【題目】一定條件下,將3 mol A和1 mol B兩種氣體混合于容積為2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+B(g)xC(g)+ 2D(g)。2 min末該反應(yīng)達到平衡,生成1.0 mol D,并測得C的濃度為0.25 mol/L。下列判斷錯誤的是( )
A. 平衡常數(shù)約為0.25
B. B的轉(zhuǎn)化率為50%
C. A的平均反應(yīng)速率為0.25 mol/( L·min)
D. 若反應(yīng)前后壓強之比為4:3則表明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
【答案】D
【解析】
在一定條件下,將3mol A和1mol B兩種氣體混合于容積為2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)。2min末該反應(yīng)達到平衡,生成1.0molD,并測得C的濃度為0.25mol/L,C物質(zhì)的量為0.25mol/L×2L=0.5mol,利用三段式列式計算。
在一定條件下,將3mol A和1mol B兩種氣體混合于容積為2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)。2min末該反應(yīng)達到平衡,生成1.0molD,并測得C的濃度為0.25mol/L.C物質(zhì)的量為0.25mol/L×2L=0.5mol。
2A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)
起始量(mol) 31 0 0
變化量(mol) 1 0.5 0.5x 1
平衡量(mol) 2 0.5 0.5x 1
0.5x=0.5mol,x=1。
A.平衡常數(shù)K==0.25,故A正確;
B.B的轉(zhuǎn)化率=×100%=50%,故B正確;
C.A的平均反應(yīng)速率==0.25 mol/( Lmin),故C正確;
D.氣體壓強之比等于氣體物質(zhì)的量之比,反應(yīng)前后壓強之比=4∶(2+0.5+0.5+1)=1∶1,故D錯誤;
答案選D。
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【題目】如圖是一個銅鋅雙液原電池裝置圖,下列說法正確的是
A. 鹽橋中的陰離子向CuSO4溶液中移動
B. 鹽橋的作用之一是平衡電荷
C. 銅片作電池的負極
D. 電子從鋅電極經(jīng)溶液流向銅電極
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【題目】某試液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、A13+、Cl-、SO42-、CO32-、A1O2-中的若干種離子,離子濃度均為0.1mol/L,某同學(xué)進行了如下實驗: 下列說法正確的是
A. 原溶液中存在NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-
B. 濾液X中大量存在的陽離子有NH4+、Fe2+和Ba2+
C. 無法確定沉淀C的成分
D. 無法確定原試液中是否含有Al3+、Cl-
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【題目】下列實驗中,對應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是
選項 | 實驗 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A | 向稀硝酸中加入少量鐵粉,充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液 | 有氣體生成,溶液呈血紅色 | 稀硝酸將Fe氧化為Fe3+ |
B | 將銅粉加入到1.0 mol·L-1 Fe2(SO4)3溶液中 | 銅粉溶解,溶液變藍 | 金屬鐵比銅活潑 |
C | 將5 mL 0.005 mol·L-1 FeCl3溶液和5 mL 0.015 mol·L-1 KSCN溶液混合,達到平衡后再滴加4滴1 mol·L-1的KCl溶液 | 溶液紅色加深 | 增大反應(yīng)物濃度,平衡正向移動 |
D | 向10 mL 0.1 mol·L-1 AgNO3溶液中滴加4滴0.1 mol·L-1 NaCl溶液,然后再滴加4滴0.1 mol·L-1 Na2S溶液 | 先有白色沉淀生成,后有黑色沉淀生成 | 相同溫度下,Ag2S的溶度積比AgCl的小 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】根據(jù)下列實驗現(xiàn)象或要求寫離子方程式(描述現(xiàn)象的,需要寫出所有涉及的離子方程式。非特殊說明,書寫離子方程式)
實驗現(xiàn)象 | 離子方程式 |
1.向氫氧化鎂懸濁液中滴加氯化銨溶液,沉淀溶解 | ______ |
2.制備氫氧化鐵膠體的化學(xué)方程式 | ______ |
3.二氧化硫使酸性高錳酸鉀溶液褪色 | ______ |
4.Fe3O4溶于稀硝酸 | ______ |
