【題目】有機物A的鍵線式結(jié)構(gòu)為,有機物B與等物質(zhì)的量的H2發(fā)生加成反應(yīng)可得到有機物A。下列有關(guān)說法錯誤的是( )

A.有機物A的分子式為C8H18

B.用系統(tǒng)命名法命名有機物A,名稱為22,3-三甲基戊烷

C.有機物A的一氯代物只有4種

D.B的結(jié)構(gòu)可能有3種,其中一種的名稱為3,4,4-三甲基-2-戊烯

【答案C

解析】

試題分析:A、有機物A的分子式為C8H18,A正確;B、根據(jù)有機物A的鍵線式可知結(jié)構(gòu)簡式為(CH3)3CCH(CH3)CH2CH3,名稱為2,2,3-三甲基戊烷,B正確C、根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡式可知一氯取代物只有5種,C錯誤;D、根據(jù)A的結(jié)構(gòu)可知B的結(jié)構(gòu)可能有3種,分別是CH2CHCH(CH3)C(CH3)3、CH3CHC(CH3)C(CH3)3、CH2C(C2H5)C(CH3)3,它們名稱依次為:3,4,4-三甲基-1-戊烯、3,4,4-三甲基-2-戊烯、3,3-二甲基-2-乙基-1-丁烯,D正確;答案選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下圖是實驗室制取SO2并驗證SO2的某些性質(zhì)的裝置,請回答:

(1)中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為______________________________________。

(2)①中的實驗現(xiàn)象為石蕊溶液____________,此實驗證明SO2具有____________的性質(zhì)。

(3)②中的品紅溶液________,證明SO2________性。

(4)③中的實驗現(xiàn)象是________________________,證明SO2____________性。

(5)④中的實驗現(xiàn)象是______,證明SO2______性。

(6)⑤的作用是____________,反應(yīng)的化學方程式為____________ 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】第二代復(fù)合火箭推進劑發(fā)生的反應(yīng)可表示為:①2NH4ClO4→N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O;②4Al(s)+3O2(g)→2Al2O3(s)+QkJ(Q>0)。完成下列填空:

(1)書寫H2O的電子式____________________,Cl原子核外有______種不同能量的電子。

(2)上述物質(zhì)所形成的晶體中,只包含一種微粒間作用力的是________(填序號)。

a. N2 b. Al2O3 c. H2O d. NH4ClO4

(3)N2和O2都能與H2反應(yīng),但二者反應(yīng)條件差異較大,分析可能原因:①從分子斷鍵角度看,N2分子更難斷鍵,原因是_________________________________;②從原子成鍵角度看,O原子更易與H原子結(jié)合,原因是______________________________________________

(4)反應(yīng)①中,氧化產(chǎn)物是_______;生成1molN2時,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移_______NA電子。銨鹽都易分解,NH4Cl、NH4HCO4等受熱分解得到NH3和相應(yīng)的酸,而NH4NO3等銨鹽和NH4ClO4分解相似,一般無法得到對應(yīng)酸,且產(chǎn)物可能為N2或NO等物質(zhì)。請分析不同銨鹽受熱分解產(chǎn)物存在差異的可能原因:__________

(5)下列能量變化示意圖可與反應(yīng)②中所體現(xiàn)的能量關(guān)系匹配的是________(填序號)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,下列說法不正確的是

A. 物質(zhì)的量濃度相同的NaOH溶液和氨水:c(Na+)>c(NH4+)

B. 物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸和醋酸溶液,前者c(OH-)更小

C. 將相同體枳相同物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液和醋酸溶液混合后呈堿性,說明醋酸是弱電解質(zhì)

D. pH=3的鹽酸和pH=11的氨水混合后pH>7,說明氨水是弱電解質(zhì)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氮化鈣(Ca3N2)是一種重要的化學試劑。某化學興趣小組擬制備氮化鈣并測定產(chǎn)品純度。

