20．室溫時(shí)，將濃度和體積分別為c1，V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列關(guān)于該混合溶液的敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．當(dāng)pH=7時(shí)，若V1=V2，則一定是c2＞c1
B．在任何情況下都滿足c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）
C．若pH＞7，則一定是c1V1＞c2V2
D．若V1=V2，c1=c2，則c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=c（Na+）

分析 A．醋酸鈉溶液呈堿性，pH=7時(shí)溶液呈中性，醋酸物質(zhì)的量應(yīng)該稍微大些；
B．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，結(jié)合溶液中含有離子判斷；
C．醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，其溶液呈堿性，如果混合溶液pH＞7，溶液中溶質(zhì)可能為醋酸鈉，也可能為醋酸鈉和少量醋酸，或者醋酸鈉和氫氧化鈉；
D．根據(jù)物料守恒判斷．

解答 解：A．醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，其溶液呈堿性，如果混合溶液pH=7，溶液呈中性，醋酸物質(zhì)的量應(yīng)該稍微大些，即c1V1＜c2V2，若V1=V2，則一定是c2＞c1，故A正確；
B．電解質(zhì)溶液呈電中性，根據(jù)電荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），故B正確；
C．醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，其溶液呈堿性，如果混合溶液pH＞7，溶液中溶質(zhì)可能為醋酸鈉，也可能為醋酸鈉和少量醋酸，或者醋酸鈉和氫氧化鈉，當(dāng)pH＞7時(shí)，可能c1V1=c2V2，也可能是c1V1＜c2V2，或者c1V1＞c2V2，故D錯(cuò)誤；
D．若V1=V2，c1=c2，兩溶液中溶質(zhì)NaOH與醋酸的物質(zhì)的量相等，根據(jù)物料守恒得c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=c（Na+），故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查酸堿混合溶液定性判斷及離子濃度大小比較，注意任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒和物料守恒，注意溶質(zhì)組成與溶液酸堿性關(guān)系的判斷．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．如圖是有關(guān)電化學(xué)的圖示，完全正確的是（　�。�
A．
Cu-Zn原電池		B．
粗銅的精煉		C．
鐵片鍍鋅		D．
減緩鐵腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．高分子化合物P（PEGMA）是生物應(yīng)用領(lǐng)域中最有吸引力的單體之一，實(shí)驗(yàn)窒中合成P的流程如下：
已知：

（1）B中官能團(tuán)的名稱是羥基．
（2）原料C4H8的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（3）反應(yīng)D→E的化學(xué)方程式是$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O，該反應(yīng)的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)．
（4）P的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（5）D的一種同分異構(gòu)體，發(fā)生分子內(nèi)酯化反應(yīng)生成五元環(huán)狀化合物，則該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是HOCH2CH2CH2COOH．
（6）滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體有6種．
①能使石蕊試劑變紅
②能與新制Cu（OH）2懸濁液反應(yīng)產(chǎn)生磚紅色沉淀
③結(jié)構(gòu)中只有一個(gè)-CH3
（7）已知．設(shè)計(jì)由B合成的路線．合成路線流程圖請(qǐng)參考如下形式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

8．常溫下，用0.1000mol•L-1 NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L-1 CH3COOH溶液所得滴定曲線如圖，下列說法不正確的是（　�。�
A．點(diǎn)③溶液顯堿性的原因是      CH3COO-+H2O═CH3COOH+OH-
B．點(diǎn)②時(shí)溶液中c（Na+）大于c（CH3COO-）
C．點(diǎn)①溶液中 c（CH3COOH）+c（H+）＞c（CH3COO-）+c（OH-）
D．在逐滴加入NaOH溶液至40mL的過程中，水的電離程度先增大后減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

