向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關(guān)系如圖所示。則下列離子組在對(duì)應(yīng)的溶液中，一定能大量共存的是
A．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na+、OH－、SO42－、NO3－
B．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Al3+、Fe3+，MnO4－、Cl－
C．c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na+、Ca2+、NO3－、Cl－
D．d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：F－、NO3－、Fe2+、Ag+
C

試題分析：向Na2CO3、NaHCO3混合液中逐漸加入稀鹽酸，a點(diǎn)溶液中含有CO32-和HCO3-，b點(diǎn)全部為HCO3-，c點(diǎn)恰好完全反應(yīng)生成NaCl，溶液呈中性，d點(diǎn)鹽酸過(guò)量，呈酸性，A、a點(diǎn)溶液中含有CO32-和HCO3-，HCO3-與OH-反應(yīng)不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B、b點(diǎn)全部為HCO3-，Al3+、Fe3+與HCO3-發(fā)生互促水解反應(yīng)而不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C、c點(diǎn)恰好完全反應(yīng)生成NaCl，溶液呈中性，離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故C錯(cuò)誤；D、d點(diǎn)呈酸性，酸性條件下，NO3-與Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故D錯(cuò)誤，答案選C。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是
A．H+、NO3—、Fe2+、Na+B．Ag+、NO3—、C1—、K+
C．K+、Ba2+、OH—、SO42—D．Cu2+、NH4+、Br—、OH—

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是（  ）
A．能使廣泛pH試紙顯藍(lán)色的溶液：K＋、Ba2＋、Cl－、Br－
B．常溫下＝1012的溶液：Fe2＋、Mg2＋、NO3-、Cl－
C．含有大量Al3＋的溶液：Na＋、Cl－、AlO2-、OH－
D．能使淀粉碘化鉀試紙顯藍(lán)色的溶液：K＋、SO42-、S2－、SO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

向NaHSO3溶液中加入足量Na2O2粉末，充分反應(yīng)后溶液中離子濃度減少的是（忽略溶液體積變化）
A．Na+B．SO32-C．OH-D．SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在水溶液中能大量共存的一組離子是
A．Na+、Ba2+、Cl-、NO3-B．Pb2+、Hg2+、S2-、SO42-
C．NH4+、H+、S2O32-、PO43-D．Ca2+、Al3+、Br-、CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是(N A表示阿伏加德常數(shù))
A．1molCu與足量硫反應(yīng)生成Cu2S，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2 N A
B．R2+的質(zhì)量數(shù)為A，中子數(shù)為N，則ngR該價(jià)態(tài)的氧化物中含質(zhì)子數(shù)為N A
C．氯化鐵生成Fe(OH)3膠體的離子方程式：Fe3＋+3H2O =Fe(OH)3↓+3H＋
D．在加入鋁片能生成氫氣的溶液中一定共存的離子組：Na+、Ba2+、Cl－、NO3－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(15分)I．NH4Al(SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）相同條件下，0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2中c(NH4+)    (填“等于”、“大于”或“小于”)0.1 mol·L－1NH4HSO4中c(NH4+)。
（2）如圖1是0.1 mol·L－1電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖像。
①其中符合0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2的pH隨溫度變化的曲線是    (填寫字母)；
②20℃時(shí)，0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2中2c(SO42-)－c(NH4+)－3c(Al3＋)＝     mol·L－1(填數(shù)值)。
（3）室溫時(shí)，向100 mL 0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖2所示。
試分析圖中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)，水的電離程度最大的是         ；在b點(diǎn)，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是         。
II．pC是指極稀溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的常用對(duì)數(shù)負(fù)值, 類似pH。如某溶液溶質(zhì)的濃度為1×10－3 mol·L－1，則該溶液中該溶質(zhì)的pC＝－lg10－3＝3。已知H2CO3溶液中存在下列平衡：CO2＋H2OH2CO3　H2CO3H＋＋HCO3-　HCO3-H＋＋CO32-
圖3為H2CO3、HCO3-、CO32-在加入強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液后，達(dá)到平衡時(shí)溶液中三種成分的pC­pH圖。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）在pH＝9時(shí)，H2CO3溶液中濃度最大的含碳元素的離子為    。
（2）pH<4時(shí)，溶液中H2CO3的pC總是約等于3的原因是                     。
（3）已知M2CO3為難溶物，則其Ksp的表達(dá)式為     ；現(xiàn)欲將某溶液中的M＋以碳酸鹽(Ksp＝)的形式沉淀完全，則最后溶液中的CO32-的pC最大值為    (溶液中的離子濃度小于1×10－5 mol·L－1時(shí)，沉淀完全)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．使石蕊試液變紅的溶液中：I－、、、Na＋
B．含有大量Fe3＋的溶液：、、、
C．水電離出c(H＋)＝1.0×10－12mol/L的溶液：Cl－、Na＋、ClO－、
D．澄清透明的溶液：Cu2＋、Fe3＋、、

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

現(xiàn)有A、B、C、D、E五種化合物，已知它們的陽(yáng)離子有Al3+、Fe2+、K+、Ba2+、Ag+，陰離子有SO42-、Cl-、CO32-、NO3-、OH-現(xiàn)將它們分別配成0．1mol/L的溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
①測(cè)得C和E溶液顯堿性，且堿性E＞C
②A與C溶液混合后有白色沉淀和無(wú)色無(wú)味的氣體生成，繼續(xù)加入E溶液后溶液變澄清
③A溶液中加入D溶液后也出現(xiàn)白色沉淀，該沉淀不溶于稀硝酸
④B溶液中加入E溶液出現(xiàn)白色沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色
根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，回答下列問(wèn)題：
（1） 寫出五種物質(zhì)的化學(xué)式
A           ， B            ， C            ，  D          ， E            。
（2）按要求寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)方程式：
A與C 反應(yīng)的離子方程式：                                       。
A中加入過(guò)量的E溶液后的離子方程式                                     。
B與E反應(yīng)后的白色沉淀在空氣中最終變成紅褐色的化學(xué)方程式：                            。

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