1mol還原劑，轉(zhuǎn)移3mol電子

C. 氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:3

D. 該離子方程式為3ClO-+2NH4+=2H++N2↑+3Cl-+3H2O

【答案】C

【解析】

根據(jù)物質(zhì)的量變化、元素化合價(jià)升降確定反應(yīng)物、生成物，配平離子方程式，并用氧化還原反應(yīng)知識(shí)分析。

據(jù)圖，ClO-物質(zhì)的量減少，是反應(yīng)物；N2物質(zhì)的量增加，是生成物。因反應(yīng)前后元素種類不變，得H2O、Cl-是生成物，NH4+是反應(yīng)物。

A項(xiàng)：ClO-→Cl-，氯元素化合價(jià)降低，ClO-是氧化劑，A項(xiàng)正確；

B項(xiàng)：NH4+→N2，氮元素失電子，NH4+是還原劑，消耗1molNH4+時(shí)轉(zhuǎn)移3mol電子，B項(xiàng)正確；

C項(xiàng)：據(jù)得失電子相等，ClO-和NH4+的消耗量之比為3:2，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D項(xiàng)：據(jù)以上分析，可寫(xiě)出離子方程式3ClO-+2NH4+=2H++N2↑+3Cl-+3H2O，D項(xiàng)正確。

本題選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分。

根據(jù)A～G元素在周期表中的位置，用化學(xué)式填寫(xiě)空白。

（1）氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)是______，還原性最強(qiáng)的單質(zhì)是______，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的單質(zhì)是______。(填相應(yīng)的化學(xué)式)

（2）最穩(wěn)定的氫化物是______。(填相應(yīng)的化學(xué)式)

（3）一個(gè)E原子的核外電子總共有______種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。

（4）按堿性逐漸減弱、酸性逐漸增強(qiáng)的順序，將B、C、E、G四種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式排列成序是_______。(填相應(yīng)的化學(xué)式)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，在含CH3COOH和CH3COO-的溶液中， CH3COOH、CH3COO-二者中各自所占的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(a)隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示。

下列說(shuō)法不正確的是

A. 在pH<4.76的溶液中，c(CH3COO-)<c(CH3COOH)

B. 在pH=7的溶液中，a(CH3COOH)=0，a(CH3COO-)=1.0

C. 在pH>4.76的溶液中，c(CH3COO-)與c(OH-)之和可大于c(H+)

D. 在pH=4.76的溶液中加鹽酸，a(CH3COOH)與a(CH3COO-)之和保持不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鹵素單質(zhì)及其化合物是物質(zhì)世界不可缺少的組成部分。請(qǐng)利用所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)回答下列問(wèn)題：

（1）At原子的核外價(jià)電子排布式為______________________；I3+中心原子雜化方式為_______；ClO2-的空間構(gòu)型為__________�；鶓B(tài)氟原子核外電子有________種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。

（2）已知高碘酸有兩種結(jié)構(gòu)，化學(xué)式分別為H5IO6（）和HIO4；前者為五元酸，后者為一元酸，請(qǐng)比較二者的酸性強(qiáng)弱：H5IO6 ______HIO4（填“>”、“=”或“<”）.

（3）TiCl4熔點(diǎn)為-24℃，沸點(diǎn)為136.4℃。可溶于甲苯，固態(tài)TiCl4屬于_________晶體。

（4）用鋅還原TiCl4的鹽酸溶液，可制得綠色配合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O。1mol該配合物中含有σ鍵數(shù)目為__________。

（5）CaF2晶胞結(jié)構(gòu)如下圖

①晶體中距離最近的2個(gè)Ca2+(X)與一個(gè)F-(Y)形成的夾角（∠XYX）為___________。

②CaF2的摩爾質(zhì)量為78g/mol，晶胞密度為ρg/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則晶體中兩個(gè)最近的Ca2+間中心距離為____________cm

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】ClO2是新一代飲用水的消毒劑，我國(guó)許多自來(lái)水廠采用ClO2代替Cl2來(lái)進(jìn)行自來(lái)水消毒。請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題：

(1)ClO2讀作____________，它屬于________(選填“單質(zhì)”“氧化物”或“混合物”)。

(2)ClO2中氯元素的化合價(jià)為__________。

(3)我國(guó)最近成功研制出制取ClO2的新方法，其反應(yīng)的微觀過(guò)程如圖所示：

該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】溴苯是不溶于水的液體，常溫下不與酸、堿反應(yīng)，可用如圖裝置制取(該反應(yīng)放出熱量)。制取時(shí)觀察到錐形瓶中導(dǎo)管口有白霧出現(xiàn)等現(xiàn)象。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 制備溴苯的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)

B. 該反應(yīng)過(guò)程中還可能看到燒瓶中有紅色蒸汽

C. 裝置圖中長(zhǎng)直玻璃導(dǎo)管僅起導(dǎo)氣作用

D. 溴苯中溶有少量的溴，可用NaOH溶液洗滌除去

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知一定質(zhì)量的鋅粒與1.0L稀鹽酸反應(yīng)(放熱反應(yīng))，生成H2的物質(zhì)的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示，下列結(jié)論不正確的是

A. 若將鋅粒改為鋅粉，.可以加快產(chǎn)生H2的反應(yīng)速率

B. 反應(yīng)前4 min內(nèi)溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響比濃度大

C. 反應(yīng)前4 min內(nèi)平均速率v(HC1)=0.18 mol·L-1·min-1

D. 向該反應(yīng)中加入大量的CuSO4固體，會(huì)使生成氫氣的速率加快

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期元素X和Y組成化合物X2Y，那么X和Y所在族的序數(shù)不可能分別是

A.ⅠA和ⅦAB.ⅠA和ⅥA

C.ⅦA和ⅥAD.ⅤA和ⅥA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】堿式碳酸鎂可用于牙膏、醫(yī)藥和化妝品等工業(yè)，化學(xué)式為4MgCO3·Mg(OH)2·5H2O，某堿式碳酸鎂中含有SiO2雜質(zhì)，為測(cè)定其純度，某興趣小組設(shè)計(jì)了如下幾個(gè)方案：

方案I取一定質(zhì)量的樣品，與硫酸充分反應(yīng)，通過(guò)測(cè)定生成CO2的質(zhì)量計(jì)算純度

（1）乙中發(fā)生反應(yīng)的方程式為____________。

（2）儀器接口的連接順序?yàn)椋ㄑb置可以重復(fù)使用）a___________，丁的作用是__________。

（3）當(dāng)樣品充分反應(yīng)完后，緩慢通入空氣的目的是：____________。

方案Ⅱ①稱取堿式碳酸鎂樣品mg；②將樣品充分高溫煅燒，冷卻后稱量；③重復(fù)操作②，測(cè)得剩余固體質(zhì)量為m1g/。

（4）下列儀器中，該方案不會(huì)用到的是____________。

（5）判斷樣品完全分解的方法是_______；本實(shí)驗(yàn)至少需要稱量_______次。

（6）有同學(xué)認(rèn)為方案Ⅱ高溫煅燒的過(guò)程中會(huì)發(fā)生MgCO3 +SiO2MgSiO3 +CO2↑，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果有誤，你認(rèn)為這位同學(xué)的觀點(diǎn)正確嗎？______。（填“正確”或“錯(cuò)誤”）請(qǐng)說(shuō)明理由：____________。

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