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【題目】NiCl2是化工合成中最重要的鎳源，在實驗室中模擬工業(yè)上以金屬鎳廢料(含Fe、Al等雜質(zhì))為原料生產(chǎn)NiCl2的工藝流程如下：

下表列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH

氫氧化物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Al(OH)3	Ni(OH)2
開始沉淀的pH	2.1	6.5	3.7	7.1
沉淀完全的pH	3.3	9.7	4.7	9.2

(1)為了提高鎳元素的浸出率，在“酸浸”時可采取的措施有__________(寫一條即可)。

(2)加入H2O2時發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為__________。

(3)“調(diào)pH”時，控制溶液pH的范圍為__________。

(4)“沉鎳”過程中，若濾液A中c(Ni2＋)=1.0mol/L，欲使100mL該濾液中的Ni2＋沉淀完全［即溶液中c(Ni2＋)≤1.0×10-5］，則需用托盤天平稱取Na2CO3固體的質(zhì)量至少為_____g。(已知Ksp(NiCO3)=6.5×10-6，忽略溶液體積的變化)

(5)流程中由溶液得到NiCl2·6H2O的實驗操作步驟依次為______、過濾、洗滌、干燥。

【答案】將鎳廢料磨成粉末(或攪拌，或適當(dāng)升高溫度，或提高酸的濃度) H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O 4.7≤pH<7.1或［4.7，7.1) 17.5 蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶

【解析】

根據(jù)流程：金屬鎳廢料(含Fe、Al等雜質(zhì))，加鹽酸酸浸后的酸性溶液中主要含有H+、Ni2+、Fe2+、Al3+，加入過氧化氫氧化亞鐵離子為鐵離子，反應(yīng)為：H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O，加入Na2CO3溶液調(diào)節(jié)溶液的pH范圍4.7≤pH<7.1，使Fe3+、Al3+全部沉淀，濾渣為Fe(OH)3、Al(OH)3，濾液主要含有Ni2+，加入Na2CO3溶液沉淀Ni2+，將得到的NiCO3沉淀用鹽酸溶解得到二氧化碳和NiCl2溶液，將NiCl2溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到NiCl26H2O，據(jù)此分析作答。

(1)為了提高鎳元素的浸出率，在“酸浸”時可采取的措施有將鎳廢料磨成粉末、攪拌、適當(dāng)升高溫度方法、提高溶液中酸的濃度，都可以提高鎳元素的浸出率；

(2)H2O2具有氧化性，加入H2O2氧化Fe2+為Fe3+，離子方程式為： H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O；

(3)“調(diào)pH”的目的是沉淀Fe3+、Al3+，但不沉淀Ni2+，根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知，應(yīng)該控制溶液pH的范圍為4.7≤pH＜7.1或[4.7，7.1）；

(4)濾液A中c(Ni2+)=1.0mol/L，欲使100mL該濾液中含有n(Ni2+)=0.1mol，則生成NiCO3需要CO32-為0.1mol，Ni2+剛好沉淀完全時，溶液中c(CO32-)==0.65mol/L，此時溶液中CO32-為0.065mol，故至少需要Na2CO3固體0.1mol+0.065mol=0.165mol，其質(zhì)量m(Na2CO3)=0.165mol×106g/mol=17.49g≈17.5g；

(5)將NiCl2溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到NiCl26H2O。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2019年廈門大學(xué)王野教授課題組在合成氣(主要成分CO和H2)催化轉(zhuǎn)化制乙醇方面實施可控接力催化，按照:合成氣→甲醇→乙酸→乙醇的方式，成功實現(xiàn)乙醇的高選擇性合成。

（1）已知：①H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H1=-285.8KJ/mol；②CO(g)+O2(g)=CO2(g) △H2=-283KJ/mol；③CH3OH(g)+O2(g)= CO2(g)+2 H2O(l) △H3=-764.6 KJ/mol；

