【題目】20℃時(shí),PbCl2(s)在不同濃度鹽酸中的最大溶解量(gL-1)如圖所示。已知鹽酸濃度大于1molL-1時(shí),發(fā)生反應(yīng):PbCl2(s)+2Cl-(aq)═PbCl42-(aq)。下列敘述正確的是
A. 鹽酸濃度越小,Ksp(PbCl2)越小
B. x、y兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c(Pb2+)相等
C. 當(dāng)鹽酸濃度為1molL-1時(shí),溶液中c(Pb2+)一定最小
D. 當(dāng)鹽酸濃度小于1molL-1時(shí),隨HCl濃度增大,PbCl2溶解量減少是因?yàn)?/span>Cl-濃度增大使PbCl2溶解平衡逆向移動(dòng)
【答案】D
【解析】
根據(jù)圖象中坐標(biāo)的含義及圖象的變化,利用難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡及其影響因素分析解答。
A項(xiàng):微溶物PbCl2在水中存在下列平衡:PbCl2(s)Pb2+(aq)+2Cl-(aq),Ksp(PbCl2)只受溫度的影響,溫度不變,則Ksp(PbCl2)不變,故A項(xiàng)錯(cuò)誤;
B項(xiàng): x、y兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中,PbCl2(s)最大溶解量(gL-1)相同,但Pb元素的存在形式不同(x點(diǎn)是Pb2+,y點(diǎn)是Pb2+、PbCl42-),故溶液中c(Pb2+)不等,B項(xiàng)錯(cuò)誤;
C項(xiàng):當(dāng)鹽酸濃度大于1molL-1時(shí),隨著鹽酸濃度的增大,溶液中c(Cl-)還會(huì)增大,使沉淀溶解平衡向左移動(dòng),c(Pb2+)繼續(xù)減小,C項(xiàng)錯(cuò)誤;
D: 當(dāng)鹽酸濃度小于1molL-1時(shí),隨HCl濃度增大,Cl-濃度增大,PbCl2溶解平衡逆向移動(dòng),使PbCl2溶解量減少,D項(xiàng)正確。
本題選D。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在不同溫度下按照相同物質(zhì)的量投料發(fā)生反應(yīng):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H<0.測(cè)得CO的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。有關(guān)說(shuō)法正確的是( )
A. 混合氣體密度:ρ(x)>ρ(w) B. 正反應(yīng)速率:v正(y)>v正(w)
C. 反應(yīng)溫度:T2>T3 D. 混合氣體的平均摩爾質(zhì)量:M(y)<M(z)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】[化學(xué)——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]氫、氮、氧、鐵、銅等元素及其化合物在人們的日常生活中有著廣泛的用途。回答下列問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出基態(tài)銅原子的價(jià)電子排布式__________________
(2)和銅在同一周期中,基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)為2的元素共有______種。
(3)NH4HF2中HF2-的結(jié)構(gòu)為F-H.......F-,則NH4HF2中含有的化學(xué)鍵有_________
(A)離子鍵 (B)共價(jià)鍵 (C)金屬鍵 (D)氫鍵 (E)配位鍵
(4)寫(xiě)出與NH4+互為等電子體的一種分子和一種離子的化學(xué)式_______、_______;
(5)CH3OH分子中C原子的雜化方式為_______,O原子的雜化方式為_______,
鍵角:H-C-H_______H-O-C。(填“<”、“>”、“=”)
(6)Cu與Cl形成某種化合物的晶胞如下圖所示,Cu的配位數(shù)是________,該晶體的密度為ρg·cm-3,晶胞邊長(zhǎng)為acm,則阿伏加德羅常數(shù)為__________(用含ρ、a的代數(shù)式表示)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室可用KMnO4和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣。
KMnO4+HCl(濃)=KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O(未配平)
(1)配平化學(xué)方程式,并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
(2)將上述配平的化學(xué)方程式改寫(xiě)為離子方程式 。
(3)濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來(lái)的性質(zhì)是________________
①只有還原性 ②還原性和酸性
③只有氧化性 ④氧化性和酸性
(4)若產(chǎn)生0.5molCl2,則被氧化的HCl mol,轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目約為___________。
(5)一定條件下,KMnO4還可以氧化其他還原性物質(zhì)。
MnO4-+C2O42-+ = Mn2+ +CO2↑+
完成上述離子方程式,此反應(yīng)中,發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是 ;若轉(zhuǎn)移1mol電子,生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2 L。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室里需要純凈的NaCl溶液,但手邊只有混有Na2SO4、NaHCO3的NaCl。某學(xué)生設(shè)計(jì)了如圖所示方案提取純凈的NaCl溶液。
如果此方案正確,那么:
(1)操作④為________,操作①、④、⑤都用到的玻璃儀器有____________。
