下列說法正確的是
A.第ⅦA族元素的非金屬性比第ⅥA族元素的強(qiáng)
B.第三周期元素的簡單陽離子半徑從左到右逐漸減小
C.第ⅤA族元素非金屬氧化物對應(yīng)的水化物的酸性從上到下依次減弱
D.依據(jù)元素周期表、周期律推測尚未發(fā)現(xiàn)的第七周期第ⅦA族元素應(yīng)為非金屬元素
B

試題分析:A、應(yīng)該是同周期第ⅦA族元素的非金屬性比第ⅥA族元素的強(qiáng),A不正確;B、由于核外電子排布相同的微粒,其微粒半徑隨原子序數(shù)的增大而減小,因此第三周期元素的簡單陽離子半徑從左到右逐漸減小,B正確;C、同主族自上而下非金屬性逐漸降低,因此第ⅤA族元素非金屬元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性從上到下依次減弱,C不正確;D、依據(jù)元素周期表、周期律推測第七周期第ⅦA族元素應(yīng)為金屬元素,D不正確,答案選B。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列不能說明氯的非金屬性比硫強(qiáng)的事實(shí)是 (    )
①HCl比H2S穩(wěn)定        ②HCl和H2S的水溶液前者的的酸性強(qiáng)
③HClO4酸性比H2SO4強(qiáng)   ④Cl2能與H2S反應(yīng)生成S
⑤Cl原子能得1個電子變成穩(wěn)定離子而S原子能得兩個電子
⑥Cl2與Fe反應(yīng)生成FeCl3,S與Fe反應(yīng)生成FeS
A.①②④B.①②⑥C.②⑤D.①③⑤

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

下表是元素周期表的一部分, 針對表中的①~⑨種元素,填寫下列空白:
    族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA

2
 
 
 



 
 
3

 
 

 
 


 
(1)在這些元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是:        (填元素符號)。
(2)在最高價氧化物的水化物中,酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是          ,堿性最強(qiáng)的化合物的電子
式是:                
(3)①、②、③、⑤四種元素中在常溫常壓下的液態(tài)或氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序是       。(填氫化物的分子式)
(4)①與③形成的三原子分子屬于            (填電解質(zhì)或非電解質(zhì)),它的結(jié)構(gòu)式是___________,
其晶體類型為____________ 。⑥與④形成化合物的電子式是             ,其晶體類型為      _。
(5)④元素某氧化物與①元素某氧化物反應(yīng)生成單質(zhì)③的化學(xué)方程式是__________________________;
若有標(biāo)況下22.4L單質(zhì)B生成,電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為                 

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

能說明Al的金屬活動性比Cu強(qiáng)的事實(shí)是
A.以鋁為陽極、銅為陰極電解硫酸銅溶液時,陽極鋁溶解
B.與氯氣反應(yīng)時,鋁失去3個電子,而銅失去2個電子
C.常溫下,鋁在濃硝酸中鈍化而銅不發(fā)生鈍化
D.常溫下將鋁和銅用導(dǎo)線連接放入到稀鹽酸中,鋁為負(fù)極

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大,甲和乙形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性,乙位于第VA族,甲和丙同主族,丁的最外層電子數(shù)和電子層數(shù)相等,則
A.原子半徑:丙<丁<乙B.乙、丙、丁的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)
C.甲、乙、丙的氧化物均為共價化合物D.單質(zhì)的還原性:丁>丙>甲

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列各組中的性質(zhì)比較,不正確的是(   )
A.穩(wěn)定性:NH3<PH3<SiH4B.酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4
C.堿性:KOH>NaOH>Mg(OH)2D.還原性:F<Cl<Br

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

已知短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序數(shù)依次增大,它們的部分化合價如下表。下列說法正確的是
A.乙的單質(zhì)中能與水劇烈反應(yīng)
B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:丙>甲
C.丙的氧化物能與戊的氫化物水溶液反應(yīng)
D.其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性:丁>戊

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

短周期元素R、T、Q、W、K在元素周期表中的相對位置如下圖所示,其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷正確的是
 
 
R
 
 
T
Q
 
W
K
 
A.原子半徑及其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:Q<W<K
B.含元素T的鹽溶液一定顯酸性
C.最簡單氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)和還原性:Q>R
D.最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性和水溶液酸性:K>W(wǎng)

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

下表給出了五種元素的相關(guān)信息,其中w、X、Y、Z為短周期元素,原子序數(shù)依次遞增。
元素
相關(guān)信息
W
單質(zhì)為密度最小的氣體
X
元素最高正價與最低負(fù)價之和為0
Y
工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì),該單質(zhì)的某種同素異形體是保護(hù)地球地表環(huán)境的重要屏障
Z
存在質(zhì)量數(shù)為23,中子數(shù)為12的核素
T
金屬單質(zhì)為紅色,導(dǎo)電性好,是人體不可缺少的徽量元素,焰色反應(yīng)時火焰為綠色
 
根據(jù)上述信息填空:
(1)元素Y在元素周期表中的位置是              。XY2由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)所需克服的微粒間作用力是                       
(2)化合物甲是一種強(qiáng)氧化劑,由元素Y和Z組成,寫出甲的化學(xué)式:              
(3)化合物乙由元素W和X組成,乙是同時含極性共價鍵和非極性共價鍵的相對分子質(zhì)量最小的分子。在25℃、101kpa下,已知2g的氣體乙在Y2氣體中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài),放熱QkJ,該燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是                             。
(4)化合物丙僅由W、X、Y、Z、T中的四種元素組成,四種元素的質(zhì)量比為1:6:40:64,化合物丙中含有兩種陰離子,寫出燃燒丙的化學(xué)方程式                         。

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