11．食品中過量的丙烯酰胺可能引起令人不安的食品安全問題．

關(guān)于丙烯酰胺有下列敘述：①能使酸性KMnO4溶液褪色；②能發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物只③有4種同分異構(gòu)體；④能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)．其中正確的是（　　）
A．①②③B．②③④C．①③④D．①②④

分析 根據(jù)丙烯酰胺含有的官能團(tuán)判斷其含有的性質(zhì)，丙烯酰胺中含有碳碳雙鍵、羰基、氨基，以此來判斷其含有的性質(zhì)．

解答 解：①CH2=CH-CO-NH2中含有C=C以及肽鍵，能使酸性KMnO4溶液褪色，故①正確； 
②含有C=C，能發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物，故②正確；  
③丙烯酰胺的同分異構(gòu)體，可書寫其中的幾種：H2N-CH=CH-CHO、CH≡C-CH2-O-NH2、CH≡C-O-CH2-NH2、CH3-C≡C-O-NH2、CH2=CH-CH2-NO、等等，不止四種，故③錯誤；
④含有C=C，能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故④正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，題目難度不大，注意把握有機(jī)物的官能團(tuán)，易錯點(diǎn)為③，注意同分異構(gòu)體的判斷．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

15．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法錯誤的是（　�。�
A．1.6g氧氣含有氧原子的數(shù)目為0.1NA
B．0.5mol NH3含有的原子數(shù)目為1.5NA
C．1mol CO2中含有的CO2分子數(shù)為NA
D．0.5NA個臭氧（O3）分子的物質(zhì)的量是0.5mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列關(guān)于Fe（OH）3膠體的說法正確的是（　�。�
A．向Fe（OH）3膠體中加入過量的稀硫酸，產(chǎn)生膠體聚沉
B．除去Fe（OH）3膠體中混有的FeCl3溶液可選擇滲析的方法
C．向沸騰的蒸餾水中逐滴滴加飽和FeCl3溶液，并不斷攪拌即得到Fe（OH）3膠體
D．Fe（OH）3膠體帶正電荷，在通電時膠體微粒向直流電源的負(fù)極移動，這種現(xiàn)象稱為電流