則工業(yè)上利用合成氣制備甲醇的可逆反應(yīng)熱化學(xué)方程式為______________________；

（2）恒溫恒容條件下，下列能說明合成氣制甲醇的反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是_______；

A．單位時間內(nèi)生成n mol CO的同時生成2n mol H2

B． v(H2)正= 2v(CH3OH)逆

C．容器內(nèi)氣體的密度保持不變

D．容器中氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變

（3）利用天然氣制取合成氣的原理為: CO2(g)+CH4(g)= 2CO(g)+ 2H2(g)，在密閉容器中通入物質(zhì)的量濃度均為0.1 molL-1的CH4與CO2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示，則壓強(qiáng)P1______P2 (填“大于”或“小于”)；壓強(qiáng)為P2時，在Y點(diǎn)：v(正)_____v(逆) (填“大于”、“小于”或“等于”)，求Y點(diǎn)對應(yīng)溫度下的該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________ (計算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。

（4）以二氧化鈦表面覆蓋CuAlO4為催化劑，可以將CH4和CO2直接轉(zhuǎn)化成乙酸。

①在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如下圖所示。250-300°C時，溫度升高面乙酸的生成速率降低的原因是____；

②為了提高該反應(yīng)中CH4的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是_____________________；

（5）一定條件下，甲醇與一氧化碳反應(yīng)可以合成乙酸。常溫條件下，將a mol/L的CH3COOH溶液與b mol/ Ba(OH)2溶液等體積混合，反應(yīng)平衡時，2c(Ba2+)=c(CH3COO-)，用含a和b的代數(shù)式表示，該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)之間的相互關(guān)系錯誤的是(　　)

A.CH3CH2CH2CH2CH3和互為同分異構(gòu)體

B.干冰和冰不是同一種物質(zhì)

C.CH2 =CH2和CH2=CHCH3互為同系物

D.C4H10的一氯代物有三種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在某種光電池中，當(dāng)光照在表面涂有氯化銀的銀片上時，發(fā)生反應(yīng)：AgCl(s)Ag(s)+Cl(AgCl)[Cl(AgCl)表示生成的氯原子吸附在氯化銀表面]，接著發(fā)生反應(yīng)：Cl(AgCl)+e-=Cl-(aq)+AgCl(s)。如圖為用該光電池電解尿素[CO(NH2)2]的堿性溶液制氫的裝置示意圖，下列敘述正確的是（）

A.光電池工作時，Ag極為電流流出極，發(fā)生氧化反應(yīng)

B.制氫裝置溶液中K+移向A極

C.光電池工作時，Ag電極發(fā)生的反應(yīng)為2Cl--2e-=Cl2↑

D.制氫裝置工作時，A極的電極反應(yīng)式為CO(NH2)2+8OH-6e-=CO32-+6H2O+N2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】無水三氯化鉻（CrCl3）為紫色晶體，在工業(yè)上主要用作媒染劑和催化劑，某化學(xué)小組用Cr2O3和CCl4在高溫下制備無水三氯化鉻，部分實驗裝置如圖所示。

已知：①CrCl3熔點(diǎn)為83℃，易潮解，易升華，易溶于水但不易水解，高溫下易被氧氣氧化；②Cr2O3和CCl4在高溫下反應(yīng)的產(chǎn)物為CrCl3和光氣（COCl2 ）。請回答下列問題：

（1）裝置A是氮?dú)庵苽溲b置，氮?dú)獾淖饔檬?/span>____________。

（2）裝置B的作用為________。裝置C和裝置E的水槽中應(yīng)分別盛有__________、____________。

（3）裝置D中生成CrCl3和光氣（COCl2 ）的化學(xué)方程式為_________。

（4）該實驗裝置有設(shè)計不合理的地方，請寫出改進(jìn)方法：_________（寫一點(diǎn)即可）

（5）產(chǎn)品中CrCl3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測定：

（i）稱取0.3000 g得到的CrCl3樣品溶于水并于250mL容量瓶中定容。

（ii）取25.00mL樣品溶液于帶塞的錐形瓶中，加熱至沸騰后加入稍過量的Na2O2,稀釋并加熱煮沸，再加入過量的H2SO4酸化，將Cr3+氧化為Cr2O72-；再加入過量的KI固體，加塞搖勻，使鉻完全以Cr3+形式存在

