用惰性電極電解50 mL錳酸鉀溶液：K2MnO4+H2O→KMnO4+H2↑+KOH（未配平），當(dāng)生成112 mL氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)停止通電。下列判斷正確的是 （    ）

A．K+濃度減小                     B．KMnO4在陽(yáng)極區(qū)生成

C．陰極周?chē)芤旱膒H減小         D．反應(yīng)過(guò)程中共轉(zhuǎn)移0．005mol電子

 

【答案】

B

【解析】

試題分析：A．反應(yīng)方程式為：2K2MnO4+2H2O=2KMnO4+H2↑+2KOH。在反應(yīng)過(guò)程中K+沒(méi)有發(fā)生反應(yīng)，所以濃度，消耗了水，所以K+的濃度增大。錯(cuò)誤。B． MnO42-→MnO4-．失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。根據(jù)電解原理：陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)。所以KMnO4在陽(yáng)極區(qū)生成。正確。C．陰極放出氫氣，破壞了附近的水的電離平衡，導(dǎo)致附近溶液中的OH-的濃度增大，周?chē)芤旱膒H增大。錯(cuò)誤。在反應(yīng)中每產(chǎn)生1mol的氫氣轉(zhuǎn)移電子2mol．現(xiàn)在產(chǎn)生氫氣n(H2)=0．112L÷22．4mol/L=0．005mol．所以轉(zhuǎn)移電子0．01mol．錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：考查電解池反應(yīng)的知識(shí)。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
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A．K+濃度減小B．KMnO4在陽(yáng)極區(qū)生成
C．陰極周?chē)芤旱膒H減小D．反應(yīng)過(guò)程中共轉(zhuǎn)移0.005mol電子

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A．K+濃度減小                     B．KMnO4在陽(yáng)極區(qū)生成

C．陰極周?chē)芤旱膒H減小         D．反應(yīng)過(guò)程中共轉(zhuǎn)移0．005mol電子

 

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A．K+濃度減小                     B．KMnO4在陽(yáng)極區(qū)生成

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