Question

（14分）Ⅰ．在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請(qǐng)回答下列問題：

（1）加入少量硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是                                            ；

（2）要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有                （答兩種）；

（3）為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響，某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn)。將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間。

實(shí) 驗(yàn) 混合溶液	A	B	C	D	E	F
4 mol·L-1H2SO4  / mL	30	V1	V2	V3	V4	V5
飽和CuSO4溶液 / mL	0	0.5	2.5	5	V6	20
H2O / mL	V7	V8	V9	15	10	0

        請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：V₂        V₅＝           ， V₆＝           ，V₈＝           ；

（第一空填“＞”、“＜”或“＝”；后三空填具體數(shù)值）

Ⅱ．常溫下，某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，HA和NaOH的濃度以及混合后溶液的pH如下表：

組別	c（HA）/mo1·L-1	c（NaOH）/mo1·L-1	混合液pH
甲	c	0.2	pH = 7
乙	0.2	0.1	pH＞7
丙	0.1	0.1	pH = 9

請(qǐng)回答下列問題：

   （4）僅從甲組情況分析，c是否一定等于0.2 ？      （選填“是”或“否”）。

   （5）分析乙組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，HA是      酸（選填“強(qiáng)”或“弱”）。該混合液中離子濃度由大到小的順序是                                    。

   （6）丙組所得混合液中由水電離出的c(OH^-) =          mo1·L^-1。

 

Answer 1

Ⅰ．（1）CuSO₄與Zn反應(yīng)產(chǎn)生的銅與Zn形成無數(shù)微小原電池，加快氫氣生成速率（2分）

（2） 升高反應(yīng)溫度，增加鋅粒的表面積，適當(dāng)增加硫酸的濃度（答出兩種即得2分）

（3）=  ； 30 ； 10  ； 19.5   （每空1分，共4分）

Ⅱ．（3）否（1分）；

（4）弱（1分）；c(Na⁺)＞c(A^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)（或[Na⁺]＞[A^－]＞[OH^－]＞[H⁺]）（2分）

（5）10^-5 （2分）；

解析:略