若NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（�。�

A．22 g乙醛中含有3 NA個鍵
B．lmol C12與足量Fe完全反應(yīng)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移3 N A個電子
C．對于Si+O2SiO2，每當形成2 NA個Si－O鍵，需斷開NA個Si--Si鍵
D．氯元素的某種核素的質(zhì)量為ag，該核素的摩爾質(zhì)量為aNAg/mol

B

解析試題分析：A、乙醛的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHO，1個乙醛分子中含有6個鍵， 22 g乙醛的物質(zhì)的量為0.5mol，含有3 NA個鍵，正確；B、 lmol C12與足量Fe完全反應(yīng)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移2 N A個電子，錯誤； C、結(jié)合硅和二氧化硅晶體結(jié)構(gòu)分析，對于Si+O2SiO2，每當形成2 NA個Si－O鍵，需斷開NA個Si--Si鍵，正確；D、氯元素的某種核素的質(zhì)量為ag，該核素的摩爾質(zhì)量為aNAg/mol，正確。
考點：考查以物質(zhì)的量為中心的計算及相關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是

A．7.8克Na2S和Na2O2的固體混合物中含有的陰離子數(shù)目為0.1NA
B．用銅做電極電解CuSO4溶液的反應(yīng)方程式：
2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋
C．常溫時，濃度均為0.01mol/L的 Na2CO3溶液和NaHCO3溶液等體積混合，其溶液中粒子濃度關(guān)系為 c(CO32－) ＋c(HCO3－)＋c(H2CO3) ＝0.02mol/L
D．在蒸餾水中滴加濃H2SO4，KW不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

質(zhì)量相同的下列氣體中，相同條件下體積最大的是（  ）

A．CH4B．N2C．CO2D．SO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

分別取兩份a L含（NH4）2SO4和NH4NO3的混合液，一份用b mol NaOH并加熱剛好把NH3全部趕出，另一份與BaCl2溶液完全反應(yīng)，消耗c mol BaCl2。則原溶液中NO3-的物質(zhì)的量濃度（單位mol·L－1）為

A． B． C． D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合物溶液中加入b molBaCl2，恰好使溶液中的離子完全沉淀；如加入足量強堿并加熱可得到c molNH3氣，則原溶液中的Al3+離子濃度(mol/L)為（   ）

A． B． C． D． 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在T ℃時，將a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假設(shè)該溶液的密度為ρ g/cm3，溶
質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為w，其中含NH4+的物質(zhì)的量為b mol。下列敘述中正確的是(　　)

A．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為w＝×100%
B．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c＝mol/L
C．溶液中c(OH－)＝mol/L
D．上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大于0.5 w

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(  )

A．標準狀況下，0.1 mol Cl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA
B．常溫常壓下，18 g H2O中含有的原子總數(shù)為3NA
C．標準狀況下，11.2 L CH3CH2OH中含有的分子數(shù)目為0.5NA
D．常溫常壓下，2.24 L CO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是(　　)。

A．分子數(shù)不同的CO與N2的體積一定不等
B．體積相同的CO與N2的質(zhì)量一定相等
C．質(zhì)量相同、密度不同的CO與N2所含的原子數(shù)目一定相等
D．質(zhì)量不同、密度相同的CO與N2所含分子數(shù)可能相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知Q與R的摩爾質(zhì)量之比為9：22，在反應(yīng)X＋2Y=2Q＋R中，當1.6 g X和Y完全反應(yīng)后生成4.4 g R，則參與反應(yīng)的Y和生成物Q的質(zhì)量之比為(　　)

A．46：9B．32：9 C．23：9 D．16：9

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同步練習(xí)冊答案