【題目】下列敘述中正確的是( )

A．將KI和FeCl3溶液棍合，溶液變棕黃色，說明還原性Fe2+＞I-

B．NO2通入FeSO4溶液中的過程中由淺綠色變?yōu)辄S色

C．能使?jié)櫇竦牡矸?/span>KI試紙變成藍色的物質(zhì)一定是Cl2

D．SO2通入BaCl2溶液中先有白色沉淀后沉淀溶解

【答案】B

【解析】

試題分析A．將KI和FeCl3溶液棍合，溶液變棕黃色，發(fā)生反應(yīng)為2Fe3++2I-=2Fe2++I2，其中I-為還原劑，Fe2+為還原產(chǎn)物，說明還原性I-＞Fe2+，故A錯誤；B．NO2與水反應(yīng)生成硝酸，硝酸有氧化性，能把亞鐵離子氧化為鐵離子，所以NO2通入FeSO4溶液中的過程中由淺綠色變?yōu)辄S色，故B正確；C．氧化性大于碘單質(zhì)的物質(zhì)都能使?jié)櫇竦牡矸?/span>KI試紙變成藍色，如臭氧能使?jié)櫇竦牡矸?/span>KI試紙變成藍色，故C錯誤；D．SO2與BaCl2在溶液中不反應(yīng)，則SO2通入BaCl2溶液中無現(xiàn)象，故D錯誤。故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題：

（1）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是_______________________。

（2）實驗室中現(xiàn)有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4種溶液，可與上述實驗中CuSO4溶液起相似作用的是____________。

（3）要加快上述實驗中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有_____________________(答兩種)。

（4）為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計了如下一系列實驗。將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體。記錄獲得相同體積的氣體所需時間。

實驗

混合溶液

A

B

C

D

E

F

4 mol·L－1 H2SO4/mL

30

V1

V2

V3

V4

V5

飽和CuSO4溶液/mL

0

0.5

2.5

5

V6

20

H2O/mL

V7

V8

V9

V10

10

0

①請完成此實驗設(shè)計，其中：V1＝________，V6＝________，V9＝______；

②該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量CuSO4溶液時，生成氫氣的速率會大大提高。但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因：________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較正確的是

①同主族元素的單質(zhì)從上到下，非金屬性減弱，熔點增高

②元素的最高正化合價在數(shù)值上等于它所在的族序數(shù)

③同周期主族元素的原子半徑越小，越難失去電子

④元素的非金屬性越強，它的氣態(tài)氫化物水溶液的酸性越強

⑤還原性：S2－＞Se2－＞Br－＞Cl－

⑥酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3

A. ①③ B. ②④ C. ③⑥ D. ⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一種化學(xué)冰袋中含有Na2SO410H2O（96g）、NH4NO3（50g）、（NH4）2SO4（40g）、NaHSO4（40g）．將Na2SO410H2O和其他三種鹽分別盛于兩只塑料袋中，使用時把它們混合并用手揉搓就可制冷，制冷效果能維持2～3h．以下關(guān)于制冷原因的猜測肯定錯誤的是（ ）

A．Na2SO410H2O脫水是吸熱過程

B．較長時間制冷是由于Na2SO410H2O脫水過程較慢

C．銨鹽發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)，且為吸熱反應(yīng)

D．NH4NO3溶于水會吸收熱量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有A、B、C、D、E 五種原子序數(shù)依次增大的短周期元素。C 是所在周期的原子序數(shù)最大的金屬元素；E是所在周期除稀有氣體外的所有原子中原子半徑最小的元素；A、B同周期，C、D、E 同周期，B 與 D 同主族；幾種原子的核電荷數(shù)的關(guān)系為：A+B+D＝C+E。 請按要求回答下列問題：

（1）B、C、E的簡單離子半徑由大到小依次是(填離子符號)____________________；

（2）將E 的單質(zhì)通入到含等物質(zhì)的量 FeBr2溶液中充分反應(yīng)的離子方程式為：_________________。

（3）已知：2Na(s)＋1/2B2(g)＝Na2B(s) △H＝－414 kJ/mol；

2Na(s)＋B2(g)＝Na2B2(s) △H＝－511 kJ/mol；

則 Na2B(s) 轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>Na2B2(s)的反應(yīng)一定條件下能自發(fā)進行的理由是(結(jié)合熱化學(xué)方程式回答)： _______________。

將 0.2 mol Na2B2加入到100 mL1 mol/L CE3中，充分反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。

（4）寫出以A、C為兩電極、NaOH溶液為電解質(zhì)溶液組成原電池的負極反應(yīng)式___________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是

A. 14 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NA

B. 1 mol N2與4 mol H2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NA

C. 1 mol Fe溶于過量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L CCl4含有的共價鍵數(shù)為0.4NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于有機化合物的說法正確的是

A．2-甲基丁烷也稱為異丁烷

B．由乙烯生成乙醇屬于加成反應(yīng)

C．C4H9Cl有3種同分異構(gòu)體

D．油脂和蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Mg—AgCl電池是一種以海水為電解質(zhì)溶液的水激活電池。下列敘述錯誤的是

A．負極反應(yīng)式為Mg-2e-=Mg2+

B．正極反應(yīng)式為Ag++e-=Ag

C．電池放電時Cl-由正極向負極遷移

D．負極會發(fā)生副反應(yīng)Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】0.01mol氯化鉻（CrCl36H2O）在水溶液中用過量AgNO3處理，產(chǎn)生0.02molAgCl沉淀，此氯化鉻最可能為（ ）

A．[Cr（H2O）5Cl]Cl2H2O

B．[Cr（H2O）4Cl2]Cl2H2O

C．[Cr（H2O）6]Cl3

D．[Cr（H2O）3Cl3]3H2O

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