【題目】微生物電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置,其工作原理如圖所示。下列有關(guān)微生物電池的說法錯(cuò)誤的是 ( )

A. 正極反應(yīng)中有CO2生成

B. 微生物促進(jìn)了反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移

C. 質(zhì)子通過交換膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)

D. 電池總反應(yīng)為C6H12O66O2===6CO26H2O

【答案】A

【解析】試題分析:首先根據(jù)原電池反應(yīng)判斷出厭氧反應(yīng)為負(fù)極側(cè),有氧反應(yīng)為正極側(cè)。A、根據(jù)厭氧反應(yīng)中碳元素的化合價(jià)的變化:葡萄糖分子中碳元素平均為0價(jià),二氧化碳中碳元素的化合價(jià)為+4價(jià),所以生成二氧化碳的反應(yīng)為氧化反應(yīng),所以在負(fù)極生成,A正確;B、在微生物的作用下,該裝置為原電池裝置。原電池能加快氧化還原反應(yīng)速率,故可以說微生物促進(jìn)了電子的轉(zhuǎn)移,B正確;C、原電池中陽離子向正極移動(dòng),即質(zhì)子通過交換膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū),C正確;D、正極是氧氣得到電子結(jié)合氫離子生成水,即O24e-4H2H2OD錯(cuò)誤,答案選D。

【名師點(diǎn)晴】該題是高頻考點(diǎn),側(cè)重于電化學(xué)原理的應(yīng)用。電化學(xué)包括原電池和電解池。原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置,組成有正負(fù)極、電解質(zhì)溶液、形成閉合回路,活動(dòng)性強(qiáng)的電極為負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng),活動(dòng)性弱的電極為正極,正極上發(fā)生還原反應(yīng)。電解池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置。與外加電源正極連接的為陽極,與電源負(fù)極連接的為陰極。陽極發(fā)生氧化反應(yīng),陰極發(fā)生還原反應(yīng)。若陽極是活性電極,則是電極本身失去電子,若電極是惰性電極,則電解質(zhì)溶液(或熔融狀態(tài))陰離子發(fā)生還原反應(yīng)。掌握好陰離子、陽離子的放電順序、清楚在閉合回路中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等是本題的關(guān)鍵。特別是要注意溶液的酸堿性,有無質(zhì)子交換膜等。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度下,在密閉容器中SO2、O2、SO3三種氣態(tài)物質(zhì)建立化學(xué)平衡后,改變條件對反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),△H<0的正、逆反應(yīng)速率的影響如圖所示:
(1)加催化劑對反應(yīng)速率影響的圖像是(填序號,下同),平衡移動(dòng).
(2)升高溫度對反應(yīng)速率影響的圖像是 , 平衡向方向移動(dòng).
(3)增大反應(yīng)容器體積對反應(yīng)速率影響的圖像是 , 平衡向方向移動(dòng).
(4)增大O2的濃度對反應(yīng)速率影響的圖像是 , 平衡向方向移動(dòng).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用電化學(xué)原理,將NO2、O2和熔融KNO3制成燃料電池,模擬工業(yè)電解法來處理含Cr2O廢水,如下圖所示;電解過程中溶液發(fā)生反應(yīng):Cr2O6Fe214H===2Cr36Fe37H2O。

1甲池工作時(shí),NO2轉(zhuǎn)變成綠色硝化劑YYN2O5,可循環(huán)使用。則石墨Ⅰ是電池的________極;石墨Ⅰ附近發(fā)生的電極反應(yīng)式為__________________________________。

2工作時(shí),甲池內(nèi)的NO___________極移動(dòng)(石墨Ⅰ石墨Ⅱ”);在相同條件下,消耗的O2NO2的體積比為____________

3乙池中Fe()棒上發(fā)生的電極反應(yīng)為_________________________________。

4若溶液中減少了0.01 mol Cr2O,則電路中至少轉(zhuǎn)移了___________mol電子。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Ⅰ.硫在地殼中主要以硫化物、硫酸鹽等形式存在,其單質(zhì)和化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用。

1利用下圖所示裝置電極均為惰性電極可吸收SO2,用陰極排出的溶液可吸收NO2。

①陽極的電極反應(yīng)式為__________________。

②在堿性條件下,用陰極排出的溶液吸收NO2,使其轉(zhuǎn)化為無害氣體,同時(shí)有SO32-生成。該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_________

