Question

（9分）某化學研究小組以銅為電極電解飽和食鹽水，探究過程如下：
【實驗1】：如右下圖裝置，電源接通后，與電池負極相連的銅絲上有大量氣泡產(chǎn)生；與電池正極相連的銅絲由粗變細。電解開始30s內(nèi)，陽極附近出現(xiàn)白色渾濁，然后開始出現(xiàn)橙黃色渾濁，此時測定溶液的pH約為10。隨著沉淀量的逐漸增加，橙黃色沉淀慢慢聚集在試管底部，溶液始終未出現(xiàn)藍色。

【實驗2】：將實驗1中試管底部的橙黃色沉淀取出，分裝在兩
支小試管中，以后的操作和現(xiàn)象如下：

序號	操作	現(xiàn)象
①	滴入稀硝酸溶液	沉淀溶解，有無色氣泡產(chǎn)生，最終得到藍色溶液。
②	滴入稀硫酸溶液	橙黃色沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)樽霞t色不溶物，溶液呈現(xiàn)藍色

閱讀資料：常見銅的化合物顏色如下：

物質(zhì)	顏色	物質(zhì)	顏色
氯化銅	固體呈棕色，濃溶液呈綠色，稀溶液呈藍色	氫氧化亞銅 (不穩(wěn)定)	橙黃色
堿式氯化銅	綠色	氫氧化銅	藍色
氧化亞銅	磚紅色或橙黃色	氯化亞銅	白色

請回答下列問題：
(1)銅的常見正化合價為________、_______，最終試管底部橙黃色沉淀的化學式_______________。
(2) 電解開始30s內(nèi)，陰極上發(fā)生的反應為：            、陽極上發(fā)生的反應為：                。
(3)寫出實驗2中①、②的離子方程式：①_______________；②___________________。

Answer 1

(1) +1、+2 （兩個寫全1分），Cu₂O；（1分）
(2)陰極上發(fā)生的反應：2H⁺+2e^－==H₂↑，（1分）
陽極上發(fā)生的反應：Cu+Cl^－—e^－=CuCl↓；（2分）
(3)該反應的離子方程式：3Cu₂O+14H⁺+2NO₃^－= 6Cu²⁺ +2NO↑ + 7H₂O，（2分）
Cu₂O+2H⁺ ="Cu" + Cu²⁺+H₂O。（2分）

解析