4．如圖所示，△H1=-393.5kJ•mol-1，△H2=-395.4kJ•mol-1，下列說(shuō)法或表示中，正確的是（　�。�
A．金剛石比石墨穩(wěn)定性好
B．石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化
C．C（s、石墨）=C（s、金剛石）△H=+1.9 kJ•mol-1
D．斷裂1 mol石墨中的化學(xué)鍵吸收的能量比斷裂1 mol金剛石中的化學(xué)鍵吸收的能量小1.9 kJ

分析 先根據(jù)圖寫(xiě)出對(duì)應(yīng)的熱化學(xué)方程式，然后根據(jù)蓋斯定律寫(xiě)出石墨轉(zhuǎn)變成金剛石的熱化學(xué)方程式，根據(jù)物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定，拆化學(xué)鍵吸收能量，形成化學(xué)鍵放出熱量來(lái)解答．

解答 解：由圖得：①C（S，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
②C（S，金剛石）+O2（g）=CO2（g）△H=-395.4kJ•mol-1，
利用蓋斯定律將①-②可得：C（S，石墨）=C（S，金剛石）△H=+1.9kJ•mol-1，
A．金剛石能量大于石墨的總能量，物質(zhì)的量能量越大越不穩(wěn)定，則石墨比金剛石穩(wěn)定，故A錯(cuò)誤；
B．石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，屬于化學(xué)變化，故B錯(cuò)誤；
C．因C（s、石墨）=C（s、金剛石）△H=+1.9kJ•mol-1，故C正確；
D．依據(jù)熱化學(xué)方程式 C（S，石墨）=C（S，金剛石）△H=+1.9kJ•mol-1，斷裂1mol石墨的化學(xué)鍵吸收的能量比斷裂1mol金剛石的化學(xué)鍵吸收的能量大于1.9 kJ，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)及應(yīng)用，題目難度不大，注意物質(zhì)的穩(wěn)定性與能量的關(guān)系．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．氨氣在農(nóng)業(yè)和國(guó)防工業(yè)都有很重要的作用，歷史上諾貝爾獎(jiǎng)曾經(jīng)有三次頒給研究合成氨的科學(xué)家．
（1）如圖表示一定溫度和壓強(qiáng)下氨氣和氫氣合成氨反應(yīng)過(guò)程中的能量變化，則合成氨反應(yīng)為放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）在一定溫度下，在2L密閉容器中加入催化劑并通入0.1molNH3（g），發(fā)生反應(yīng)：2NH3?N2+3H2，不同時(shí)間產(chǎn)生N2的物質(zhì)的量見(jiàn)下表：
 時(shí)間/min 20 60 40 80
 n（N2）/mol 0.016 0.032 0.040 0.040
①前20min內(nèi)，H2的反應(yīng)速率為1.2×10-3mol/（L．min）．             
②達(dá)到平衡后，容器中c（NH3）═0.01mol/L．
③若在1L密閉容器中加入催化劑并通入0.1mol NH3（g），則容器中的反應(yīng)速率比原容器的快（填“快”或“慢”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．把NaOH、MgCl2、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量水后有1.16g白色沉淀，在所得的濁液中逐滴加入1mol•L-1 HCl溶液，加入HCl溶液的體積與生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，試回答：
（1）A點(diǎn)的沉淀物的化學(xué)式為Mg（OH）2；B點(diǎn)的沉淀物的化學(xué)式為Mg（OH）2、Al（OH）3．
（2）原混合物中MgCl2的質(zhì)量是1.90g，AlCl3的質(zhì)量是2.67g，NaOH的質(zhì)量是5.20g．
（3）Q點(diǎn)HCl溶液加入量是130mL．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．將下列對(duì)應(yīng)物質(zhì)的序號(hào)填寫(xiě)在下列恰當(dāng)?shù)目瞻滋?br />①CO2②HCl   ③NaOH  ④Na2O2⑤Cu2（OH）2CO3⑥Mg（OH）2⑦NH4HCO3⑧MgCl2⑨H2SO4⑩NaO2
屬于酸的是②⑨、屬于含氧酸的是⑨、屬于無(wú)氧酸的是②
屬于堿的是③⑥、屬于鹽的是⑤⑦⑧、屬于堿式鹽的是⑤
屬于鎂鹽的是⑧、屬于碳酸鹽的是⑤⑦、屬于金屬氧化物的是④⑩
屬于非金屬氧化物的是①、屬于強(qiáng)酸的是②⑨、屬于銨鹽的是⑦．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．鐵及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）黃鐵礦（主要成分為FeS2）是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料．高溫下可發(fā)生反應(yīng)：3FeS2+8O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$6SO2+Fe3O4該過(guò)程中若有1.5mol FeS2參加反應(yīng)，則反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移16mol電子．
（2）氯化鐵溶液顯酸性，原因是Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+（離子方程式解釋?zhuān)�，用惰性電極電解氯化鐵溶液之初，陽(yáng)極電極反應(yīng)式為：Cl--2e-=Cl2↑．
（3）K2FeO4可作為一種“綠色高效多功能”水處理劑．原因是：+6價(jià)的鐵具有強(qiáng)氧化性可以殺菌消毒，其還原產(chǎn)物Fe3+水解生成氫氧化鐵膠體凈水．目前，人們針對(duì)K2FeO4的穩(wěn)定性進(jìn)行了大量的探索，并取得了一定的進(jìn)展．下列物質(zhì)中有可能提高化合物K2FeO4水溶液穩(wěn)定性的是B
A．亞硫酸鈉B．KOHC．醋酸D．Fe（NO3）3
（4）K2FeO4與Zn組成新型二次電池高鐵電池，電解液為堿溶液，其反應(yīng)式為：3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH$?_{放電}^{充電}$3Zn+2K2FeO4+8H2O
放電時(shí)電池的負(fù)極反應(yīng)式為Zn+2OH--2e-═Zn（OH）2；充電時(shí)電解液的pH減�。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”或“不變”之一）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．最新科技報(bào)道，美國(guó)夏威夷聯(lián)合天文中心的科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了新型氫粒子，這種氫粒子是由3個(gè)氫原子核（只含質(zhì)子）和2個(gè)電子構(gòu)成的．對(duì)于這種粒子，下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A．是氫的一種新的同素異形體B．3g該新型氫粒子含電子2NA
C．是氫的一種新的同位素D．它的組成可用H3表示

