【題目】一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應：,達到平衡后測得A氣體的濃度為,保持溫度不變,將密閉容器的容積壓縮為原來的一半再次達到平衡后,測得A濃度為,則下列敘述正確的是

A.平衡向正反應方向移動B.

C.B的物質(zhì)的量濃度減小D.C的體積分數(shù)降低

【答案】A

【解析】

保持溫度不變，保持溫度不變將容器的容積縮為原來的一半，如平衡不移動，A的濃度為1mol/L，實際上A的濃度變?yōu)?/span>0.8mol/L，說明平衡向消耗A的方向移動，即向正反應移動，

A、由上述分析可知，平衡向正反應方向移動，選項A正確；

B、縮小體積，壓強增大，平衡向正反應移動，壓強增大平衡向氣體物質(zhì)的量減小的方向移動，即x+y＞n，選項B錯誤；

C、由上述分析可知，平衡雖然向正反應方向移動，B的量減小，但容器的體積縮小一半，故B的物質(zhì)的量濃度比原來的大，但小于原來濃度的2倍，選項C錯誤；

D、平衡向正反應方向移動，氣體C的物質(zhì)的量增大，故C的體積分數(shù)增大，選項D錯誤；

答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一個絕熱的恒容密閉容器中，可逆反應達到平衡狀態(tài)的標志是（ ）

① ②各組分的物質(zhì)的量不變 ③體系的壓強不再發(fā)生變化 ④混合氣體的密度不變 ⑤體系的溫度不再發(fā)生變化 ⑥ ⑦3mol H-H鍵斷裂的同時有2mol N-H鍵也斷裂

A.①②③⑤⑥B.②③④⑤⑥

C.②③⑤⑥D.②③④⑥⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)高鐵酸鉀(K2FeO4)不僅是一種理想的水處理劑，而且高鐵電池的研制也在進行中。如圖1所示是高鐵電池的模擬實驗裝置。

①該電池放電時正極產(chǎn)生紅褐色物質(zhì)，寫出正極的電極反應式為_________。

②鹽橋中盛有飽和KCl溶液，此鹽橋中氯離子向______(填“左”或“右”)移動；若用陽離子交換膜代替鹽橋，則鉀離子向________(填“左”或“右”)移動。

③圖2為高鐵電池和常用的高能堿性電池的放電曲線，由此可得出高鐵電池的優(yōu)點有____________。

(2)有人設想以N2和H2為反應物，以溶有A的稀鹽酸為電解質(zhì)溶液，可制造出既能提供電能，又能固氮的新型燃料電池，裝置如下圖所示，電池正極的電極反應式是_____，A是________。

(3)利用原電池工作原理測定汽車尾氣中CO的濃度，其裝置如下圖所示。該電池中O2－可以在固體介質(zhì)NASICON(固溶體)內(nèi)自由移動，工作時O2－的移動方向________(填“從a到b”或“從b到a”)，負極發(fā)生的電極反應式為____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 環(huán)已烷與苯可用酸性KMnO4溶液鑒別

B. 在一定條件下，苯與液溴、硝酸、氫氣作用生成溴苯、硝基苯、環(huán)己烷的反應都屬于取代反應

C. 分子式為C8H10O的某芳香化合物有多種結(jié)構(gòu)，其中含有-CH2OH基團的有4種

D. 異丙苯（）中碳原子可能都處于同一平面

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖中，甲是電解飽和食鹽水，乙是銅的電解精煉，丙是電鍍，回答：

(1)b極上的電極反應式為___，檢驗a電極上產(chǎn)生的氣體的方法是__，甲電池的總反應化學方程式是___。

(2)在粗銅的電解過程中，圖中c電極的材料是___ (填“粗銅板”或“純銅板”)；在d電極上發(fā)生的電極反應為___；若粗銅中還含有Au、Ag、Fe等雜質(zhì)，則沉積在電解槽底部(陽極泥)的雜質(zhì)是__，電解一段時間后，電解液中的金屬離子有__。

(3)如果要在鐵制品上鍍鎳(二價金屬)，則e電極的材料是___ (填“鐵制品”或“鎳塊”，下同)，f電極的材料是____。

(4)若e電極的質(zhì)量變化118 g，則a電極上產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某密閉容器中發(fā)生如下反應：X（g）+3Y（g）2Z（g）；△H＜0．上圖表示該反應的速率（v）隨時間

（t）變化的關系，t2、t3、t5時刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質(zhì)的初始加入量。下列說法中不正確的是（　�。�

A. 時加入了催化劑B. 時降低了溫度

C. 時增大了壓強D. 時間內(nèi)轉(zhuǎn)化率最高

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國科研人員提出了由CO2和CH4轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品CH3COOH的催化反應歷程。該歷程示意圖如下。

下列說法不正確的是

A. 生成CH3COOH總反應的原子利用率為100%

B. CH4→CH3COOH過程中，有C―H鍵發(fā)生斷裂

C. ①→②放出能量并形成了C―C鍵

D. 該催化劑可有效提高反應物的平衡轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表標出的是元素周期表的一部分元素，回答下列問題：

（1）除稀有氣體外第三周期中原子半徑最小的是_____（填元素符號）

（2）表中用字母標出的12種元素中，化學性質(zhì)最不活潑的是_____（用元素符號表示，下同），金屬性最強的是___（用元素符號表示），屬于過渡元素的是___（該空格用表中的字母表示）

（3）元素B的單質(zhì)含有的化學鍵為_____。（填“離子鍵’’、“極性共價鍵”、“非極性共價鍵”）

（4）D、F元素最高價氧化物對應水化物相互反應的離子方程式為_____________

（5）為比較元素A和G的非金屬性強弱，用圖所示裝置進行實驗（夾持儀器已略去，裝置氣密性良好）。溶液B應該選用_____溶液，作用是_________，能說明A和G非金屬性強弱的化學方程式是：________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是 （ ）

A. 水電離的＝1×10-13mol/L的溶液：K+、Na+、AlO2—、CO32—

B. ＝1×10-12mol/L的溶液中：Cu2＋、NH4+、Cl－、NO3－

C. 與Al反應能放出H2的溶液：Cu2+、NO3—、K+、SO42—

D. 無色溶液中：Cr2O72—、Na+、H+、SO42—

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