Ⅱ.乙炔C2H2在氣焊、氣割及有機(jī)合成中用途非常廣泛,可由電石CaC2直接水化法或甲烷在1500℃左右氣相裂解法生產(chǎn)。哈斯特研究得出當(dāng)甲烷分解時(shí),幾種氣體平衡時(shí)分壓Pa與溫度的關(guān)系如圖所示。

2T2時(shí),向1L恒容密閉容器中充入0.3molCH4只發(fā)生反應(yīng)2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g) ΔH,達(dá)到平衡時(shí),測得c(C2H4)= c(CH4)。該反應(yīng)的ΔH____0“>”“<”),CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為_________。上述平衡狀態(tài)某一時(shí)刻,若改變溫度至T℃,CH40.01mol/(L·s)的平均速率增多,經(jīng)ts后再次達(dá)到平衡,平衡時(shí)2c(C2H4) = c(CH4),則t=________s。

3列式計(jì)算反應(yīng)2CH4(g) =C2H2(g)+3H2(g)在圖中A點(diǎn)溫度時(shí)的平衡常數(shù)K=_________用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算:lg≈ -1.3)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有機(jī)物完全燃燒時(shí),生成的二氧化碳與水的物質(zhì)的量之比為1:2的是(
A.甲烷
B.乙烯
C.乙炔
D.乙烷

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】CO(g)H2O(g)反應(yīng)的能量變化如圖所示,有關(guān)兩者反應(yīng)的說法正確的是(  )

A. 該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B. 該反應(yīng)不需要加熱就能進(jìn)行

C. 1 molCO(g)1mol H2O(g)具有的總能量大于1 molCO2(g)1 molH2(g)具有的總能量

D. 1 molCO2(g)1 molH2(g)反應(yīng)生成1 molCO(g)1mol H2O(g)要放出41 kJ熱量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用一束光照射某液體,產(chǎn)生一條光亮的通路。該液體是

A. NaCl溶液 B. Fe(OH)3膠體 C. D. 稀硫酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中只含離子鍵的是

A. MgCl2 B. NaOH C. HC1 D. CH3COONa

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】I、三氧化二鎳(Ni2O3)是一種灰黑色無氣味有光澤的塊狀物,易碎成細(xì)粉末,常用于制造高能電池。工業(yè)上以金屬鎳廢料生產(chǎn)NiCl2,繼而生產(chǎn)Ni2O3的工藝流程如下:

下表列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 mol·L1計(jì)算)。

氫氧化物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Al(OH)3

Ni(OH)2

開始沉淀的pH

1.1

6.5

3.5

7.1

沉淀完全的pH

3.2

9.7

4.7

9.2

1①為了提高金屬鎳廢料浸出的速率,在酸浸時(shí)可采取的措施有:適當(dāng)升高溫度,攪拌,______等。

②酸浸后的酸性溶液中含有Ni2、Cl,另含有少量Fe2Fe3、Al3等。在沉鎳前,需加Na2CO3控制溶液pH范圍為______。

2氧化生成Ni2O3的離子方程式為______

3工業(yè)上用鎳為陽極,電解0.05 ~ 0.1 mol·L1 NiCl2 溶液與一定量NH4Cl組成的混合溶液,可得到高純度、球形的超細(xì)鎳粉。當(dāng)其它條件一定時(shí),NH4Cl的濃度對陰極電流效率及鎳的成粉率的影響如下圖所示,則NH4Cl的濃度最好控制為______

II、煤制天然氣的工藝流程簡圖如下

4已知反應(yīng)IC(s)H2O(g)CO(g)H2(g) ΔH=+135 kJ·mol1,通入的氧氣會與部分碳發(fā)生燃燒反應(yīng)。請利用能量轉(zhuǎn)化及平衡移動(dòng)原理說明通入氧氣的作用:______。

5①甲烷化反應(yīng)IV發(fā)生之前需要進(jìn)行脫酸反應(yīng)III。煤經(jīng)反應(yīng)III后的氣體中含有兩種酸性氣體,分別是H2S_____。

②工業(yè)上常用熱碳酸鉀溶液脫除H2S氣體得到兩種酸式鹽,該反應(yīng)的離子方程式是____

6一定條件下,向體積為2L的恒容密閉容器中充入1.2 mol CH4(g)4.8 mol CO2(g),發(fā)生反應(yīng)CH4 (g)3CO2 (g)2H2O(g)4CO(g) ΔH0實(shí)驗(yàn)測得,反應(yīng)吸收的能量和甲烷的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化的曲線圖像如右圖。計(jì)算該條件下,此反應(yīng)的H______

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