Question

(9分) (1)水的電離平衡曲線如圖所示，若A點(diǎn)表示25°C時(shí)水的電離達(dá)平衡時(shí)的離子濃度，B點(diǎn)表示100°C時(shí)水的電離達(dá)平衡時(shí)的離子濃度。

①100°C時(shí)1mol·L^﹣1的NaOH溶液中，由水電離出的c(H+)＝          mol·L﹣1，KW(25°C)

        KW(100°C)

(填“＞”、“＜”或“＝”)。

②25°C時(shí)，向水的電離平衡體系中加入少量NH4Cl固體，對(duì)水的電離平衡的影響是              (填“促進(jìn)”“抑制”或“不影響”)。

(2)電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強(qiáng)弱的物理量。已知：

化學(xué)式	電離常數(shù)（25℃）
HCN	K＝4.9×l0－10
CH3COOH	K＝1.8×l0－5
H2CO3	K1＝4.3×l0－7、K2＝5.6×l0－11

③25℃時(shí),有等濃度的NaCN溶液、Na₂CO₃溶液、CH₃COONa溶液，三溶液的pH由大到小的順序?yàn)?u>                                                           。

④25℃時(shí)，等濃度的CH₃COOH溶液和NaOH溶液等體積混合，混合后所得溶液顯堿性，則c(Na^＋)         c(CH₃COO^－)(填“＞”、“＜”或“＝”)。

⑤向NaCN溶液中通入少量CO₂，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                      

                                               。

 

Answer 1

【答案】

(1)1×10^-12(2分)    ＜(1分)   促進(jìn)(1分)    (2)Na₂CO₃＞NaCN＞CH₃COONa(2分)

＞(1分)    NaCN＋H₂O＋CO₂＝HCN＋NaHCO₃(2分)

【解析】

試題分析：（1）①根據(jù)圖像可知，100°C時(shí)1×10^-12。所以1mol·L^﹣1的NaOH溶液中，由水電離出的c(H⁺)＝1×10^-12mol/L。水的電離是吸熱的，所以加熱參加水的電離，離子積常數(shù)增大。

②氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，NH₄^＋水解，促進(jìn)水的電離。

（2）③根據(jù)電離常數(shù)的大小可知，酸性強(qiáng)弱順序是CH₃COOH＞H₂CO₃＞HCN＞HCO₃^-。因?yàn)樗嵩饺�，相�?yīng)的鈉鹽越容易水解，溶液的堿性越強(qiáng)，pH越大，所以三溶液的pH由大到小的順序)Na₂CO₃＞NaCN＞CH₃COONa。

④25℃時(shí)，等濃度的CH₃COOH溶液和NaOH溶液等體積混合，混合后所得溶液顯堿性，則根據(jù)電荷守恒可知c(Na^＋)+ c(H^＋)= c(OH^-)+ c(CH₃COO^－)，所以c(Na^＋) ＞c(CH₃COO^－)。

⑤根據(jù)較強(qiáng)的酸制取較弱的酸可知，向NaCN溶液中通入少量CO₂，生成物是HCN和碳酸氫鈉，所以發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaCN＋H₂O＋CO₂＝HCN＋NaHCO₃。

考點(diǎn)：考查水的電離、溶液pH的計(jì)算、鹽類水解以及溶液中離子濃度大小比較

點(diǎn)評(píng)：再利用水的離子積常數(shù)計(jì)算溶液的氫離子或OH^-濃度時(shí)，需要注意的是離子積常數(shù)是和溫度有關(guān)系的，因此必須考慮到溶液的溫度，然后才能代入關(guān)系式計(jì)算。利用電離常數(shù)判斷酸性強(qiáng)弱時(shí)，需要注意的是多元弱酸的電離是分步進(jìn)行的，因此相應(yīng)的就有多個(gè)電離常數(shù)，再進(jìn)行酸性比較和書寫方程式時(shí)需要特別注意。