已知:①氮化鈣極易與水反應(yīng);②實驗室在加熱條件下用飽和NaNO2溶液和飽和(NH4)2SO4溶液混合制備N2;③焦性沒食子酸溶液用于吸收少量O2。

I.制備氮化鈣。

他們選擇下列裝置設(shè)計實驗(裝置可重復(fù)使用)

(1)實驗室將鈣保存在________(填物質(zhì)名稱)。氮化鈣中所含化學鍵類型是_________

(2)氣體從左至右,裝置連接順序為____________________________。(填代號)

(3)寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式:______________________________。

(4)用化學方法檢驗氮化鈣(Ca3N2)產(chǎn)品中是否混有Ca,設(shè)計實驗方案:________。

.測定產(chǎn)品純度。

利用如圖裝置測定氮化鈣產(chǎn)品純度(雜質(zhì)不產(chǎn)生氣體,氨氣不溶于煤油)。

(5)當產(chǎn)品與蒸餾水完全反應(yīng)后,冷卻至室溫、調(diào)平液面、讀數(shù)。調(diào)平液面的操作是___________________________________。

(6)取產(chǎn)品質(zhì)量為w g,開始量氣管讀數(shù)為V1 mL,最終量氣管讀數(shù)為V2 mL(折合成標準狀況),則該樣品純度為________________________(用代數(shù)式表示)。如果開始仰視刻度線,終點時俯視刻度線,則測得結(jié)果________(偏高”“偏低無影響”)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】.下列各組物質(zhì)性質(zhì)的比較,結(jié)論正確的是____________

A. 分子的極性: B. 物質(zhì)的硬度:

C. 物質(zhì)的沸點: D.中的溶解度:

.錳單質(zhì)及其化合物應(yīng)用十分廣泛;卮鹣铝袉栴}:

(1)位于元素周期表中第四周期____族,基態(tài)原子核外未成對電子有_____個。

(2)可與反應(yīng)生成 ,新生成的化學鍵為_____鍵。分子的空間構(gòu)型為______,其中N原子的雜化軌道類型為_______。

(3)金屬錳有多種晶型,其中的結(jié)構(gòu)為體心立方堆積,晶胞參數(shù)為apm, 中錳的原子半徑為_____pm。已知阿伏加德羅常數(shù)的值為 的理論密度____。(列出計算式)

(4)已知錳的某種氧化物的晶胞如圖所示,其中錳離子的化合價為____,其配位數(shù)為____。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】甲~辛等元素在周期表中的相對位置如下表,甲與戊的原子序數(shù)相差3,戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì),丁與辛屬同周期元素。下列判斷正確的是(  )

A.金屬性:甲>>

B.原子半徑:辛>>

C.丙與庚的原子核外電子數(shù)相差13

D.乙的單質(zhì)在空氣中燃燒生成只含離子鍵的化合物

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】今年為門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律150周年。門捷列夫預(yù)言了很多未知元素,鍺是其中一種,工業(yè)上用精硫鍺礦(主要成分為GeS2)制取高純度鍺,其工藝流程如圖所示。請回答:

1)鍺在元素周期表中的位置是__________。

2800℃,在N2氛圍中使精硫鍺礦升華的目的是______________。

3)酸浸時Ge、S元素均被氧化到最高價態(tài),寫出該反應(yīng)的離子方程式____。酸浸時溫度不能過高的原因是_____

4GeCl4易水解生成GeO2·nH2O,此過程化學方程式為_____。溫度對GeCl4水解率的影響如圖所示,為提高水解率,實驗時可采取的措施為______(填序號)。

A.冰水浴

B.冰鹽水浴

C49℃水浴

5)請判斷25℃時0.1mol·L-1NaHGeO3溶液pH________(填7,理由是____(已知25℃時,H2GeO3Ka1=1.7×10-9,Ka2=1.9×10-13)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列化學用語的表述正確的是

A. 鋼鐵吸氧腐蝕中的正極反應(yīng):4OH--4e-=2H2O +O2

B. NaCl形成離子鍵的過程:

C. NaHCO3的水解平衡:HCO3-+H2O H3O++CO32-

D. 實驗室制乙炔的反應(yīng):CaC2+H2O →CaO+C2H2

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