已知某有機物的分子式為C3HaOb（a、b均是不為0的正整數(shù)），下列關于C3HaOb的說法中正確的是（　　）
A、當a=8時，該物質可以發(fā)生加成反應
B、無論b為多少，a不可能為奇數(shù)
C、當a=6、b=2時，該物質不可能含有兩種官能團
D、1個C3HaOb可能含有3個醛基
考點：有機物的推斷
專題：
分析：A．能加成反應的有機物分子中應該含不飽和鍵；
B．因碳形成4個共價鍵，氫原子個數(shù)為偶數(shù)；
C．當m=6、n=2時，分子式為：C3H6O2，與飽和結構C3H8O2相比，有一個不飽和鍵，可能含醛基和羥基兩種官能團；
D．醛基只能在端基碳原子上，分子中含3個C的有機物最多含有2個醛基．
解答： 解：A．能發(fā)生加成反應的有機物分子中含不飽和鍵，當a=8時，分子式為：C3H8Ob，根據(jù)H原子數(shù)可知該有機物達到飽和結構，不可能發(fā)生加成反應，故A錯誤；
B．由于C原子形成4個共價鍵，O原子為-2價，則氫原子個數(shù)一定為偶數(shù)，故B正確；
C．當a=6、b=2時，分子式為：C3H6O2，與飽和結構C3H8O2相比，有一個不飽和鍵，其分子中可能含醛基和羥基兩種官能團，如：CH2OHCH2CHO等，故C錯誤；
D．醛基只能在端基碳上，故C3HaOb最多含2個醛基，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查了有機推斷，題目難度中等，明確常見有機物結構與性質為解答關鍵，注意掌握有機物官能團與其分子組成、結構的關系，試題培養(yǎng)了學生靈活應用基礎知識的能力．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

氮是一種重要的元素，可用來合成NH3與 HNO3等一系列重要化工產(chǎn)品．
（1）在標準狀況下，1體積水溶解700體積氨氣，所得溶液的密度為0.9g/mL，則該氨水的物質的量濃度是
 
（小數(shù)點后保留一位）．
（2）合成氨的原料氣N2和H2通常是以焦炭、水和空氣為原料來制取的．其主要反應是：
①2C+O2→2CO    ②C+H2O（g）→CO+H2    ③CO+H2O（g）→CO2+H2
某次生產(chǎn)中將焦炭、H2O（g）和空氣（設空氣中N2和O2的體積比為4：1，下同）混合反應，所得氣體產(chǎn)物經(jīng)分析，組成如下表：
氣體CON2CO2H2O2
體積（m3）（標準狀況）x2012601.0
則計算參加反應的H2O（g）和氧氣的體積比V（H2O）/V（氧氣）=
 
上表中x=
 
m3，實際消耗了
 
 kg焦炭．
（3）工業(yè)生產(chǎn)硝酸時尾氣必須充分處理以避免環(huán)境污染，常用NaOH溶液吸收，吸收時發(fā)生反應：
①2NO2+2NaOH→NaNO3+NaNO2+H2O
②NO+NO2+2NaOH→2NaNO2+H2O
現(xiàn)將22.4升（標準狀況）NOx（只含NO、NO2，忽略其它成分）氣體緩緩通入足量NaOH溶液中，充分反應，氣體全部被吸收．
則反應中產(chǎn)生NaNO3和NaNO2各多少克？（用含x的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）白酒中乙醇含量可采用蒸餾法測定，裝置如圖Ⅰ所示．儀器A的名稱是
 
；A中溫度計的位置正確的是
 
（填a、b、c）；收集乙醇的錐形瓶須置于冰水浴中，其目的是
 


（2）為測定某白酒樣品的總酸量，取20.00mL樣品于錐形瓶中，加入酚酞指示劑2滴，用0.010mol/L的NaOH標準溶液滴定至終點．判斷終點的依據(jù)是
 
；
若消耗NaOH標準溶液的體積為9.80mL，則該白酒樣品中酸（用HA表示）總含量為
 
mol/L．
（3）白酒中的總酯量（假設全為乙酸乙酯）可用返滴定法測定：往（2）題滴定后的溶液（恰好至終點）中再加入20.00mL 0.100mol/LNaOH標準溶液，用圖Ⅱ裝置水浴加熱半小時．冷卻后用0.100mol/L的硫酸標準溶液滴定至終點．加熱半小時的目的是
 
，已知最終消耗硫酸標準溶液7.70mL，則該白酒樣品中總酯量為
 
g/L．
（4）下列操作會使（3）題中總酯量測定結果偏高的是
 

a．加熱時未使用水浴和冷凝管
b．選用了甲基橙為指示劑
c．滴定前滴定管內(nèi)無氣泡，滴定后產(chǎn)生氣泡
d．滴定管未用硫酸標準溶液潤洗
（5）圖Ⅰ和圖Ⅱ中均用到了冷凝管，其進水口分別為
 