15．25℃時(shí)下列敘述不正確的是（　�。�
A．pH=3的二元弱酸H2R溶液與p=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，則反應(yīng)后的混合液中：2c（R2-）+c（HR-）=（Na+）
B．若0.3mol•L-1HY溶液與0.3mol•L-1NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH=9，則：c（OH-）-c（HY）=（H+）=1×10-9mol•L-1
C．0.2mol•L-1HCl溶液與等體積0.05mol•L-1Ba（OH）2溶液混合后，溶液的pH=1
D．0.1mol•L-1Na2S與0.1mol•L-1NaHS等體積混合：3c（Na+）-2c（HS-）=2c（S2-）+2c（H2S）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．常溫下，醋酸和氨水的電離平衡常數(shù)均為1.8×10-5．向10mL濃度為0.1mol•L-1的NH3•H2O溶液中滴加相同濃度的CH3COOH（溫度變化忽略不計(jì)），在滴加過程中（　�。�
A．$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$先增大再減小
B．c（NH4+）與c（NH3•H2O）之和始終保持不變
C．水的電離程度始終增大
D．當(dāng)加入CH3COOH的體積為10mL時(shí)，c（NH4+）=c（CH3COO-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．過氧化氫是用途很廣的綠色氧化劑，它的水溶液俗稱雙氧水，常用于消毒、殺菌、漂白等．試回答下列問題：
（1）請(qǐng)寫出H2O2的電子式．
（2）經(jīng)測(cè)定H2O2為二元弱酸，酸性比碳酸還弱，不穩(wěn)定易分解．又已知Na2O2中通入干燥的CO2不反應(yīng)，但通入潮濕的CO2卻可以產(chǎn)生O2，試用化學(xué)方程式表示這一過程N(yùn)a2O2+H2CO3=H2O2+2Na2CO3、2H2O2=2H2O+O2↑；．
（3）用 H2O2和H2SO4混合溶液可溶解印刷電路板中的金屬銅．
①請(qǐng)寫出銅溶解的離子方程式Cu+2H++H2O2═Cu2++2H2O．
②在提純后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加熱，生成CuCl沉淀，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1：2．
③CuCl是應(yīng)用廣泛的有機(jī)合成催化劑，也可采取銅粉還原CuSO4溶液制取，流程如下：

已知：CuCl難溶于水和乙醇，在水溶液中存在平衡：
CuCl（白色）+2Cl-?[CuCl3]2-（無色溶液）．
a、①中，“加熱”的目的是加快反應(yīng)的速率，當(dāng)觀察到溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，現(xiàn)象，即表明反應(yīng)已經(jīng)完全．
b、潮濕的CuCl在空氣中易發(fā)生水解和氧化．上述流程中，為防止水解和氧化所添加的試劑或采取的操作是濃鹽酸、95%乙醇、真空干燥．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．常溫下pH為2的鹽酸，下列敘述正確的是（　�。�
A．將10 mL該溶液稀釋至100 mL后，pH=4
B．向該溶液中加入等體積pH為12的氨水恰好完全中和
C．該溶液中鹽酸電離出的c（H+）與水電離出的c（H+）之比為1010：1
D．該溶液中由水電離出的c（H+）水×c（OH-）水=1×10-14

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．常溫下，A、B、C、D為中學(xué)化學(xué)常見單質(zhì)，B為黃綠色氣體，C為無色氣體，在一定條件下 轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（部分生成物略去）；其中F為淡黃色化合物，H為紅褐色沉淀c

回答下列問題：
（1）C的化學(xué)式O2
（2）F→G反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
（3）向E溶液中通入一定量雖的S02氣體，溶液由黃色變?yōu)闇\綠色．
①淺綠色溶液中一定大量存在的離子有H+、Cl-和Fe2+、SO42-．
②某同學(xué)認(rèn)為反應(yīng)后的溶液中可能存在H2SO3，應(yīng)選擇以下試劑D（填寫序號(hào)）加以檢驗(yàn)．
A．稀硫酸 B．NaOH溶液 C．KSCN溶液 D．品紅溶液
（4）某溫度下，將B（設(shè)B的化學(xué)式為X2）通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaX、NaX0、NaX03的混合液，經(jīng)測(cè)定X0-與XO${\;}_{3}^{-}$的濃度之比為5：1，則X2與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)被還原的X元素與被氧化的X元素的物質(zhì)的量之比為5：3
（5）少量D在實(shí)驗(yàn)室中的保存方法是保存在煤油中
（6）B的氫化物的水溶液不與Cu反應(yīng)．若再加入H2O2后，則可使銅順利溶解．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O．

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