設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中錯誤的是（　�。�
A、在標準狀況下，22.4L空氣中約有NA個氣體分子
B、在含4mol Si-O鍵的石英晶體中，氧原子的數(shù)目為2NA
C、28g乙烯和28g丙烯中均含有6NA對共用電子對
D、含NA個氧原子的O2與含NA個氧原子的O3的質(zhì)量之比為2：3
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A．標準狀況下，氣體摩爾體積為22.4L/mol，22.4L空氣中約含有1mol氣體分子；
B.1mol二氧化硅中含有4硅氧鍵，據(jù)此計算出二氧化硅的物質(zhì)的量及含有的氧原子數(shù)目；
C．乙烯和丙烯的最簡式為CH2，烯烴分子中，每個C平均形成1個碳碳鍵、每個H平均形成1個碳氫鍵，根據(jù)最簡式計算出28g乙烯和28個丙烯中含有的共用電子對；
D．氧氣和臭氧都只含有氧原子，含NA個氧原子的O2與含NA個氧原子的O3的質(zhì)量相等．
解答： 解：A．標準狀況下，22.4L空氣中越含有1mol氣體分子，約有NA個氣體分子，故A正確；
B．含4mol Si-O鍵的石英晶體中，二氧化硅的物質(zhì)的量為1mol，1mol二氧化硅中含有2mol氧原子，氧原子的數(shù)目為2NA，故B正確；
C.28g乙烯和28g丙烯中都含有2mol最簡式CH2，都含有2molC、4molH，在烯烴分子中，每個C平均形成1個碳碳鍵、每個H平均形成1個碳氫鍵，則28個乙烯和丙烯各自含有6mol共用電子對，均含有6NA對共用電子對，故C正確；
D．氧氣和臭氧都只含有O原子，所以含NA個氧原子的O2與含NA個氧原子的O3的質(zhì)量相等，質(zhì)量之比為1：1，故D錯誤；
故選D．
點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的計算與判斷，題目難度中等，注意掌握物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量之間的轉(zhuǎn)化關系，明確二氧化硅中含有的硅氧鍵數(shù)目，選項D為易錯點，氧氣和臭氧中都的由氧元素構成．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組離子在指定溶液中肯定可以大量共存的是（　�。�
A、無色透明的溶液：Na+、I-、SO42-、Fe3+、K+、
B、
c (H+)
c (OH-)
=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-
C、加入Al能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、Na+、NO3-
D、常溫下pH=1的溶液中：MnO4-、NO3-、SO42-、Na+、Fe2+

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

在某未知溶液中檢驗出含有Ba2+、NO3-，且溶液的pH=1．某學生還需鑒定此溶液中是否大量存在①Al3+ ②NH4+ ③Fe2+ ④Cl- ⑤AlO2- ⑥SO42- 其實這些離子中有一部分不必再鑒定就能加以否定，你認為不必再鑒定的離子組是（　�。�
A、③⑤⑥B、④⑤⑥
C、①②⑤D、①③④

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)的說法正確的是（　　）
A、芳香烴可以來自于煤干餾產(chǎn)品中的煤焦油
B、聚氯乙烯可用于制作食品包裝袋
C、鍍層破損后，白鐵（鍍鋅的鐵）比馬口鐵（鍍錫的鐵）更易腐蝕
D、在鐵的吸氧腐蝕中，負極是炭，電極反應為2H2O+O2+4e-=4OH-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

原電池反應是釋放能量的氧化還原反應，下列可設計成原電池的化學反應是（　�。�
A、H2O （l）+CaO（s）═Ca（OH）2（s）
B、Ba（OH）2?8H2O+2NH4Cl═BaCl2+2NH3?H2O+8H2O
C、2KClO3 
MnO2
.
△
 2KCl+3O2↑
D、CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列化學用語正確的是（　�。�
A、H2S的電子式：
B、鈣原子結構示意圖：
C、Na2O2的電子式：
D、鐵離子：Fe2+