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．石蕊（用HIn表示）是一種常用的酸性指示劑，其電離方程式為HIn?H++In-，已知它在pH＜5的溶液中呈紅色，在pH＞8的溶液中呈藍(lán)色，下列判斷中不正確的是（　�。�
A．HIn呈紅色B．In-呈藍(lán)色
C．加入堿溶液后n（In-）增大D．HIn呈藍(lán)色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀K3[Fe（C2O4）3]•3H2O是翠綠色單斜晶體，常溫下溶解度為4.7g/100g水，難溶于乙醇，是制備負(fù)載型活性鐵催化劑的主要原料．實(shí)驗(yàn)室制備三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀K3[Fe（C2O4）3]•3H2O的相關(guān)反應(yīng)為：
（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O+H2C2O4═FeC2O4•2H2O↓+（NH4）2SO4+H2SO4+4H2O
2FeC2O4•2H2O+H2O2+3K2C2O4+H2C2O4═2K3[Fe（C2O4）3]•3H2O↓
實(shí)驗(yàn)步驟如下：I．稱取5.0g（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O（s）置于150mL燒杯中，加入15mL去離子水和數(shù)滴3mol•L-1的H2SO4  溶液，加熱溶解．
Ⅱ．在步驟I制備的溶液中加入25mL飽和H2C2O4溶液，攪拌并加熱煮沸，形成黃色FeC2O4•2H2O沉淀．傾析法棄去上層清液并用去離子水洗滌沉淀2～3次．
Ⅲ．在上述沉淀中加入10mL飽和K2C2O4溶液，水浴加熱至40°C，慢慢加進(jìn)20mL3%H2O2溶液，不斷攪拌并維持溫度在40°C左右，使Fe（Ⅱ）充分氧化為Fe（Ⅲ）．滴加完畢后，加熱溶液至沸以除去過量的H2O2．IV．保持上述沉淀近沸狀態(tài)，先加入飽和H2C2O4溶液7mL，然后趁熱再滴加飽和H2C2O4溶液1～2mL使沉淀溶解．控制溶液的pH=4～5，此時溶液為翠綠色，趁熱過濾，并使濾液控制在30mL左右（若體積太大，可水浴加熱濃縮），濾液中加入10mL95%乙醇．用表面皿將燒杯蓋好，在暗處放置1～2h冷卻結(jié)晶、抽濾，用95%乙醇洗滌晶體2次，以除去晶體表面附著的水分，縮短干燥時間．將產(chǎn)品避光保存．
回答下列問題：
（1）步驟Ⅰ中加入數(shù)滴3mol•L-1的H2SO4溶液，其目的是抑制Fe2+水解；
（2）步驟Ⅱ中棄去上層清液和洗滌時都采用傾析法．適用傾析法分離的沉淀應(yīng)具備的條件是沉淀的顆粒較大，靜置后容易沉降至容器底部，該步驟中沉淀洗凈的標(biāo)準(zhǔn)是在最后一次洗滌液中檢測不到SO42-；
（3）步驟Ⅲ中需維持溫度在40°C左右的原因是溫度太低，F(xiàn)e2+氧化速度太慢，溫度太高容易導(dǎo)致H2O2分解，影響Fe2+氧化，為了監(jiān)控反應(yīng)進(jìn)度，吸取1滴所得的黃色懸濁液于白色點(diǎn)滴板中，加酸酸化后加少許K3[Fe（CN）6]固體，如出現(xiàn)綠色證明Fe2+還沒有（填“已經(jīng)”或“還沒有”）完全氧化；
（4）步驟IV中的有關(guān)問題：
①加入飽和H2C2O4溶液的目的是為了溶解Fe（OH）3（填化學(xué)式）沉淀，H2C2O4溶液應(yīng)逐滴加入，控制溶液的pH=4～5，pH過高，沉淀溶解不完全，pH過低，會發(fā)生副反應(yīng)，使產(chǎn)品中混有黃色的FeC2O4•2H2O，而且若H2C2O4過量太多容易形成H2C2O4晶體析出，導(dǎo)致產(chǎn)率偏高（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）；
②趁熱過濾時，可將濾紙折疊成菊花形（如圖），其目的是加快過濾速度，濾液中加入10mL95%乙醇的目的是降低三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀的溶解度，促使析出；
（5）K3[Fe（C2O4）3]•3H2O對光敏感，進(jìn)行下列光化學(xué)反應(yīng)：2[Fe（C2O4）3]3-$\stackrel{光照}{→}$FeC2O4+3C2O42-+2CO2↑簡要說明這一性質(zhì)在工程設(shè)計中的應(yīng)用攝影、曬圖、印刷等．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列各組中，分子數(shù)目相同的是（　�。�
A．22.4 L氬氣和1 mol氫氣
B．2 g氫氣和16 g氧氣
C．同溫同壓下，2 L氫氣和2 L水
D．常溫常壓下1 mol氧氣和標(biāo)準(zhǔn)狀況下2 g氫氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說法正確的是（　�。�
A．2NA個HCl分子與44.8L H2和Cl2的混合氣體所含的原子數(shù)目均為4NA
B．32gCu將濃、稀硝酸分別還原為NO2和NO，濃、稀硝酸得到的電子數(shù)均為NA
C．物質(zhì)的量濃度均為1mol•L-1的NaCl和MgCl2混合溶液中，含有Cl-的數(shù)目為3NA
D．將NA個Cl2分別通入到足量的水和NaOH溶液中，此時所轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)均為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列離子方程式，正確的是（　�。�
A．氫氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：H++OH-═H2O
B．過量NaHSO4溶液與少量Ba（OH）2溶液反應(yīng)：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O
C．鐵與H2SO4反應(yīng)：Fe+2H+═Fe3++H2↑
D．CaCO3溶于稀鹽酸中：CO32-+2H+═CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．某主族元素的離子X2+有6個電子層，最外層有2個電子，當(dāng)把XO2溶于濃鹽酸時，有黃綠色氣體產(chǎn)生，則下列說法正確的是（　�。�
A．X2+具有強(qiáng)氧化性B．X的最高正價為+2價
C．XO2具有強(qiáng)氧化性D．該元素是ⅡA族

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