（填字母序號）
a．①②b．②④c．②③d．①④

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列含有非極性鍵的共價化合物是（　�。�
A、HCl
B、Na2O2
C、CH3一CH3
D、CH4

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科目：高中化學 來源： 題型：

氮可以形成多種離子，如N3-，NH2-，N3-，NH4+，N2H5+，N2H62+等，已知N2H5+與N2H62+是由中性分子結合質子形成的，類似于NH4+，因此有類似于 NH4+的性質．
（1）寫出N2H62+在堿性溶液中反應的離子方程式
 
；
（2）寫出兩種與N3-互為等電子體的分子的化學式
 
、
 
，預測N3-的構型為
 
；
（3）據(jù)報道，美國科學家卡爾?克里斯特于1998年11月合成了一種名為“N5”的物質，由于其具有極強的爆炸性，又稱為“鹽粒炸彈”．迄今為止，人們對它的結構尚不清楚，只知道“N5”實際上是帶正電荷的分子碎片，其結構是對稱的，5個N排成V形．如果5個N結合后都達到8電子結構，且含有2個N≡N鍵．則“N5”分子碎片所帶電荷是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在10L密閉容器內(nèi)，800℃時反應：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）體系中，n（NO）隨時間的變化如表：
時間（s）012345
n（NO）（mol）0.100.050.040.0350.0350.035
（1）該正反應中反應物的總鍵能小于生成物的總鍵能，則該逆反應方向是
 
熱反應．
（2）圖中表示O2的變化的曲線是
 
．用NO2表示從0～1s內(nèi)該反應的平均速率v=
 
．
（3）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是
 
．
a．v逆（NO2）=v正（NO）        
b．容器內(nèi)壓強保持不變
c．v （NO）=2v （O2）          
d．容器內(nèi)摩爾質量保持不變
e．c（NO）：c（NO2）：c（O2）=2：1：2   
f．反應物不再轉化為生成物
g．混合氣體顏色不再改變   
h．若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時消耗x mol NO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：

控制變量法是化學實驗的一種常用方法．如表是某學習小組研究等物質的量濃度的稀硫酸和鋅反應的實驗數(shù)據(jù)，分析以下數(shù)據(jù)，回答下列問題：
 序號 硫酸的體積/mL鋅的質量/g 鋅的形狀 溫度/℃完全溶于酸的時間/s 生成硫酸鋅的質量/g 
 1 50.0 2.0 薄片 25 100 m3
 2 50.0 2.0 顆粒 25 70 m2
 3 50.0 2.0 顆粒 35 35 m1
 4 50.0 2.0 粉末 25 45 5.0
 5 50.0 6.0 粉末 35 30 m4
 6 50.0 8.0 粉末 25 t6 16.1
 7 50.010.0  粉末 25t7  16.1
（1）化學反應速率本質上是由
 
決定的，但外界條件也會影響反應速率的大�。緦嶒炛袑嶒�2和實驗3表明
 
對反應速率有影響，該因素對反應速率的具體影響是：其它條件相同時，
 
反應速率越快．
（2）我們最好選取實驗
 
 （填3個實驗序號）研究鋅的形狀對反應速率的影響．我們發(fā)現(xiàn)在其它條件相同時，反應物間的
 
反應速率越快．
（3）若采用與實驗1完全相同的條件，但向反應容器中滴加少量硫酸銅溶液，發(fā)現(xiàn)反應速率明顯加快．原因是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A-F  6種有機物，在一定條件下，按如圖發(fā)生轉化．

又知烴A的密度（在標準狀況下）是1.16g/L，試回答下列問題：
（1）有機物的名稱：A．
 
，B．
 
，D．
 
．
（2）有機物的結構簡式：C．
 
，F(xiàn)．
 
．
（3）反應D→E的化學方程式是
 
．
（4）C→D的反應類型屬于
 
反應．C+E→F的反應類型屬于
 
反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：①A是石油裂解氣的主要成份，A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平；②2CH3CHO+O2
催化劑
△
2CH3COOH．現(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如圖所示．

回答下列問題：
（1）B、D分子中的官能團名稱分別是
 
、
 
．
（2）寫出下列反應的反應類型：①
 
，②
 
，④
 

（3）寫出下列反應的化學方程式：
①
 
；
②
 
；
④
 

（4）請寫出與乙酸乙酯有相同官能團的異構體（2種）
 
、
 
．請寫出能與碳酸鈉反應生成二氧化碳乙酸乙酯的異構體（2種）
 
、
 
．

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