5.氯化亞鐵溶液通入少量氯氣,變?yōu)辄S色溶液,加入過量碘化鉀溶液,溶液顏色加深,繼續(xù)加入NaOH溶液,出現(xiàn)白色沉淀,且顏色不斷加深至紅褐色。 | ______ |
6.澄清石灰水中通入CO2出現(xiàn)白色沉淀,繼續(xù)通入二氧化碳,沉淀溶解,加熱后又出現(xiàn)白色沉淀。 | ______ |
7.三氯化鋁溶液中加逐滴加入NaOH溶液,先出現(xiàn)白色沉淀,然后溶解,再通入CO2至剛開始出現(xiàn)沉淀。 | ______ |
8.NH4Al(SO4)2溶液與Ba(OH)2溶液物質(zhì)的量1∶2混合 | ______ |
9.FeI2與Cl2物質(zhì)的量1∶2反應(yīng) | ______ |
10.Ba(OH)2中加入硫酸鋁溶液,至沉淀質(zhì)量不再改變。再加入過量NaHCO3溶液,又出白色沉淀。 | ______ |
11.生產(chǎn)硫化鈉大多采用無水芒硝(Na2SO4)—碳粉還原法,若煅燒所得氣體為等物質(zhì)的量的CO和CO2,寫出煅燒時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 | ______ |
12.溫度高于200 ℃時,硝酸鋁完全分解成氧化鋁和兩種氣體(其體積比為4∶1),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 | ______ |
13.濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的過程為,在氫氧化鐵固體中加入KClO和KOH的混合液。寫出該過程的離子方程式并配平。 | ______ |
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【題目】為保持街道整潔、濕潤,在路面或廣場上噴灑含化學(xué)式為XY2的溶液作保濕劑。X原子的結(jié)構(gòu)示意圖為,X的陽離子與Y的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同。元素Z、W均為短周期元素,它們原子的最外層電子數(shù)均是其電子層數(shù)的2倍,Z與Y相鄰且Z、W能形成一種WZ2型分子。
(1)m= ,該保濕劑的化學(xué)式為
(2)Z、W元素的名稱為 、
(3)下列說法中正確的是
A.XY2和WZ2都為離子化合物
B.XY2中僅含離子鍵,WZ2中僅含極性共價鍵
C.H2Z比HY的穩(wěn)定性強
D.X的陽離子比Y的陰離子半徑大
(4)下列化學(xué)用語表達正確的是
A.XY2的電子式:X2+
B.WZ2的結(jié)構(gòu)式:Z=W=Z
C.Y元素的單質(zhì)與H2Z水溶液反應(yīng)的離子方程式為:Y2+Z2-2Y-+Z↓
D.用電子式表示XY2的形成過程為:
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【題目】對甲基苯乙烯()是有機合成的重要原料。下列對其結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的推錯誤的是( 。
A. 分子式為
B. 能發(fā)生加聚反應(yīng)和氧化反應(yīng)
C. 具有相同官能團的芳香烴同分異構(gòu)體有5種不考慮立體異構(gòu)
D. 分子中所有原子可能處于同一平面
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【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是( )
A.加入催化劑可以加快合成氨的速率
B.新制的氯水在光照條件下顏色變淺
C.實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
D.工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率
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【題目】有色金屬行業(yè)發(fā)展蘊藏著巨大潛力。目前,全世界消費量排在前五位為銅、鋁、鉛、鋅、鎳。
(1)配合物Ni(CO)4常溫下為液態(tài),易溶于CCl4、苯等有機溶劑。固態(tài)Ni(CO)4屬于___晶體;基態(tài)Ni原子的價電子電子排布式為____。
(2)銅原子的電子占有____種能量不同的原子軌道。
(3)配合物分子內(nèi)(如圖)的作用力有_____(填編號)。
A.氫鍵 B.離子鍵 C.共價鍵 D.金屬鍵 E.配位鍵
(4)很多不飽和有機物在Ni催化下可以與H2發(fā)生加成反應(yīng)。如 ①CH2=CH2、②CH≡CH、③、④HCHO等,其中分子中C原子為SP2雜化的有____(填物質(zhì)序號),預(yù)測HCHO分子的立體結(jié)構(gòu)為_____形。
(5)氫氣是新型清潔能源,鑭(La)和鎳(Ni)的合金可做儲氫材料。該合金的晶胞如右圖所示,晶胞中心有一個鎳原子,其他鎳原子都在晶胞面上,鑭原子都在晶胞頂點上。該晶體的化學(xué)式為______。
(6)鄰羥基苯甲醛的沸點____(填大于,小于或等于)對羥基苯甲醛的沸點。
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