14．取少量Fe2O3粉末，向其中加入適量鹽酸使其充分溶解．
（1）上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O反應(yīng)后得到的溶液呈黃色．
（2）取少量上述溶液，置于試管中，滴入NaOH溶液，可觀察到有紅褐色沉淀生成，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe（OH）3↓：此反應(yīng)屬于復(fù)分解（填基本反應(yīng)類型）反應(yīng)．

分析 （1）氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，鐵離子為黃色；
（2）氯化鐵與NaOH反應(yīng)生成氫氧化鐵和NaCl，以此來(lái)解答．

解答 解：（1）氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，反應(yīng)為Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，溶液為黃色，故答案為：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；黃；
（2）氯化鐵與NaOH反應(yīng)生成氫氧化鐵和NaCl，反應(yīng)為FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe（OH）3↓，觀察到紅褐色沉淀生成，此反應(yīng)為化合物與化合物反應(yīng)生成兩種新的化合物，屬于復(fù)分解反應(yīng)，故答案為：紅褐；FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe（OH）3↓；復(fù)分解．

點(diǎn)評(píng) 本題考查鐵及其化合物的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及現(xiàn)象為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列現(xiàn)象與膠體的知識(shí)無(wú)關(guān)的是（　�。�
A．清晨，在茂密的樹(shù)林中，可以看到從枝葉間透過(guò)的一道道光柱
B．工廠里用靜電除塵
C．氨水和氯化鐵溶液反應(yīng)，生成氫氧化鐵沉淀
D．不同品牌的墨水混用，導(dǎo)致鋼筆出現(xiàn)堵塞

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)塬@得成功的是（　�。�
A．將苯逐滴滴入濃硝酸和稀硫酸的混合液中，并用沸水浴加熱制取硝基苯
B．油脂的提純中，可將油脂加入濃NaOH 溶液加熱，然后過(guò)濾，從濾液中可得較純的油脂
C．將銅絲在酒精燈上加熱到紅熱后，立即伸入無(wú)水乙醇中，反復(fù)操作多次，可制得乙醛
D．淀粉用酸催化水解后的溶液加入銀氨溶液，水浴加熱，可看到有銀鏡出現(xiàn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．“司樂(lè)平”是治療高血壓的一種臨床藥物，其有效成份M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖1所示．
（1）下列關(guān)于M的說(shuō)法正確的是ac（填序號(hào)）．
a．屬于芳香族化合物
b．遇FeCl3溶液顯紫色
c．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
d.1mol M完全水解生成2mol醇
（2）肉桂酸是合成M的中間體，其一種合線如圖2：
 已知：（如圖3所示）
①A的名稱為甲苯．步驟I中B的產(chǎn)率往往偏低其原因是反應(yīng)中有一氯取代物和三氯取代物生成．
②步驟Ⅱ反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
③步驟 III的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)．
④肉桂酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
⑤C的同分異構(gòu)體有多種，其中苯環(huán)上有一個(gè)甲基的酯類化合物有9種．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)Na2S2O3•5H2O，實(shí)驗(yàn)室可用如圖裝置（略去部分加持儀器）模擬生成過(guò)程．
燒瓶C中發(fā)生反應(yīng)如下：
Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）=Na2SO3（aq）+H2S（aq）     （I）
2H2S（aq）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l）                 （II）
S（s）+Na2SO3（aq）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3（aq）                   （III）
（1）儀器組裝完成后，關(guān)閉兩端活塞，向裝置B中的長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液注，若液柱高度保持不變，則整個(gè)裝置氣密性良好．裝置D的作用是防止倒吸．裝置E中為NaOH溶液．
（2）為提高產(chǎn)品純度，應(yīng)使燒瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反應(yīng)，則燒瓶C中Na2S和Na2SO3物質(zhì)的量之比為2：1．
（3）裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇c．
a．蒸餾水         b．飽和Na2SO3溶液   c．飽和NaHSO3溶液     d．飽和NaHCO3溶液
實(shí)驗(yàn)中，為使SO2緩慢進(jìn)入燒瓶C，采用的操作是控制滴加硫酸的速度．已知反應(yīng)（III）相對(duì)較慢，則燒瓶C中反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是溶液變澄清（或渾濁消失）．反應(yīng)后期可用酒精燈適當(dāng)加熱燒瓶A，實(shí)驗(yàn)室用酒精燈加熱時(shí)必須使用石棉網(wǎng)的儀器含有ad．
a．燒杯    b．蒸發(fā)皿      c．試管      d．錐形瓶
（4）反應(yīng)終止后，燒瓶C中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮即可析出Na2S2O3•5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質(zhì)．利用所給試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，檢測(cè)產(chǎn)品中是否存在Na2SO4，簡(jiǎn)要說(shuō)明實(shí)驗(yàn)操作，現(xiàn)象和結(jié)論：取少量產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸中，靜置，取上層清液（或過(guò)濾后取濾液），滴加BaCl2溶液，若出現(xiàn)白色沉淀則說(shuō)明含有Na2SO4雜質(zhì)．
已知Na2S2O3•5H2O遇酸易分解：S2O32?+2H+=S↓+SO2↑+H2O
供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．碘缺乏癥遍及全球，多發(fā)生于山區(qū)，南美的安第斯山區(qū)、歐洲的阿爾卑斯山區(qū)和亞洲的喜瑪拉雅山區(qū)是高發(fā)病地區(qū)．我國(guó)云南、河南等十余個(gè)省的山區(qū)的發(fā)病率也較高．為控制該病的發(fā)生，較為有效的方法是加碘食鹽．我國(guó)政府以國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)的方式規(guī)定在食鹽中添加碘酸鉀．據(jù)此回答下面問(wèn)題．
（1）碘是合成下列哪種激素的主要原料之一B
A 胰島素   B 甲狀腺激素    C 生長(zhǎng)激素    D 糖尿病
 （2）長(zhǎng)期生活在缺碘山區(qū)，又得不到碘鹽的供應(yīng)，易患C
A 甲狀腺機(jī)能亢進(jìn)                 B 佝僂病
C 地方性甲狀腺腫                 D 雄性激素減少
（3）可用鹽酸酸化的碘化鉀淀粉溶液，檢查食鹽中含碘酸鉀．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：5KI+KIO3+6HCl═6KCl+3I2+3H2O．此反應(yīng)的氧化劑是KIO3（填化學(xué)式），能觀察到的明顯現(xiàn)象是溶液變藍(lán)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列溶液經(jīng)加熱蒸干，再高溫灼燒后仍能得原物質(zhì)的是（　�。�
A．NaHCO3B．FeSO4C．FeCl3D．Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．按要求回答下列各題：
（1）在25℃時(shí)，某溶液中由水電離出的c（H+）=1×10-12mol•L-1，則該溶液的pH為2或12．
（2）已知在100℃的溫度下，水的離子積KW=1×10-12，該溫度下，將pH=10的苛性鈉溶液aL與pH=1的稀硫酸bL混合（假設(shè)混合后溶液體積的微小變化忽略不計(jì)），試通過(guò)計(jì)算填寫(xiě)以下不同情況時(shí)兩種溶液的體積比．
①若所得混合液為中性，則a：b=10：1；
②若所得混合液的pH=2，則a：b=9：2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．用鐵粉與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施能使氫氣生成速率加快的是（　　）
A．增加稀硫酸用量B．加幾滴硫酸銅溶液
C．用濃硫酸代替稀硫酸D．用鐵片代替鐵粉

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