A、B、C、D、E為五種原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。已知B的最外層電子數(shù)
與核外電子總數(shù)之比為3∶4；D的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3∶4；E－、C＋、A＋的半徑逐漸減�。怀叵禄衔顰E為氣體。
請回答下列問題：
（1）D、E的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性較強(qiáng)的是________（寫化學(xué)式）。
（2）用惰性電極電解化合物CE的飽和溶液，當(dāng)電路中有0.2 mol電子通過時(shí)兩極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積共________L。
（3）A與B、A與D均可形成18電子分子，這兩種分子在水溶液中反應(yīng)有黃色沉淀生成，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________。
（4）化合物乙、丙均為由上述五種元素中的任意三種元素組成的強(qiáng)電解質(zhì)，且兩種物質(zhì)水溶液的酸堿性相同，組成元素的原子數(shù)目之比為1∶1∶1，乙溶液中水的電離程度比純水的小。則化合物乙中的化學(xué)鍵類型為________；若丙為常見家用消毒劑的主要成分，則丙的化學(xué)式是________。
（5）均由A、B、C、D四種元素組成的兩種鹽發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________；其中一種是強(qiáng)酸對應(yīng)的酸式鹽，寫出向Ba（OH）2溶液中逐滴加入該鹽溶液至中性發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________。

（1）HClO4
（2）4.48
（3）H2O2＋H2S=S↓＋2H2O
（4）離子鍵、（極性）共價(jià)鍵 NaClO
（5）HSO3-＋H＋=H2O＋SO2↑ Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42-=BaSO4↓＋2H2O

解析

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個(gè)短周期，且原子序數(shù)依次增大。X是元素周期表中原子半徑最小的元素，X、Z同主族，可形成離子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子。 請回答下列問題：
（1）Y在元素周期表中的位置為               ，ZX的電子式為          。
（2）上述元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是              （寫化學(xué)式），非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強(qiáng)的是                 （寫化學(xué)式）。
（3）Y、G的單質(zhì)或兩元素之間形成的化合物可作消毒劑的有       、       （寫出其中兩種物質(zhì)的化學(xué)式）。
（4）X2M的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱ΔH＝－a kJ·mol－1，寫出表示X2M標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的熱化學(xué)方程式：               。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

(1)可正確表示原子軌道的是       。

A．2sB．2dC．2pxD．3f
(2)寫出基態(tài)鎵(Ga)原子的原子排布式：       。
(3)下列物質(zhì)變化，只與范德華力有關(guān)的是       。

(4)下列物質(zhì)中，只含有極性鍵的分子是       ，既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物是       ；只存在σ鍵的分子是       ，同時(shí)存在σ鍵和π鍵的分子是       。
AN2；BCO2；CCH2Cl2；DC2H4；EC2H6；FCaCl2；GNH4Cl
(5)用“＞”、“<”或“＝”填空：
第一電離能的大小：Mg       Al；熔點(diǎn)的高低：KCl       MgO。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素，其中A、B為金屬元素。已知：①熱穩(wěn)定性：HmD>HmC；②Cm－、E(m－1)－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；③B與E在同一周期，在該周期中，E的原子半徑最小，B的離子半徑最��；④A、B所形成的單核離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，B的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物與A、E的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物都能反應(yīng)。依據(jù)上述信息用相應(yīng)的化學(xué)用語回答下列問題：
(1)HmD的電子式：________。
(2)Cm－和E(m－1)－的還原性強(qiáng)弱為________>________，能證明其還原性強(qiáng)弱的離子方程式為________________________________________。
(3)寫出B的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物和A的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式_____________________________________。
(4)常溫下，將等物質(zhì)的量濃度的HmC溶液和A的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物溶液等體積混合，所得溶液顯堿性，溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開_______。
(5)在B、C、E單質(zhì)中，符合下列轉(zhuǎn)化關(guān)系的是________。
單質(zhì)化合物一化合物二最高價(jià)氧化物
對應(yīng)的水化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

