Question

(9分) 已知X、Y、Z是陽離子，K是陰離子，M、N是分子。它們都由短周期元素組成，且具有以下結(jié)構(gòu)特征和性質(zhì)：

①它們的核外電子總數(shù)都相同；

②N溶于M中，滴入酚酞，溶液變紅；   

③Y和K都由A.B兩元素組成，Y核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比K多2個(gè)；

④X和N都由A、C兩元素組成，X和Y核內(nèi)質(zhì)子總數(shù)相等；

⑤X和K的濃溶液在加熱條件下生成M和N；

⑥Z為單核離子，向含有Z的溶液中加入少量含K的溶液，有白色沉淀生成，再加入過量的含K或Y的溶液，沉淀消失。        

回答下列問題:

(1)Y的化學(xué)式為                  ；N的電子式為                           

(2)試比較M和N的穩(wěn)定性：M      （填“>”或“<”）N。     

(3)寫出Z和N的水溶液反應(yīng)的離子方程式：                 ；

(4))上述六種微粒中的兩種可與硫酸根形成一種含三種離子的鹽，向該鹽的濃溶液中逐滴加入0.1的NaOH溶液，出現(xiàn)了如圖中a、b、c三個(gè)階段的圖像，

①寫b出階段的離子方程式：                

②根據(jù)圖像判斷該鹽的化學(xué)式為            。

 

Answer 1

【答案】

（1）H₃O⁺  （1分）  （1分）  (2)＞ （1分）

(3) Al³⁺+3NH₃·H₂O = Al(OH)₃↓+3NH₄⁺  （2分）

（4）①NH₄⁺+OH^-= NH₃·H₂O   （2分） ②NH₄Al(SO₄)₂   （2分）

【解析】由②可知N是氨氣，M是水，即都是10電子微粒。Y核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比K多2個(gè)，所以Y是H₃O^＋，K是OH^－。X和Y核內(nèi)質(zhì)子總數(shù)相等，所以X是NH₄^＋，因此A是H，B是O，C是N。根據(jù)⑤可知，Z是鋁離子。

（1）氨氣是含有極性鍵的共價(jià)化合物，電子式為。

（2）非金屬性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，所以水的穩(wěn)定性強(qiáng)于氨氣的。

（3）氫氧化鋁是兩性氫氧化物，但不溶于氨水中，所以方程式為Al³⁺+3NH₃·H₂O = Al(OH)₃↓+3NH₄⁺。

（4）根據(jù)圖像中沉淀的變化可知，該沉淀是氫氧化鋁，因此含有鋁離子。A段表示生成氫氧化鋁，b段說明該離子能和氫氧化鈉反應(yīng)，所以應(yīng)該是NH₄⁺。C段表示氫氧化鋁的溶解。根據(jù)消耗的氫氧化鈉體積可判斷，兩種陽離子的物質(zhì)的量是相同的，所以該物質(zhì)是NH₄Al(SO₄)₂。