(2)操作②為什么不用硝酸鋇溶液,其理由是___________________________________。
(3)進(jìn)行操作②后,如何判斷SO42-已除盡,方法是_______________________________。
(4)操作③的目的是____________,為什么不先過(guò)濾后加碳酸鈉溶液?理由是____________。
(5)操作⑤的目的是____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有一處于平衡狀態(tài)的反應(yīng):X(s)+3Y(g)2Z (g),ΔH<0。為了使平衡向生成Z的方向移動(dòng),應(yīng)選擇的條件是
①高溫 ②低溫 ③高壓 ④低壓 ⑤加催化劑 ⑥分離出Z
A. ①③⑤ B. ②③⑤ C. ②③⑥ D. ②④⑥
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氮是重要的非金屬元素,其化合物在生產(chǎn)、生活中廣泛存在。
(1)鍵能是指在將1mol理想氣體分子AB拆開(kāi)為中性氣態(tài)原子A和B所需的能量。已知下列化學(xué)鍵的鍵能如下表:
化學(xué)鍵 | N≡N | O=O | N—N | N—H | O—H |
鍵能/ kJ·mol1 | 946 | 497 | 193 | 391 | 463 |
寫(xiě)出1mol氣態(tài)肼(H2N—NH2)燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式________。
(2)用焦炭還原NO的反應(yīng)為:2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g),向容積均為1L的甲、乙、丙三個(gè)恒容恒溫(反應(yīng)溫度分別為400℃、400℃、T℃)容器中分別加入足量的焦炭和一定量的NO,測(cè)得各容器中n(NO)隨反應(yīng)時(shí)間t的變化情況如下表所示:
t/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 |
n(NO)(甲容器)/mol | 2.00 | 1.50 | 1.10 | 0.80 | 0.80 |
n(NO)(乙容器)/mol | 1.00 | 0.80 | 0.65 | 0.53 | 0.45 |
n(NO)(丙容器)/mol | 2.00 | 1.45 | 1.00 | 1.00 | 1.00 |
① 該反應(yīng)為________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。
② 乙容器在50min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài),則NO的濃度是____________,0~50min內(nèi)用NO的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(NO)=____________。
(3)用焦炭還原NO2的反應(yīng)為:2NO2(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g),在恒溫條件下,1molNO2和足量C發(fā)生該反應(yīng),測(cè)得平衡時(shí)NO2和CO2的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如圖所示:
① A、C兩點(diǎn)的濃度平衡常數(shù)關(guān)系:Kc(A)______Kc(C)(填“<”、“>”或“=”)。
② A、B、C三點(diǎn)中NO2的轉(zhuǎn)化率最高的是______(填“A”、“B”或“C”)點(diǎn)。
③ 計(jì)算B點(diǎn)時(shí)該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp(B)=______(Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】對(duì)于反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO 2(g)+ H 2(g) △H﹤0,在其他條件不變的情況下
A. 加入催化劑,改變了反應(yīng)的途徑,反應(yīng)的△H也隨之改變
B. 改變壓強(qiáng),平衡不發(fā)生移動(dòng),反應(yīng)放出的熱量不變
C. 升高溫度,反應(yīng)速率加快,反應(yīng)放出的熱量不變
D. 若在原電池中進(jìn)行,反應(yīng)放出的熱量不變
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】黃銅礦是工業(yè)冶煉銅的原料,主要成分為 CuFeS2。試回答下列問(wèn)題:
(1)基態(tài)硫原子核外電子有_____種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài),能量最高的電子所占據(jù)的原子軌道形狀為_________。
(2)基態(tài)Cu原子的價(jià)層電子排布式為_________;Cu、Zn的第二電離能大小I2(Cu) _________I2(Zn)(填“>”“<”或“=”)。
(3)SO2分子中S原子的軌道雜化類(lèi)型為_________,分子空間構(gòu)型為_________;與SO2互為等電子體的分子有_________(寫(xiě)一種)。
(4)請(qǐng)從結(jié)構(gòu)角度解釋H2SO3的酸性比H2SO4酸性弱的原因_________。
(5)Cu(CH3CN)4比四氨合銅離子穩(wěn)定,其配離子中心原子配位數(shù)為_________,配位體中σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)之比為_________。
(6)鐵鎂合金是目前已發(fā)現(xiàn)的儲(chǔ)氫密度最高的儲(chǔ)氫材料之一,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。
若該晶體儲(chǔ)氫時(shí),H2分子在晶胞的體心和棱的中心位置,距離最近的兩個(gè)H2分子之間距離為anm。則該晶體的密度為_________g/cm3(列出計(jì)算表達(dá)式)。
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