Question

如圖為一原電池裝置，下列敘述中正確的是（　�。�

A．銅是陽極，銅片上有氣泡產(chǎn)生

B．鹽橋中的K⁺移向ZnSO₄溶液

C．電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片

D．銅離子在銅片表面被還原

Answer 1

分析：該原電池中負(fù)極為較活潑金屬鋅，發(fā)生氧化反應(yīng)，銅作正極，在外電路中，電流從正極流向負(fù)極，溶液中，陽離子向正極移動，反應(yīng)的總方程式為Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu．

解答：解：A．該原電池中，銅是正極，銅片上銅離子得電子生成銅單質(zhì)，故A錯誤；
B．在溶液中，陽離子往正極移動，K⁺移向CuSO₄溶液，故B錯誤；
C．電流從正極銅沿導(dǎo)線流向鋅，故C錯誤；
D．該原電池中，銅片上發(fā)生電極反應(yīng)式為：Cu²⁺+2e^-=Cu，銅離子得電子被還原，故D正確；
故選D．

點評：本題考查原電池原理，鹽橋在原電池中的作用是代替了單一溶液體系，電子的流向問題是學(xué)生普遍感到困難的一個考點，注意電解質(zhì)溶液中陰陽離子的移動方向，為易錯點．