部分中學(xué)化學(xué)常見元素原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)如表所示：

序號
元素
結(jié)構(gòu)及性質(zhì)
①
A
A單質(zhì)是生活中常見金屬，它有兩種氯化物，相對分子質(zhì)量相差35.5
②
B
B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的
③
C
C是常見化肥的主要元素，單質(zhì)常溫下呈氣態(tài)
④
D
D單質(zhì)被譽(yù)為“信息革命的催化劑”，是常用的半導(dǎo)體材料
⑤
E
通常情況下，E沒有正化合價(jià)，A、B、C、D、F都能與E形成化合物
⑥
F
F在周期表中可以排在ⅠA族，也有人提出排在ⅦA族
 
(1)A原子在周期表中的位置為________。
(2)B與C形成的化合物的化學(xué)式為________，它屬于________化合物(填“離子”或“共價(jià)”)。
(3)F與E可以形成10電子和18電子的兩種化合物X和Y，區(qū)別X與Y的水溶液的實(shí)驗(yàn)方法是________________________________________________________________。
(4)C與E都是較活潑的非金屬元素，用化學(xué)方程式表明這兩種單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱_____________________________________________________________。
(5)列舉一個(gè)實(shí)驗(yàn)事實(shí)證明A、B兩種元素單質(zhì)還原性的強(qiáng)弱_________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

（1）寫出表示含有8個(gè)質(zhì)子，10個(gè)中子的原子的化學(xué)符號________；
（2）已知陰離子aX2－和陽離子bYn＋具有相同的核外電子排布，則a、b、n之間的關(guān)系為a＝________；
（3）比較下列大�。ㄌ睢埃尽被颉埃肌保�
A．原子半徑：Cl______Na
B．酸性：H2CO3______H2SiO3
（4）某元素R氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為RH3，其最高價(jià)氧化物中含氧量為，已知該元素的原子核中中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)相等，則該元素的名稱是________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

I.已知幾種元素原子的價(jià)電子構(gòu)型為3s2，4s2，4s24p1，3d54s2，3s23p3，它們分別屬于第幾周期？第幾族？最高化合價(jià)是多少？各元素符號分別是什么？
Ⅱ.第四周期的A、B、C、D四種元素，其價(jià)電子數(shù)依次為1、2、2、7，其原子序數(shù)依次增大。已知A與B 的次外層電子數(shù)均為8，而C與D的次外層電子數(shù)均為18。根據(jù)原子結(jié)構(gòu)，判斷：
（1）A、B、C、D的元素符號分別是________、________、________、________。
（2）寫出D與A的簡單離子的電子排布式________，________。
（3）哪一種元素的氫氧化物堿性最強(qiáng)？__________________________________________。
（4）B與D兩原子間能形成何種化合物？________________。寫出化學(xué)式及電子式________________，________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，它隱含著許多信息和規(guī)律。下表所列是五種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)(已知鈹?shù)脑影霃綖?.089 nm)。

元素代號
A
B
C
D
E
原子半徑/nm
0.16
0.143
0.102
0.099
0.074
主要化合價(jià)
＋2
＋3
＋6，－2
－1
－2
 
(1)用元素代號標(biāo)出它們在周期表中的對應(yīng)位置(以下為周期表的一部分)。

(2)B元素處于周期表中________周期________族。
(3)B的最高價(jià)氧化物的水化物與C的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為______________________________________________。
(4)上述五種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物中酸性最強(qiáng)的是________(填化學(xué)式)。
(5)C、E形成的化合物為________(填化學(xué)式)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。已知A、B、E三原子最外層共有11個(gè)電子，且這三種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)生成鹽和水；C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3。請回答下列問題：
（1）寫出下列元素符號：
A________，C________，D________。
（2）寫出A、B兩元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________________________；
A、E兩元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________。
（3）比較C、D最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性________。

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