Question

15．常溫下，下列關于各溶液的敘述中正確的是（　　）

• A． 三種一元弱酸HX、HY、HZ，其電離平衡常數(shù)依次減小，則同體積相同pH的對應鈉鹽溶液中，陰離子水解能力大小是NaX＞NaY＞NaZ
• B． 25℃時，pH=12的NaOH溶液與pH=12的氨水中，c（Na⁺）=c（NH₄⁺）
• C． 濃度分別為0.1mol•L^-1和0.01mol•L^-1的CH₃COOH溶液中c（CH₃COO^-）前者是后者的10倍
• D． 向0.01mol•L^-1的NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至中性，則最后所得溶液中c（Na⁺）=c（SO₄^2-）＞C（H⁺）=c（OH^-）

Answer 1

分析 A、相同溫度下，酸的電離平衡常數(shù)越小，其相應酸的酸性越弱，相同條件下的鈉鹽溶液，酸根離子的水解能力越強，其溶液的堿性越強，據(jù)此分析；
B、pH相等，說明溶液中氫離子濃度和氫氧根離子濃度相等，據(jù)電荷守恒分析；
C、醋酸是弱酸，存在電離平衡，加水稀釋醋酸的電離程度增大；
D、溶液至中性，說明c（H⁺）=c（OH^-），據(jù)電荷守恒分析．

解答 解：A、相同溫度下，酸的電離平衡常數(shù)越小，其相應酸的酸性越弱，相同條件下的鈉鹽溶液，酸根離子的水解能力越強，其溶液的堿性越強，K_a（HX）＞K_a（HY）＞K_a（HZ），則陰離子水解能力大小順序是Z^-＞Y^-＞X^-，故A錯誤；
B、據(jù)電荷守恒在NaOH溶液中c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-），在氨水中c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OH^-），pH相等，說明溶液中氫離子濃度和氫氧根離子濃度相等，則c（Na⁺）=c（NH₄⁺），故B正確；
C、0.01mol•L^-1的CH₃COOH溶液中醋酸的電離程度大于0.1mol•L^-1的醋酸，所以c（CH₃COO^-）前者比后者的10倍小，故C錯誤；
D、向0.01mol•L^-1的NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至中性，則最后所得溶液中c（Na⁺）=2c（SO₄^2-）＞C（H⁺）=c（OH^-），故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了影響弱電解質(zhì)電離的因素，難度不大，明確哪些物質(zhì)促進醋酸電離哪些物質(zhì)抑制其電離即可解答．