Question

某課外活動小組研究Fe³⁺與I^-發(fā)生反應(yīng)，在2ml FeCl₃溶液中加入2ml KI溶液，再加入2ml苯充分振蕩，觀察到的現(xiàn)象是：

 

，寫出FeCl₃和KI溶液反應(yīng)的離子方程式：

 

． 由于Fe³⁺與I₂水的稀溶液顏色接近，肉眼比較難區(qū)分反應(yīng)是否發(fā)生，如果要看到發(fā)生反應(yīng)，則應(yīng)有的操作及實驗現(xiàn)象是

 

，用氯水代替FeCl₃能也得到相似的現(xiàn)象，寫出氯水與KI反應(yīng)的離子方程式

 

．但氯水過量能把I₂氧化成IO₃^-，寫出氯水與I₂反應(yīng)的離子方程式

 

．請判斷Fe³⁺、I₂、Cl₂的氯化性由強到弱的順序

 

．

Answer 1

考點：氧化還原反應(yīng),離子方程式的書寫,鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：Fe³⁺具有氧化性，I^-具有還原性，二者可發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe²⁺和I₂，可用淀粉檢驗I₂，或用KSCN檢驗Fe³⁺，氯氣強氧化性比碘強，可與KI發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成I₂，結(jié)合氧化還原反應(yīng)中氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性判斷物質(zhì)的氧化性強弱，以此解答．

解答： 解：Fe³⁺具有氧化性，I^-具有還原性，二者可發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe²⁺和I₂，反應(yīng)的離子方程式為2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂，加入2ml苯充分振蕩，可觀察到溶液分層，且上層呈紫色，下層呈淺綠色，
可用淀粉檢驗I₂，操作是取少量反應(yīng)后的溶液于小試管中，滴加淀粉溶液，可觀察到溶液變藍色，
氯氣強氧化性比碘強，可與KI發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成I₂，反應(yīng)的離子方程式為Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂，
氯水過量能把I₂氧化成IO₃^-，發(fā)生I₂+5Cl₂+6H₂O═10Cl^-+12H⁺+2IO₃^-，
氧化還原反應(yīng)中氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，F(xiàn)e³⁺、I₂、Cl₂的氯化性由強到弱的順序為Cl₂＞Fe³⁺＞I₂，
故答案為：上層呈紫色，下層呈淺綠色；2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂；取少量反應(yīng)后的溶液于小試管中，滴加淀粉溶液，可觀察到溶液變藍色；Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂；I₂+5Cl₂+6H₂O═10Cl^-+12H⁺+2IO₃^-；Cl₂＞Fe³⁺＞I₂．

點評：本題以氯氣、鐵離子的轉(zhuǎn)化為載體綜合考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重于學生的分析能力和計算能力的考查，為高考常見題型和高頻考點，注意從元素化合價的角度認識氧化還原反應(yīng)中物質(zhì)所表現(xiàn)出的性質(zhì)，明確元素的化合價為解答該類題目的關(guān)鍵，難度中等．