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．已知N2O4（無(wú)色）?2NO2（紅棕色），某溫度時(shí)1molN2O4氣體通入體積為10L的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)紅棕色，反應(yīng)進(jìn)行4s時(shí)NO2的濃度為0.04mol•L-1，再經(jīng)過(guò)時(shí)間t后，這時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)為開(kāi)始時(shí)的1.8倍．則：
（1）前4s內(nèi)以N2O4的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.005mol/（L．s）．
（2）在4s時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)為開(kāi)始時(shí)的1.2倍．
（3）在t時(shí)容器內(nèi)含NO21.6mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．以有機(jī)物X為初始原料設(shè)計(jì)了如下合成某些產(chǎn)品的路線(xiàn)，其中部分產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去．B的相對(duì)分子質(zhì)量為108．

已知：①X的核磁共振氫譜中有4個(gè)信號(hào)峰，其峰面積之比為3：2：2：1；
②苯環(huán)上的甲基可以被酸性KMnO4溶液氧化成羧基；苯環(huán)側(cè)鏈的硝基在鐵和鹽酸的作用下被還原為氨基，且苯環(huán)側(cè)鏈上氨基易被氧化．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）有機(jī)物X的分子式為C7H8；C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；
（2）A→B轉(zhuǎn)化的反應(yīng)條件為強(qiáng)堿的水溶液、加熱；F→G反應(yīng)類(lèi)型是氧化反應(yīng)；
（3）下列關(guān)于有機(jī)物B的說(shuō)法不正確的是bd；
a．分子式為C7H8O  b．遇FeCl3溶液顯紫色 c．一定條件下能與D發(fā)生酯化反應(yīng)  d．能與金屬鈉和NaOH溶液反應(yīng)
（4）請(qǐng)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式．
①D→E：；②：；
（5）E有多種同分異構(gòu)體，同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體共有3種；
①與E具有相同的官能團(tuán)
②苯環(huán)上只有一個(gè)甲基
③苯環(huán)上的一氯代物僅有2種
其中核磁共振氫譜有5個(gè)信號(hào)峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；
（6）對(duì)氨基水楊酸鈉是一種抵制結(jié)核桿菌的藥物，完成由合成的轉(zhuǎn)化流程圖（寫(xiě)出反應(yīng)物和反應(yīng)條件）．
注：書(shū)寫(xiě)格式參照如下示例流程圖：CH3CHO$→_{催化劑}^{O_{2}，△}$CH3COOH$→_{濃H_{2}SO_{4}，△}^{CH_{3}CH_{2}OH}$CH3COOCH2CH3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

14．某溫度下，向一定體積0.1mol/LHCl溶液中逐滴加入等濃度的氨水溶液，溶液中pOH[pOH=-lgc（OH-）]與pH的變化關(guān)系如右圖所示，則下列
說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．Q點(diǎn)消耗氨水溶液的體積等于HCl溶液的體積
B．M點(diǎn)所示溶液導(dǎo)電能力弱于Q點(diǎn)
C．M點(diǎn)和N點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同
D．N點(diǎn)所示溶液中c（NH4+）＞c（OH-）

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