（iii）加入1mL指示劑，用0.0250 mol·L－1標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，平行測定三次，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液21.00mL（已知2Na2S2O3+I2= Na2S4O6+2NaI）

①ii中加入稍過量的Na2O2后要加熱煮沸，其主要原因是____________；加入KI發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________

②滴定實驗可選用的指示劑為____________產(chǎn)品中CrCl3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______%（結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組為研究化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化,設(shè)計下圖裝置。下列敘述錯誤的是

A.a和b不連接時，鐵片上會有氣泡產(chǎn)生

B.無論a和b是否連接，鐵片均發(fā)生氧化反應(yīng)

C.a和b用導(dǎo)線連接時，溶液中H+向鐵片移動

D.a和b用導(dǎo)線連接時，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為2H++2e-== H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知1 g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121 kJ，且氧氣中1 mol O=O鍵完全斷裂時吸收熱量496 kJ，水蒸氣中1mol H-O鍵形成時放出熱量463 kJ，則氫氣中1mol H-H鍵斷裂時吸收熱量為

A.920 kJB.557 kJC.436 kJD.188 kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】間硝基苯胺是一種重要的有機(jī)合成中間體，它是一種黃色針狀晶體，微溶于冷水，在水中的溶解度隨溫度升高而增大，易溶于乙醇、乙醚、甲醇等。實驗室制備間硝基苯胺的反應(yīng)原理及裝置如下(夾持及加熱裝置略去)：

4+6NaHS+H2O→4+3Na2S2O3

實驗步驟：

①硫氫化鈉溶液的制備。將0.05molNa2S9H2O溶于25mL水中，分批加入4.2gNaHCO3粉末，完全溶解后，慢慢加入30ml.甲醇，冰水浴冷卻，立即析出一水合碳酸鈉。靜置，抽濾，濾餅用15mL甲醇分三次洗滌，合并濾液和洗滌液備用。

②間硝基苯胺的制備。在A中將0.03 mol間二硝基苯溶于40 mL熱甲醇中，裝上B，從B的頂端加入上述硫氫化鈉溶液，水浴加熱回流20min。冷卻至室溫后，改為蒸餾裝置，蒸出大部分甲醇，將殘液傾入150mL冷水中，立即析出間硝基苯胺粗品，抽濾，洗滌，重結(jié)晶，脫色后，得黃色的間硝基苯胺針狀晶體2.4 g�；卮鹣铝袉栴}：

(1)儀器B的名稱是________，使用時要從_____(填“ a”或“b”)口通入冷水；滴液漏斗的細(xì)支管c的作用是________。

(2)寫出步驟①中總反應(yīng)的離子方程式：____________。

(3)步驟①中合并洗滌液的目的是________。

(4)步驟②中制備裝置改為蒸餾裝置，需增加的儀器除了蒸餾頭、溫度計、尾接管之外，還有________、________。

(5)步驟②中蒸出大部分甲醇的目的是__________。

(6)步驟②中洗滌粗品使用的洗滌劑為_____；粗品脫色使用的脫色劑可以是______。

(7)本實驗的產(chǎn)率為______[保留 2位有效數(shù)字；Mr(間硝基苯胺) = 138]。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下，碘在某液態(tài)有機(jī)物M和水之間的分配比D=85(分配比D=)，向兩個裝有20mL 0.1mol/L I2的水溶液的錐形瓶中各加入20mL、40mL M，充分振蕩后靜置。下列說法正確是

A.錐形瓶中水層為無色，M層為紫色，

B.20mL中M層的I2濃度約為0.099mol/L

C.I2單質(zhì)溶于有機(jī)物M時需要斷裂化學(xué)鍵

D.40mL中M層的I2濃度大于20mL中M層的I2濃度．

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