Question

足量的鋁粉分別和等體積pH=12的NaOH溶液以及pH=2的某酸溶液反應(yīng)，放出氫氣的體積分別為V₁、V₂，則在相同狀況下，V₁、V₂的關(guān)系可能是（　�。�

• A、V₁＜V₂
• B、V₁=V₂
• C、V₁＞V₂
• D、以上三種情況都有可能

Answer 1

考點：pH的簡單計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：發(fā)生反應(yīng)：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑，Al足量，酸與氫氧化鈉完全反應(yīng)，討論酸的是強酸還是弱酸，判斷酸提供氫離子物質(zhì)的量與氫氧化鈉物質(zhì)的量關(guān)系，結(jié)合方程式判斷生成氫氣的體積關(guān)系．

解答： 解：pH=12的NaOH溶液濃度為0.01mol/L，pH=2的某酸溶液中氫離子濃度為0.01mol/L，二者等體積與足量的Al反應(yīng)，
若該酸為強酸，則氫氧化鈉與酸提供的氫離子物質(zhì)的量相等，根據(jù)2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑，可知生成氫氣體積V₁=3V₂，
若該酸為弱酸，氫氧化鈉與酸提供的氫離子物質(zhì)的量之比可能為2：6，則生成氫氣體積V₁=V₂，氫氧化鈉與酸提供的氫離子物質(zhì)的量之比可能大于2：6，則生成氫氣體積V₁＞V₂，
故選D．

點評：本題考查弱電解質(zhì)的電離、化學(xué)方程式有關(guān)計算，關(guān)鍵是討論酸的是強酸還是弱酸，判斷酸提供氫離子物質(zhì)的量與氫氧化鈉物質(zhì)的量關(guān)系，難度中等．