在接觸法制硫酸的生產(chǎn)中，SO2轉化成SO3轉化率的大小直接決定生產(chǎn)效率。某研究小組用下圖裝置模擬生產(chǎn)過程中測定SO2轉化成SO3的轉化率。已知SO3的熔點是16.8℃，沸點是44.8℃。發(fā)生裝置中所涉及反應的化學方程式為：

Na2SO3(s)+H2SO4(75%)=Na2SO4+SO2↑+H2O

（1）Ⅱ中的試劑是 ，儀器Ⅵ的名稱為 。

（2）根據(jù)實驗需要，應該在Ⅳ、Ⅴ處連接合適的裝置。請從下圖A～D裝置中選擇最適合裝置并將序號填入下面的空格中，Ⅳ、Ⅴ處連接的裝置分別是 、 。

（3）為了提高SO2的轉化率，實驗時在：①滴加濃硫酸；②加熱催化劑的步驟中，應采取的操作是先_______后_________(填編號)。

（4）實驗結束后，如果把收集SO3的試管敞口露置于空氣中，能夠看到管口有大量的白霧，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是 。

（5）用18.9gNa2SO3粉末與足量較濃的硫酸進行此實驗，當反應結束時，繼續(xù)通入O2一段時間后測得裝置Ⅴ增重了7.2g，則實驗測得SO2的轉化率為 。

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某非金屬單質A和氧氣發(fā)生化合反應生成B，B為氣體，其體積是反應掉氧氣體積的兩倍（同溫同壓）。關于B分子組成的推測一定正確的是（ ）

A．有1個氧原子 B．有2個氧原子 C．有1個A原子 D．有2個A原子

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鋁土礦(主要成分為Al2O3,還有少量雜質)是提取氧化鋁的原料。提取氧化鋁的工藝流程如下:

（1）請用離子方程式表示以上工藝流程中第①步反應:___________________ 。

（2）寫出以上工藝流程中第③步反應的化學方程式:______________________。

（3）金屬鋁與氧化鐵混合點燃,會發(fā)生劇烈的反應。該反應的化學方程式 _____________。請舉一例該反應的用途______________________。

（4）電解熔融氧化鋁制取金屬鋁,若有0.6 mol電子發(fā)生轉移,理論上能得到金屬鋁的質量是 _____。

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在稀硫酸中加入銅粉,銅粉不溶解,再加入下列固體粉末:①FeCl2;②Fe2O3;③Zn;④KNO3,銅粉可溶解的是( )

A．①② B．②④ C．②③ D．①④

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科目：高中化學 來源：2017屆吉林省高三上第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下,不可能與NaHCO3溶液反應生成氣體的物質是( )

A．酸 B．堿 C．鹽 D．氧化物

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科目：高中化學 來源：2017屆吉林省吉林市高三第一次調研化學試卷（解析版） 題型：選擇題

一定條件下，碳鋼腐蝕與溶液pH的關系如下表，下列說法錯誤的是

pH

2

4

6

6.5

8

腐蝕快慢

較快

慢

較快

主要產(chǎn)物

Fe2+

Fe3O4

Fe2O3

FeO2—

A．在pH＜4的溶液中，碳鋼主要發(fā)生析氫腐蝕

B．在pH＞6的溶液中，碳鋼主要發(fā)生吸氧腐蝕

C．在煮沸除氧氣后的堿性溶液中，碳鋼腐蝕速率會減慢

D．在pH＞14的溶液中，碳鋼腐蝕的正極反應為O2+4H++4e—═2H2O

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科目：高中化學 來源：2017屆吉林省吉林市高三第一次調研化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質中所含的雜質（括號中是雜質），使用NaOH溶液不能除去的是

A．MgO固體（Al2O3） B．Na2CO3固體（NaHCO3）

C．FeCl2溶液（CuCl2） D．Fe2O3固體（SiO2）

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已知短周期元素的離子AW2+、B X+、CY2-、D Z- 具有相同的電子層結構，下列正確的是（ ）

A. 原子序數(shù)：A>B >C>D B. 離子的還原性：Y2-> Z-、

C. 氫化物的穩(wěn)定性H2Y>HZ D. 原子半徑X<W

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科目：高中化學 來源：2017屆湖北省荊、荊、襄、宜四地七校高三上聯(lián)考一化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列指定反應的離子方程式書寫正確的是（ ）

A．將銅插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3?=Cu2++2NO2↑+H2O

B．向Fe2(SO4)3溶液中加入過量鐵粉：Fe3++Fe=2Fe2+

C．向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

D．向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+

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