2．如圖所示，裝置（Ⅰ）是一種可充電電池的示意圖，裝置（Ⅱ）為電解池的示意圖；裝置（Ⅰ）的離子交換膜只允許Na+通過(guò)．電池充、放電的化學(xué)方程式為：2Na2S2+NaBr3$?_{充電}^{放電}$Na2S4+3NaBr．當(dāng)閉合K時(shí)，X極附近溶液先變紅色．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．裝置（Ⅰ）中Na+從左到右通過(guò)離子交換膜
B．A電極的電極反應(yīng)式為NaBr3+2Na++2e-═3NaBr
C．X電極的電極反應(yīng)式為2Cl--2e-═Cl2↑
D．每有0.1 mol Na+通過(guò)離子交換膜，X電極上就析出標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體1.12 L

分析 當(dāng)閉合開(kāi)關(guān)K時(shí)，X極附近溶液先變紅色，說(shuō)明X極生成OH-離子，為電解池的陰極，發(fā)生反應(yīng)為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，則A為原電池的負(fù)極，B為原電池的正極，根據(jù)電池充、放電的化學(xué)反應(yīng)方程式為2Na2S2+NaBr3$?_{充電}^{放電}$Na2S4+3NaBr可知，負(fù)極反應(yīng)為2Na2S2-2e-=2Na++Na2S4，正極反應(yīng)為NaBr3+2Na++2e-=3NaBr，Y極為電解池的陽(yáng)極，以此解答該題．

解答 解：A．裝置（Ⅰ）為原電池，Na+向正極移動(dòng)，B是正極，因此Na+從右到左通過(guò)離子交換膜，故A正確；
B．A為原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)為2Na2S2-2e-=2Na++Na2S4，故B錯(cuò)誤；
C．X極生成OH-離子，為電解池的陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，故C錯(cuò)誤；
D．閉合K時(shí)，有0.1molNa+通過(guò)離子交換膜，說(shuō)明有0.1mol電子轉(zhuǎn)移，陰極上生成0.05molH2，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為0.05mol×22.4L/mol=1.12L，故D正確．
故選AD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)電源知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，題目難度中等，注意從總反應(yīng)式判斷兩極上的變化和電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．反應(yīng)N2O4（g）?2NO2（g）△H=+57kJ•mol-1，在溫度為T(mén)1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線(xiàn)如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．若恒溫恒容時(shí)充入氬氣，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
B．A、C兩點(diǎn)氣體的顏色：A深，C淺
C．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法
D．因?yàn)锽、C兩點(diǎn)NO2的體積分?jǐn)?shù)相同，所以化學(xué)平衡常數(shù)KB=KC．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　　）
①結(jié)構(gòu)相似的有機(jī)物是同系物　
②分子組成相差一個(gè)或幾個(gè)CH2原子團(tuán)的有機(jī)物是同系物　
③若烴中碳、氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，它們必定是同系物．
A．①②③B．只有②③C．只有③D．只有①③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．pH=2的A、B兩種酸溶液各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其溶液的pH與溶液體積（V）的關(guān)系如圖所示，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．A、B兩種酸溶液物質(zhì)的量濃度一定相等
B．稀釋后A酸溶液的酸性比B酸溶液強(qiáng)
C．稀釋后的A、B溶液分別與足量NaOH溶液反應(yīng)消耗堿的體積相等
D．若A是強(qiáng)酸，則B一定是弱酸，且a=5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

17．根據(jù)下列關(guān)系回答有關(guān)問(wèn)題：

（1）乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH2=CH2．
（2）B中所含官能團(tuán)的化學(xué)式-OH；D中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)羧基；
（3）寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式
①CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH  反應(yīng)類(lèi)型：加成反應(yīng)
②2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O 反應(yīng)類(lèi)型：氧化反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．將足量的X氣體通入Y溶液中，實(shí)驗(yàn)結(jié)果與預(yù)測(cè)的現(xiàn)象一致的組合是（　�。�
X氣體Y溶液預(yù)測(cè)的現(xiàn)象
①CO2飽和CaCl2溶液白色沉淀析出
②SO2Ba（NO3）2溶液白色沉淀析出
③NH3AgNO3溶液白色沉淀析出
④NO2Na2S溶液白色沉淀析出
A．只有①②③B．只有①②C．只有②D．②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．某溫度時(shí)，在一個(gè)容積為2L的密閉容器中，X、Y、Z，三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線(xiàn)如圖1所示．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫(xiě)下列空白：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X+2Y?2Z；
（2）反應(yīng)開(kāi)始至2min，用氣體Z表示的反應(yīng)速率為0.05 mol•L-1•min-1；
（3）若X、Y、Z均為氣體，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)：
①壓強(qiáng)是開(kāi)始時(shí)的0.9倍；
②若此時(shí)將容器的體積縮小為原來(lái)的0.5倍，達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)溫度將升高（容器不與外界進(jìn)行熱交換），則該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）．
（4）若上述反應(yīng)在2min后的t1～t6內(nèi)反應(yīng)速率與反應(yīng)時(shí)間如圖2所示如下，
在每一時(shí)刻均改變一個(gè)影響反應(yīng)速率的因素，則
①t1、t3、t4時(shí)刻體系中分別改變的是什么條件？
t1：增大反應(yīng)物濃度，t3：加催化劑，t4：降低溫度．
②下列各時(shí)間段時(shí)，Z的體積分?jǐn)?shù)最高的是D
A．t2～t3    B．t3～t4    C．t4～t5   D．t5～t6．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列有關(guān)離子共存的說(shuō)法或離子方程式的書(shū)寫(xiě)中，正確的是（　�。�
A．用FeCl3溶液腐蝕銅電路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
B．向NH4HCO3溶液中加入足量NaOH溶液共熱：NH4++OH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
C．向硫酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鋇溶液至pH=7：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
D．水電離出的c（H+）=1×10-12mol/L溶液中，可能大量共存的離子：K+、CO32-、Na+、S2-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．12C原子的質(zhì)量是a g，某氯原子的質(zhì)量是b g，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是 ①該氯原子的相對(duì)原子質(zhì)量為$\frac{12a}$�、趍 g該氯原子的物質(zhì)的量為m/（bNA）mol�、墼撀仍拥哪栙|(zhì)量是aNA g  ④b g該氯原子所含的電子數(shù)為17mol（　�。�
A．①③B．②④C．①②D．①③④

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