【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的前四周期六種元素，A2－和B＋具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；C、E為同周期元素，C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍；E元素最外層有一個未成對電子；F的最外層只有1個電子，但次外層有18個電子。

請回答下列問題：

（1）基態(tài)F原子的核外電子排布式為 ，F(xiàn)2+能與足量氨水反應(yīng)得到深藍(lán)色透明溶液，該深藍(lán)色離子的結(jié)構(gòu)式為 。

（2）六種元素中電負(fù)性最小的是 ，其中C、D、E的第一電離能由大到小順序為 (填元素符號)。

（3）A、B 的氫化物所屬的晶體類型分別為 。

（4）指出A、D的簡單氫化物中沸點(diǎn)較高的物質(zhì)并說明原因 。

（5）C和E的單質(zhì)反應(yīng)可生成組成比為1︰3的化合物，該化合物的立體構(gòu)型名稱為 ，中心原子的雜化軌道類型為 。

（6）A和B能夠形成化合物Y，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞參數(shù)為a nm，Y的化學(xué)式為 ，列式計算晶體Y的密度(可不化簡) g·cm－3。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年福建省高二下學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

一氯甲烷(CH3C1)是一種重要的化工原料，常溫下它是無色有毒氣體，微溶于水，易溶于乙醇、CCl4等。

（1）甲組同學(xué)在實驗室用下圖所示裝置模擬催化法制備和收集一氯甲烷。

① 無水ZnCl2為催化劑，a瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。

② 裝置B的主要作用是____________________。

③收集到的CH3Cl氣體在氧氣中充分燃燒，產(chǎn)物用過量的V1mL、c1mol·L-1NaOH溶液充分吸收，以甲基橙作指示劑，用c2 mol·L-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液對吸收液進(jìn)行返滴定(發(fā)生的反應(yīng)為：

NaOH+HCl= NaCl+H2O ,Na2CO3+2HCl＝2NaCl+2CO2↑+2H2O)，最終消耗V2 mL鹽酸。則所收集CH3Cl的物質(zhì)的量為_____ _ mol。(已知：2CH3Cl+3O22CO2+2H2O+2HCl)

（2）乙組同學(xué)選用甲組A、B裝置和下圖所示的部分裝置檢驗CH3Cl中的氯元素。

(已知：一鹵代烷一般要在加熱條件下才能與氫氧化鈉溶液反應(yīng))

①乙組同學(xué)的實驗裝置中，依次連接的合理順序為A→B→________→__ → 。

②通入一段時間的CH3Cl氣體，打開裝置D中分液漏斗的活塞，觀察實驗現(xiàn)象。分液漏斗中盛放的試劑是_______和_________。

③能證明CH3Cl中含有氯元素的實驗現(xiàn)象是_____________________________。

（3）查閱資料可知：AgNO3的乙醇溶液可以檢驗CH3X中的鹵素原子。相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

①CH3X通入AgNO3的乙醇溶液中，除有沉淀生成外，還生成硝酸甲酯，請寫出硝酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式：______________________________。

②將CH3Cl和CH3Br的混合氣體通入AgNO3的乙醇溶液中，先出現(xiàn)淡黃色沉淀。請依據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋原因____________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山東省菏澤市高一下學(xué)期期末化學(xué)A卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組化合物中，化學(xué)鍵類型完全相同的是（ ）

A．NaOH、NaClO、Na2O

B．HCl 、 HClO、MgCl2

C．NH3、CO2、Na2O2

D．C2H6、H2O2、C2H5OH

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年湖南師大附中高一下學(xué)期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

0.1 mol某烴在20 L(標(biāo)況)過量O2中完全燃燒后，將生成的混合氣體與足量的Na2O2反應(yīng)增重15 g，剩余氣體為14.4 L(標(biāo)況)，則該烴為（ ）

A．C2H6 B．C3H6 C．C4H8 D．C5H10

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年湖南師大附中高一下學(xué)期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

A和B是短周期元素，A2－和B＋的核外電子總數(shù)之差為8，A的原子序數(shù)大于B，下列說法中正確的是（ ）

A. A和B的原子序數(shù)之差為8

B. A和B原子最外層電子數(shù)之和為8

C. A和B原子最外層電子數(shù)之和為3

D. A、B原子核外電子數(shù)總和可能為11

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年四川省眉山市高二下學(xué)期期末理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在恒溫恒容的密閉容器中，充入4 mol氣體A和2mol氣體B發(fā)生反應(yīng)3A(g)+2B(g)4C(?)+2D(?)。反應(yīng)一段時間后達(dá)到平衡，測得生成1.6mol C，反應(yīng)前后體系壓強(qiáng)之比為5︰4。則下列說法正確的是（ ）

A．氣體A的平衡轉(zhuǎn)化率大于氣體B的平衡轉(zhuǎn)化率

B．物質(zhì)D的聚集狀態(tài)一定是氣體

C．平衡后升高溫度，若平衡向左移動，則正反應(yīng)的ΔH＞0

D．平衡后若減小該體系的壓強(qiáng)，則平衡向左移動，化學(xué)平衡常數(shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年湖北省天門、仙桃、潛江市高一下學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡答題

中藥在世界醫(yī)學(xué)界越來越受到關(guān)注。中藥藥劑砒霜（主要成分As2O3）可用于治療急性白血病，為此，砷及其化合物的提取再次引起關(guān)注。

（1）As的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，則其在周期表中的位置是_____________。

（2）N元素非金屬性比As強(qiáng)，下列說法正確的是_______。

①NH3的熱穩(wěn)定性比AsH3差

②HNO3的酸性比H3AsO4強(qiáng)

③N的原子半徑比As的原子半徑小

（3）根據(jù)下圖寫出As2O5分解為As2O3的熱化學(xué)方程式____________________。

（4）查文獻(xiàn)得知，可以從硫化砷（As2S3）廢渣中提取As2O3，提取的工藝流程簡圖如下：

① As2S3、Na3AsS3中的S均為-2價，堿浸過程中發(fā)生的反應(yīng)________（選填“是”或“不是”）氧化還原反應(yīng)。

②過濾操作所用的玻璃儀器有_________________________。

③寫出過程Ⅲ的離子方程式_________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年湖北省天門、仙桃、潛江市高一下學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

根據(jù)下列熱化學(xué)方程式，判斷氫化物的穩(wěn)定性順序正確的是

N2(g)+ 3H2 (g)＝2NH3(g) ΔH＝－92.4kJ·mol-1

H2(g)+ Cl2(g)＝2HCl(g) ΔH＝－184.6kJ·mol-1

I2(g)+ H2 (g)＝2HI(g) ΔH＝－9.4kJ·mol-1

A．HCl＞NH3＞HI

B．HI＞HCl＞NH3

C．HCl＞HI＞NH3

D．NH3＞HI＞HCl

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年湖北省高一下學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)系中，正確的是（ ）

A. 原子半徑：Mg＞K

B. 非金屬性：O＜S

C. 穩(wěn)定性：HCl＞HBr

D. 堿性：NaOH＞KOH

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