Question

2．T℃時(shí)，N₂與H₂反應(yīng)生成NH₃，其能量變化如圖（Ⅰ）所示．若保持其他條件不變，溫度分別為T₁℃和T₂℃時(shí)，H₂的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如圖（Ⅱ）所示．則下列結(jié)論不正確的是（　�。�

• A． 該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：$\frac{1}{2}$N₂（g）+$\frac{3}{2}$H₂（g）=NH₃（g）△H=-（b-a）kJ•mol^-1
• B． 該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（1）△H=2（a-b-c）kJ•mol^-1
• C． T₁＞T₂，且正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
• D． 其他條件不變，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，且H₂的轉(zhuǎn)化率增大

Answer 1

分析 A．由圖可知，$\frac{1}{2}$molN₂（g）與$\frac{3}{2}$molH₂（g）反應(yīng)生成1molNH₃（g），放出（b-a）kJ的熱量；
B．由圖可知，$\frac{1}{2}$molN₂（g）與$\frac{3}{2}$molH₂（g）反應(yīng)生成1molNH₃（l），放出（b+c-a）kJ的熱量；
C．由圖II可知，T₁先達(dá)到平衡，且T₁時(shí)氫氣的體積分?jǐn)?shù)大，可知升高溫度平衡逆向移動(dòng)；
D．升高溫度，平衡逆向移動(dòng)．

解答 解：A．由圖可知，$\frac{1}{2}$molN₂（g）與$\frac{3}{2}$molH₂（g）反應(yīng)生成1molNH₃（g），放出（b-a）kJ的熱量，則熱化學(xué)方程式為$\frac{1}{2}$N₂（g）+$\frac{3}{2}$H₂（g）=NH₃（g）△H=-（b-a）kJ•mol^-1，故A正確；
B．由圖可知，$\frac{1}{2}$molN₂（g）與$\frac{3}{2}$molH₂（g）反應(yīng)生成1molNH₃（l），放出（b+c-a）kJ的熱量，則熱化學(xué)方程式為N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（1）△H=2（a-b-c）kJ•mol^-1，故B正確；
C．由圖II可知，T₁先達(dá)到平衡，且T₁時(shí)氫氣的體積分?jǐn)?shù)大，可知升高溫度平衡逆向移動(dòng)，則T₁＞T₂，且正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故C正確；
D．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，平衡逆向移動(dòng)，H₂的轉(zhuǎn)化率減小，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查反應(yīng)熱與焓變，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中能量變化、平衡移動(dòng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意圖象分析，題目難度不大．