Question

(2009天津卷). 25 ℃時，濃度均為0.2 mol/L的NaHCO₃和Na₂CO₃溶液中,下列判斷不正確的是

A.均存在電離平衡和水解平衡                    

B.存在的粒子種類相同

C.c(OH^-)前者大于后者             

D.分別加入NaOH固體，恢復(fù)到原溫度，c(CO₃^2-)均增大

Answer 1

C

解析:

NaHCO₃和Na₂CO₃溶液溶液都存在水解不容置疑，但是A容易被誤選，因為很多考生認(rèn)為Na₂CO₃溶液中只有碳酸根離子水解而忽視了水的電離；B選項中HCO₃^-水解電離后與CO₃^2- 水解后的粒子種類一樣，此時兩溶液中均存在：HCO₃^-、CO₃^2-、H₂CO₃、OH^-、Na⁺、H⁺、H₂O,因此B正確。因為CO₃^2- 水解能力大于HCO₃^-，所以Na₂CO₃溶液堿性更強，因而C錯誤。CO₃^2- 水解溶液呈堿性，加堿可以抑制水解，使c(CO₃^2-)增大，而NaHCO₃ 直接與NaOH反應(yīng)生成Na₂CO₃，使c(CO₃^2-)增大 ，所以D正確。