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

桂皮酸、布洛芬和阿司匹林均為某些藥物的有效成分，其結構簡式如下：

以下關于這三種有機物的說法中，不正確的是（　�。�
A、都能與Na2CO3溶液反應產(chǎn)生CO2
B、一定條件下，均能與乙醇發(fā)生取代反應
C、只有桂皮酸可與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應
D、1mol阿司匹林最多能與2mol NaOH反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

研究化肥的合成、廢水的處理等有現(xiàn)實的重要意義．
Ⅰ．尿素是一種非常重要的高氮化肥，工業(yè)上合成尿素的反應如下：
2NH3（l）+CO2（g）?H2O（l）+H2NCONH2（l）△H=-103.7kJ?mol-1
試回答下列問題：
（1）下列措施中有利于提高尿素的產(chǎn)率的是
 
．
A．采用高溫    B．采用高壓    C．尋找更高效的催化劑
（2）合成尿素的反應在進行時分為如下兩步：
第一步：2NH3（l）+CO2（g）?H2NCOONH4（氨基甲酸銨）（l）△H1
第二步：H2NCOONH4（l）?H2O（l）+H2NCONH2（l）△H2
某實驗小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件，在一體積為0.5L密閉容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳，實驗測得反應中各組分隨時間的變化如下圖Ⅰ所示：

①已知總反應的快慢由慢的一步?jīng)Q定，則合成尿素總反應的快慢由第
 
步反應決定．
②反應進行到10min時測得CO2的物質(zhì)的量如圖所示，則用CO2表示的第一步反應的速率v（CO2）=
 
．
③第二步反應的平衡常數(shù)K隨溫度的變化如圖Ⅱ所示，則△H20
 
（填“＞”“＜”或“=”）．
Ⅱ．以硫鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸所得的酸性廢水中砷元素含量極高，為控制砷的排放，采用化學沉降法處理含砷廢水，相關數(shù)據(jù)如下表．
   工廠污染物排放濃度及允許排放標準
污染物H2SO4As
濃度28.42g/L1.6g?L-1
排放標準pH6～90.5mg?L-1
幾種砷酸鹽的Ksp
難溶物Ksp
Ca3（AsO4）26.8×10-19
AlAsO41.6×10-16
FeAsO45.7×10-21
回答以下問題：
（3）若混合溶液中Al3+、Fe3+的濃度均為1.0×10-4mol?L-1，c（AsO43-）最大是
 
mol?L-1．
（4）工廠排放出的酸性廢水中的三價砷（H3AsO3弱酸）不易沉降，可投入MnO2先將其氧化成五價砷（H3AsO4弱酸），寫出該反應的離子方程式
 
．
（5）在處理含砷廢水時采用分段式，先向廢水中投入生石灰調(diào)節(jié)pH到2，再投入生石灰將pH調(diào)節(jié)到8左右使五價砷以Ca3（AsO4）2形式沉降．
①將pH調(diào)節(jié)到2時廢水中有大量沉淀產(chǎn)生，沉淀主要成分的化學式為
 
；
②Ca3（AsO4）2在pH調(diào)節(jié)到8左右才開始沉淀的原因為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）已知在298K、101kPa的條件下，3mol H2和1mol N2恰好完全反應，生成2mol NH3，同時放出92.2kJ的熱量．在298K、101kPa的條件下，將6mol H2和2mol N2混合使其充分發(fā)生化學反應，反應放出的熱量（填“＞”“=”“＜”）
 
2×92.2kJ，作出判斷的理由是
 
．
（2）下列說法中，可以證明反應N2+3H2?2NH3已達到平衡狀態(tài)的是
 

A．1個N≡N　鍵斷裂的同時，有3個H-H鍵形成
B．1個N≡N　鍵斷裂的同時，有3個H-H鍵斷裂
C．1個N≡N　鍵斷裂的同時，有6個N-H鍵斷裂
D．1個N≡N　鍵斷裂的同時，有6個H-H鍵形成．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案