17．A、B、C、D　4種元素的原子序數(shù)均小于18，其最高正價(jià)數(shù)依次為+1、+4、+5、+7，已知B的原子核外次外層電子數(shù)為2．A、C、D原子的核外次外層電子數(shù)為8．
（1）A的離子結(jié)構(gòu)示意圖為，BD4的電子式為．
（2）比較C、D的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HCl＞PH3（寫化學(xué)式）
（3）A、B的氧化物均不止一種，寫出它們的氧化物互相反應(yīng)生成一種氣體的化學(xué)方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．

分析 A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)均小于18，B的原子核外次外層電子數(shù)為2，即B原子核外有2個(gè)電子層，最高正化合價(jià)為+4，故B為碳元素；A、C、D原子的核外次外層電子數(shù)為8，均處于第三周期，最高正化合價(jià)依次為+1、+5、+7，故A為Na、C為P元素、D為Cl，據(jù)此解答．

解答 解：A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)均小于18，B的原子核外次外層電子數(shù)為2，即B原子核外有2個(gè)電子層，最高正化合價(jià)為+4，故B為碳元素；A、C、D原子的核外次外層電子數(shù)為8，均處于第三周期，最高正化合價(jià)依次為+1、+5、+7，故A為Na、C為P元素、D為Cl．
（1）A為鈉元素，則鈉離子的質(zhì)子數(shù)為11，核外電子數(shù)為10，有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為8，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為；CCl4的電子式為，
故答案為：；；
（2）非金屬性Cl＞P，故氫化物穩(wěn)定性：HCl＞PH3，故答案為：HCl；PH3；
（3）Na、C的氧化物均不止一種，它們的氧化物互相反應(yīng)生成一種氣體，應(yīng)是過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉與氧氣，反應(yīng)化學(xué)方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，
故答案為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的關(guān)系，注側(cè)重對(duì)化學(xué)用語(yǔ)的考查，利用已知信息推出各元素是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大，注意四氯化碳電子式的書寫，容易漏掉孤電子對(duì)而導(dǎo)致錯(cuò)誤．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．放射性元素钚（Pu）有20種放射性同位素，下列關(guān)于${\;}_{94}^{240}$Pu和${\;}_{94}^{241}$Pu的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．${\;}_{94}^{240}$Pu和${\;}_{94}^{241}$Pu都含有94個(gè)中子
B．${\;}_{94}^{240}$Pu和${\;}_{94}^{241}$Pu互為同位素
C．${\;}_{94}^{240}$Pu和${\;}_{94}^{241}$Pu的核外電子數(shù)不同
D．${\;}_{94}^{240}$Pu和${\;}_{94}^{241}$Pu分別含有146和147個(gè)質(zhì)子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．用下圖所示裝置及藥品進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
A．圖1  分離乙醇和乙酸B．圖2  除去乙炔中的乙烯
C．圖3  除去溴苯中的溴單質(zhì)D．圖4  除去工業(yè)酒精中的甲醇

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．A為芳香烴的衍生物，其分子式為C9H10O3，各物質(zhì)間的相互關(guān)系如圖所示．

已知：ROH+HX$\stackrel{△}{→}$RX+H2O；E為高分子化合物，分子式為（C9H8O2）n；I中含有一個(gè)苯環(huán)，還含有一個(gè)六元雜環(huán)．
回答下列問題：
（1）寫出H的分子式：C18H16O6或C27H24O8，I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（2）寫出有關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)類型：反應(yīng)②為消去反應(yīng)，反應(yīng)⑨為加聚反應(yīng)．
（3）反應(yīng)⑥中濃H2SO4的作用是催化劑和吸水劑．
（4）寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式：；寫出反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式：．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．最近科學(xué)界合成一種“二重結(jié)構(gòu)”的球形物質(zhì)分子，是把足球型的C60分子融進(jìn)足球型的Si60分子中，外面的Si原子與里面的C原子結(jié)合，下列關(guān)于這種物質(zhì)的敘述中正確的是（　　）
A．是兩種單質(zhì)的混合物B．是共價(jià)化合物
C．該新物質(zhì)硬度很大D．含有離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．常溫下，下列各組物質(zhì)相混合不能產(chǎn)生氣體的是（　�。�
A．鐵與濃硫酸B．鐵與稀硫酸
C．鋁與氫氧化鈉溶液D．大理石與鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．已知：pAg=-lg{c（Ag+）}，Ksp（AgCl）=1×10-12．如圖該溫度下是向10mL AgNO3溶液中逐漸加入0.1mol•L-1的NaCl溶液時(shí)，溶液的pAg隨著加入NaCl溶液的體積（單位mL）變化的圖象（實(shí)線）．根據(jù)圖象所得下列結(jié)論不正確的是[提示：Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）]（　�。�
A．原AgNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol•L-1
B．圖中x點(diǎn)的坐標(biāo)為（100，6）
C．若升高溫度，圖象會(huì)發(fā)生變化
D．把0.1mol•L-1的NaCl換成0.1mol•L-1 NaI則圖象在終點(diǎn)后變?yōu)樘摼�部分

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．X、Y、Z、W是四種常見的短周期主族元素，其原子半徑隨原子序數(shù)的變化如圖所示．已知Y、Z兩種元素的單質(zhì)是空氣的主要成分，W原子的最外層電子數(shù)與Ne原子的最外層電子數(shù)相差1．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．Y、Z、W處于同一周期
B．Y、W的最簡(jiǎn)單氫化物的水溶液能相互反應(yīng)
C．X、W可形成離子化合物XW
D．X、Z、W形成的化合物均為強(qiáng)酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．阿伏加德羅常數(shù)常用NA表示，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．1 mol乙烷中含有C-H的鍵數(shù)為3NA
B．1 mol甲基（-CH3）所含電子數(shù)為9 NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L 四氯化碳所含分子數(shù)為0.5 NA
D．1.6g 甲烷與足量氯氣反應(yīng)生成CCl4，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4 NA

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