12．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，25℃，1.01×105 Pa時(shí)，64g SO2含有的分子數(shù)為（　　）
A．2NAB．NAC．略小于NAD．6.02×1022

分析 根據(jù)物質(zhì)的量n=$\frac{m}{M}$，先求出二氧化硫的物質(zhì)的量，然后根據(jù)分子個(gè)數(shù)N=nNA求出分子個(gè)數(shù)．

解答 解：64g二氧化硫的物質(zhì)的量n=$\frac{64g}{64g/mol}$=1mol，故分子個(gè)數(shù)N=1mol×NA/mol=NA個(gè)，故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的量的和分子個(gè)數(shù)的計(jì)算，難度不大，應(yīng)注意的是利用質(zhì)量求算物質(zhì)的量，與物質(zhì)所處的狀態(tài)無(wú)關(guān)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．某芳香烴X（相對(duì)分子質(zhì)量為92）是一種重要的有機(jī)化工原料，研究部門(mén)以它為初始原料設(shè)計(jì)出如下轉(zhuǎn)化關(guān)系圖10（部分產(chǎn)物、合成路線、反應(yīng)條件略去）．其中A為一氯代物，H是通過(guò)縮聚反應(yīng)獲得的高聚物．  
已知：（苯胺，易被氧化）
（1）X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（2）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（3）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．反應(yīng)②③兩步能否互換不能，（填“能”或“不能”）理
由是如果互換，還原得到的氨基能再次被氧化．
（4）反應(yīng)④的化學(xué)方程式是；反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式是．
（5）寫(xiě)出同時(shí)滿足下列條件的阿司匹林的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
①苯環(huán)上一鹵代物只有2種；
②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，分子中無(wú)甲基；
③1mol該物質(zhì)最多能與3molNaOH反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．描述弱電解質(zhì)電離情況可以用電離度和電離平衡常數(shù)表示，表1是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數(shù)（Ka）和弱堿的電離平衡常數(shù)（Kb），表2是常溫下幾種難（微）溶物的溶度積常數(shù)（Ksp）．
表1
酸或堿電離平衡常數(shù)（Ka或Kb）
CH3COOH1.8×10-5
HNO24.6×10-4
HCN5×10-10
HClO3×10-8
NH3•H2O1.8×10-5
表2
難（微）溶物溶度積常數(shù)（Ksp）
BaSO41×10-10
BaCO32.6×10-9
CaSO47×10-5
CaCO35×10-9
請(qǐng)回答下面問(wèn)題：
（1）表1所給的四種酸中，酸性最弱的是HCN（用化學(xué)式表示）．下列能使醋酸溶液中CH3COOH的電離程度增大，而電離常數(shù)不變的操作是B（填序號(hào)）．
A．升高溫度      B．加水稀釋     C．加少量的CH3COONa固體      D．加少量冰醋酸
（2）CH3COONH4的水溶液呈中性（選填“酸性”、“中性”或“堿性”），溶液中各離子濃度大小關(guān)系是c（NH4+）=c（CH3COO-）＞c（OH-）=c（H+）．
（3）物質(zhì)的量之比為1：1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH＞7，該溶液中電荷守恒等式為c（Na+）+c（H+）=c（CN-）+c（OH-）．
（4）工業(yè)中常將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3后，再將其制成各種可溶性的鋇鹽（如BaCl2）．具體做法是用飽和的純堿溶液浸泡BaSO4粉末，并不斷補(bǔ)充純堿，最后BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3．現(xiàn)有足量的BaSO4懸濁液，在該懸濁液中加純堿粉末并不斷攪拌，為使SO42-物質(zhì)的量濃度不小于0.01mol•L-1，則溶液中CO32-物質(zhì)的量濃度應(yīng)≥0.26mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．在眾多的新能源中，氫能將會(huì)成為21世紀(jì)最理想的能源．
Ⅰ．已知101kPa、25℃時(shí)，1mol下列物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定狀態(tài)化合物時(shí)放出的熱量數(shù)
據(jù)如下：
物質(zhì)氫氣原煤
（主要成份是C）		汽油
（主要成份C8H18）
熱量（kJ）285.8250.94910
（1）H2燃燒的熱化學(xué)方程式是2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol．
（2）H2可以代替原煤和汽油作為新能源的依據(jù)是相同條件下，等質(zhì)量的H2燃燒放出的熱量大于原煤和汽油，產(chǎn)物無(wú)污染，可循環(huán)利用．
（3）工業(yè)上電解飽和食鹽水的副產(chǎn)物之一是H2，反應(yīng)的離子方程式是2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．
Ⅱ．如圖所示，硫酸工業(yè)中產(chǎn)生的SO2通過(guò)下列過(guò)程既能制得H2SO4又能制得H2．

請(qǐng)回答：
（1）該過(guò)程可循環(huán)利用的物質(zhì)是I2和HI（寫(xiě)化學(xué)式）．
（2）該過(guò)程總反應(yīng)的化學(xué)方程式是SO2+2H2O=H2SO4+H2．
（3）尾氣中的SO2可用NaOH溶液吸收，同時(shí)可得含Na2SO3的樣品，為測(cè)定樣品中
Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下（夾持及加熱裝置略）：

①裝置B的作用是干燥SO2．
②測(cè)定樣品中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)所需的數(shù)據(jù)是含Na2SO3的樣品質(zhì)量、裝置C通入SO2前后的質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．已知甲醇的燃燒熱數(shù)值為726.51kJ•mol-1．下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．CH4O+$\frac{3}{2}$O2═CO2+2H2O△H=-726.51 kJ•mol-1
B．CH4O（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=+726.51 kJ•mol-1
C．2CH4O（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=+1453.12 kJ•mol-1
D．CH4O（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.51 kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．試劑瓶上貼有標(biāo)志的物質(zhì)是（　�。�
A．濃硫酸B．NaCl溶液C．NH4Cl溶液D．Na2SO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　　）
A．0.1 mol Cl2含有的氯原子數(shù)為0.1NA
B．3.4 g NH3含有的分子數(shù)為0.2NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H2O含有的分子數(shù)為NA
D．100 mL 0.1 mol/L的Na2SO4溶液中，Na+數(shù)為0.01 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．配制0.1000mol/LH2SO4溶液250mL，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．在配制過(guò)程中玻璃棒的作用是攪拌和引流
B．用到的儀器有250 mL容量瓶、托盤(pán)天平、量筒、燒杯、玻璃棒和膠頭滴管
C．濃硫酸在燒杯中稀釋后，立即轉(zhuǎn)移到容量瓶進(jìn)行后續(xù)操作，所配溶液濃度偏高
D．液面離容量瓶刻度線1～2cm時(shí)，應(yīng)改用膠頭滴管滴加水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列金屬不能被稀硫酸腐蝕的是（　�。�
A．黃銅（銅、鋅）B．硬鋁（鋁、銅、鎂、硅）C．焊錫（錫、鉛）D．18K黃金（金、銀、銅）

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同步練習(xí)冊(cè)答案