Question

水的電離過(guò)程：H₂OH⁺+OH^-，在不同溫度下其電離平衡常數(shù)為K（25℃）=1×10^-14， K（35℃）=2.1×10^-14。則下列敘述正確的是 （     �。�。
A.c（H⁺）隨著溫度升高而降低
B.35℃時(shí)c（H⁺）>c（OH^-）
C.水的電離度：α（25℃）>α（35℃）
D.水的電離過(guò)程是吸熱過(guò)程

Answer 1

D
【試題分析】
由水電離的離子方程式可知，在不外加物質(zhì)而僅僅改變溫度的條件下，無(wú)論水的電離平衡向正或逆反應(yīng)方向移動(dòng)，產(chǎn)生H⁺的數(shù)目一定等于OH^-的，故不論K值多大，一定有c（H⁺）=c（OH^-），B項(xiàng)不正確；由不同溫度下K值的比較不難看出，溫度升高有利于水的電離，所以水的電離是吸熱過(guò)程，溫度升高時(shí)水的電離度增大，H⁺濃度增大。故答案為D。