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將Cmol/L的AlCl3溶液V1ml加水稀釋至V2mL，稀釋后溶液中Cl-物質的量濃度為

A．C mol/L B．C mol/L C．C mol/L D．C mol/L

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2017屆江西省高三上第二次考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組中的兩種物質相互反應時，無論哪種過量，都可用同一個離子方程式表示的是（ ）

① 碳酸鈉溶液與鹽酸 ② 硫化氫氣體與氯化鐵溶液

③ 硫酸鋁溶液與氨水 ④ 碳酸氫鈣溶液與澄清石灰水

⑤ 碘化亞鐵溶液與氯水

A．②③ B．①③④ C．②④ D．②③④

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高二上10月檢測化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列關于熱化學反應的描述中正確的是

A．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反應的ΔH＝+2×283.0kJ/mol

B．1mol甲烷燃燒生成水蒸汽和二氧化碳所放出的熱量是甲烷燃燒熱

C．已知由石墨制備金剛石為吸熱反應，則金剛石比石墨穩(wěn)定

D．HCl和NaOH反應的中和熱ΔH＝－57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高二上10月檢測化學卷（解析版） 題型：選擇題

用于凈化汽車尾氣的反應：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)，已知該反應速率極慢，570K時平衡常數為1×1059．下列說法正確的是

A．裝有尾氣凈化裝置的汽車排出的氣體中一定不再含有NO或CO

B．提高尾氣凈化效率的常用方法是升高溫度

C．提高尾氣凈化效率的最佳途徑是研制高效催化劑

D．570K時該反應正向進行的程度很大，故使用催化劑并無實際意義

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山東省高一上10月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

標準狀況下有①6.72LCH4；②3.01X1023個HCl；③13.6gH2S;④0.2molNH3.下列對四種氣體的關系從小到大表示不正確的是

A.體積：④＜①＜②＜③ B．密度：①＜④＜③＜②

C．質量：④＜①＜③＜② D．氫原子數：②＜④＜③＜①

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山東省高一上10月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

在同溫同壓下，11.5g氣體A所占的體積和8gO2所占的體積相同，則A的相對分子質量為

A．46 B．28 C．44 D．64

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖南省高二上10月月考化學卷（解析版） 題型：填空題

Ⅰ．金剛石和石墨均為碳的同素異形體，它們燃燒時，若氧氣不足生成一氧化碳，若充分燃燒生成二氧化碳，反應中放出的熱量如圖所示。

(1)等質量的金剛石和石墨完全燃燒，____________(填“金剛石”或“石墨”)放出的熱量更多，寫出表示石墨燃燒熱的熱化學方程式：_______________________。注意：石墨用“C(石墨，s)”表示。

(2)在通常狀況下，____________(填“金剛石”或“石墨”)更穩(wěn)定。

(3)6 g石墨在一定量空氣中燃燒，生成氣體18 g，該過程中放出的熱量為______________kJ。

Ⅱ．白磷、紅磷是磷的兩種同素異形體，在空氣中燃燒得到磷的氧化物，空氣不足時生成P4O6，空氣充足時生成P4O10。

(1)已知298 K時白磷、紅磷完全燃燒的熱化學方程式分別為：

P4(白磷，s)＋5O2(g)=P4O10(s) ΔH1＝－2 983.2 kJ·mol－1

4P(紅磷，s)＋5O2(g)= 4 P4O10(s) ΔH2＝－2954 kJ·mol－1

則該溫度下白磷轉化為紅磷的熱化學方程式：4P(紅磷，s) ==P4(白磷，s)ΔH＝____________

(2)已知298 K時白磷不完全燃燒的熱化學方程式為：P4(白磷，s)＋3O2(g)=P4O6(s) ΔH＝－1 638 kJ·mol－1。在某密閉容器中加入62 g白磷和50.4 L氧氣(標準狀況)，控制條件使之恰好完全反應。則所得到的P4O10與P4O6的物質的量之比為_________________，反應過程中放出的熱量為___________kJ。

(3)已知白磷和PCl3的分子結構如圖所示，現提供以下化學鍵的鍵能(kJ·mol－1)：

P—P：198，Cl—Cl ：243，P—Cl：331。

則反應P4(白磷，s)＋6Cl2(g)=4PCl3(s)的反應熱ΔH＝_______________。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖南省高二上10月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

一定溫度下，向容積為4 L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學反應，反應中各物質的物質的量變化如圖所示，對該反應的推斷合理的是( )

A．該反應的化學方程式為3B＋4D 6A＋2C

B．反應進行到6 s時，B的平均反應速率為0.025 mol/(L·s)

C．反應進行到6 s時，各物質的反應速率相等

D．反應進行到1 s時，v(A)＝v(D)

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年安徽省高二上月考一化學試卷（解析版） 題型：填空題

2016年9月3日，二十國集團領導人杭州峰會之前，中國政府率先簽署了《巴黎協(xié)定》并向聯合國交存批準文書，體現中國為應對全球氣候變化做出了重要貢獻。為減少CO2對環(huán)境造成影響，有科學家提出設想，先把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把CO2從溶液中提取出來，并使之變?yōu)榭稍偕剂霞状�，流程如下�?/p>

(1)寫出分解池中反應的化學方程式___________________。

(2)在合成塔中，當有8.8gCO2與足量H2完全反應，可放出9.84×l03kJ的能量，寫出合成塔中反應的熱化學方程式______________________。

(3)在體積為l L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2在300℃下發(fā)生反應，有關物質的濃度隨時間變化如下圖所示。

①從反應開始到平衡，H2的平均反應速率v(H2)=_______ _____。

②其他條件不變，只將溫度提高到500℃，再次平衡時n(CH3OH)/n(CO2)比值___________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

③從平衡移動原理分析，低溫有利于提高原料氣的轉化率，而實際生產中采用300℃的溫度，原因是_______________。

(4)目前，由CO2來合成二甲醚已取得了較大的進展，其化學反應是：

2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H＞0。

判斷該反應在一定條件下，體積恒定的密閉容器中是否達到化學平衡狀態(tài)的依據是_________。

a．容器中密度不變

b．單位時間內消耗2molCO2，同時消耗1mol二甲醚

c．v(CO2)：v(H2)=1：3

d．容器內壓強保持不變

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