Question

一定量的鹽酸跟足量的鐵粉反應時，為了減緩反應速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的（ ）
A．NaOH固體
B．H₂O
C．CuCl₂固體
D．NaNO₃溶液

Answer 1

【答案】分析：根據(jù)溶液中H⁺離子的濃度決定化學反應速率，濃度減少，化學反應速率減慢；
根據(jù)H⁺離子的總物質(zhì)的量決定生成氫氣的總量，H⁺離子的總物質(zhì)的量不變，氫氣的總量不變．
根據(jù)原電池反應能加快化學反應速率．
解答：解：A、NaOH與酸中和，引起H⁺離子的物質(zhì)的量的減小，濃度減小，反應速率減慢，但氫氣的總量也在減少，故A錯誤；
B、加水稀釋溶液，H⁺離子濃度降低，反應速率減慢，但H⁺離子的物質(zhì)的量不變，不影響生成氫氣的總量，故B正確；
C、CuCl₂固體與鐵反應生成Cu，從而形成原電池加快反應速率，但H⁺離子的物質(zhì)的量不變，不影響生成氫氣的總量，故C錯誤；
D、KNO₃溶液在酸性條件下具有強氧化性，與鐵反應不生成氫氣，故D錯誤；
故選：B．
點評：本題考查化學反應速率的影響因素，題目難度不大，注意原電池反應能加快化學反應速率．