Question

W、X、Y、Z為原子序數依次增大的第3周期元素，其中W、X、Z原子最外層均只有一個未成對電子，Y原子最外層有兩對成對電子、兩個未成對電子，則下列說法正確的是（　�。�

A、W與Z構成的化合物是共價化合物

B、X與Z構成的化合物是離子化合物

C、X與Y構成的化合物與水不反應

D、W、X、Y三種元素的最高價氧化物對應的水化物兩兩之間均可以發(fā)生反應

Answer 1

分析：W、X、Y、Z為原子序數依次增大的第3周期元素，其中W、X、Z原子最外層均只有一個未成對電子，則外圍電子排布分別為3s¹、3s²3p¹、3s²3p⁵，故W為Na元素、X為Al元素、Z為Cl元素；Y原子最外層有兩對成對電子、兩個未成對電子，則外圍電子排布為3s²3p⁴，故Y為S元素，據此解答．

解答：解：W、X、Y、Z為原子序數依次增大的第3周期元素，其中W、X、Z原子最外層均只有一個未成對電子，則外圍電子排布分別為3s¹、3s²3p¹、3s²3p⁵，故W為Na元素、X為Al元素、Z為Cl元素；Y原子最外層有兩對成對電子、兩個未成對電子，則外圍電子排布為3s²3p⁴，故Y為S元素，
A．NaCl屬于離子化合物，故A錯誤；
B．AlCl₃屬于共價化合物，故B錯誤；
C．Al₂S₃能發(fā)生水解生成氫氧化鋁與硫化氫，故C錯誤；
D．W、X、Y三種元素的最高價氧化物對應的水化物分別為NaOH、Al（OH）₃、H₂SO₄，兩兩之間均能發(fā)生反應生成鹽與水，故D正確；
故選D．

點評：本題考查結構性質位置關系、核外電子排布規(guī)律、元素化合物性質、物質分類等，難度中等，注意根據核外電子排布規(guī)律推斷元素．