【題目】下列物質(zhì)中,屬于電解質(zhì)的是( )
A.銀
B.氯氣
C.氯化鈉
D.蔗糖溶液
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】玻爾認(rèn)為原子核外電子離核越近能量越低。那么,電子從離核無(wú)窮遠(yuǎn)處躍遷到氫離子(H+)的K層所釋放的光子在氫原子的發(fā)射光譜中對(duì)應(yīng)( )的光子
A. 波長(zhǎng)最長(zhǎng) B. 波長(zhǎng)最短 C. 平均波長(zhǎng) D. 中間波長(zhǎng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組想要了解市場(chǎng)上所售食用白醋(主要是醋酸的水溶液)的準(zhǔn)確濃度,現(xiàn)從市場(chǎng)上買(mǎi)來(lái)一瓶某品牌食用白醋,用實(shí)驗(yàn)室標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液對(duì)其進(jìn)行滴定。下表是4種常見(jiàn)指示劑的變色范圍:
指示劑 | 石蕊 | 甲基橙 | 甲基紅 | 酚酞 |
變色范圍(pH) | 5.0~8.0 | 3.1~4.4 | 4.4~6.2 | 8.2~10.0 |
(1)反應(yīng)生成的CH3COONa顯_________f性,用離子方程式解釋原因:____________,則實(shí)驗(yàn)中應(yīng)選用上表中的__________作指示劑。
(2)用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液滴定待測(cè)的白醋時(shí),如何判斷滴定終點(diǎn):_________________。
(3)第一次滴定前后,堿式滴定管中的液面位置如右圖所示,請(qǐng)將有關(guān)數(shù)據(jù)填入下面表格的空白處。
滴定次數(shù) | 待食用白醋的體積/mL | 0.1000 mol/L NaOH溶液的體積/mL | ||
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | 溶液體積/mL | ||
第一次 | 25.00 | ______ | _______ | ________ |
第二次 | 25.00 | 1.56 | 28.08 | 26.52 |
第三次 | 25.00 | 0.22 | 26.34 | 26.12 |
(4)從上表可以看出,第二次實(shí)驗(yàn)中記錄消耗NaOH溶液的體積明顯多于其余兩次,其原因可能是________。
A.實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)俯視刻度線讀取滴定終點(diǎn)時(shí)NaOH溶液的體積
C.第二次滴定用的錐形瓶用待裝液潤(rùn)洗過(guò)
D.滴加NaOH溶液過(guò)快,未充分振蕩,剛看到溶液變色,立刻停止滴定
(5)根據(jù)所給數(shù)據(jù),計(jì)算該白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度:c=______________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)物質(zhì)制備的反應(yīng)中,其原理不屬于氧化還原反應(yīng)的是( )
A.制金屬鈦 B.濕法煉銅 C.實(shí)驗(yàn)室制O2 D.侯氏制堿
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是
A. 和是兩種不同的物質(zhì)
B. 二氯甲烷屬于正四面體的空間結(jié)構(gòu)
C. 己烷(C6H14)有5種同分異構(gòu)體
D. 新戊烷與2, 2—二甲基丙烷的結(jié)構(gòu)不同
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】反應(yīng)CO+H2O(g)CO2+H2在1000K達(dá)到平衡時(shí),分別改變下列條件,K值發(fā)生變化的是( )
A.將壓強(qiáng)減小至原來(lái)的一半
B.添加催化劑
C.將反應(yīng)溫度升高至1200 K
D.增大水蒸氣的濃度
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知2H2O2(1)=2H2O(1)+O2(g)反應(yīng)過(guò)程中的能量變化曲線如圖所示,下列說(shuō)法不正確的是
A. 該反應(yīng)的△H<0,△S>0
B. 途徑Ⅱ與途徑I相比,可能是加了催化劑
C. 其他條件相同時(shí),產(chǎn)生相同體積的氧氣時(shí)放出的熱量:途徑I >途徑Ⅱ
D. 其他條件相同時(shí),產(chǎn)生相同體積的氧氣所需的時(shí)間:途徑I>途徑Ⅱ
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】二氧化氯(ClO2)可用于自來(lái)水消毒。以粗鹽為原料生產(chǎn)ClO2的工藝主要包括:①粗鹽精制;②電解微酸性NaCl溶液;③ClO2的制取。工藝流程如下圖:
提供的試劑:飽和Na2CO3溶液、飽和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液
(1)粗食鹽水中含有Ca2+、Mg2+、SO等雜質(zhì)。除雜操作時(shí),往粗鹽水中先加入過(guò)量的試劑X,選出試劑X所代表的試劑,按滴加順序依次為是__________(填化學(xué)式),充分反應(yīng)后將沉淀一并濾去。經(jīng)檢測(cè)發(fā)現(xiàn)濾液中仍含有一定量的SO,其原因是__________________。
(已知:Ksp(BaSO4)=1.1×10-10 ;Ksp(BaCO3)=5.1×10-9)
(2)上述過(guò)程中,將食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成ClO2。電解時(shí)生成的氣體B是________;電解時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)式為_________________。反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式為___________________。
(3)ClO2很不穩(wěn)定,需隨用隨制,產(chǎn)物用水吸收得到ClO2溶液。為測(cè)定所得溶液中ClO2的含量,進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn):
步驟1:準(zhǔn)確量取ClO2溶液10.00 mL,稀釋成100 mL試樣。
步驟2:量取V1mL試樣加入到錐形瓶中,調(diào)節(jié)試樣的pH≤2.0,加入足量的KI晶體,搖勻,在暗處?kù)o置30分鐘。(已知:ClO2+I(xiàn)-+H+—I2+Cl-+H2O 未配平)
步驟3:以淀粉溶液作指示劑,用c mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn),消耗Na2S2O3溶液V2 mL。(已知:I2+2S2O=2I-+S4O)
①準(zhǔn)確量取10.00 mL ClO2溶液的玻璃儀器是_______________。
②上述步驟3中滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是______________。
③若實(shí)驗(yàn)中使用的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液部分因被氧氣氧化而變質(zhì),則實(shí)驗(yàn)結(jié)果________________(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)
④根據(jù)上述步驟可計(jì)算出原ClO2溶液的濃度為 ________mol·L-1(用含字母的代數(shù)式表示)。
(4)“有效氯含量”可用來(lái)衡量含氯消毒劑的消毒能力,其定義是:每克含氯消毒劑的氧化能力相當(dāng)于多少克Cl2的氧化能力。ClO2的有效氯含量為___。(計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù))
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