【題目】I、在下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化中A是一種正鹽,D的相對(duì)分子質(zhì)量比C的相對(duì)分子質(zhì)量大16,E是酸,當(dāng)X無(wú)論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿時(shí),都有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系:
當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí),A、B、C、D、E均含同一種元素;當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí),A、B、C、D、E均含另外的同一種元素。請(qǐng)回答:
(1)A的化學(xué)式是______, Z的電子式是______。
(2)當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí),寫(xiě)出C→D的化學(xué)方程式:_____。
(3)當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí),寫(xiě)出E的稀溶液和銅反應(yīng)生成C的離子方程式:_____。
II、在FeSO4溶液中加入(NH4)2SO4固體可制備摩爾鹽晶體[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O] (其相對(duì)分子質(zhì)量為392),該晶體比一般亞鐵鹽穩(wěn)定,不易被氧化,易溶于水,不溶于乙醇。
(4)為了洗滌(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O粗產(chǎn)品,下列方法中最合適的是____(填字母代號(hào))。
A.用冷水洗 B.先用冷水洗,后用無(wú)水乙醇洗
C.用30%的乙醇溶液洗 D.用90%的乙醇溶液洗
(5)為了測(cè)定產(chǎn)品的純度,稱取a g產(chǎn)品溶于水,配制成500mL溶液,用濃度為c mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定。每次所取待測(cè)液體積均為25.00mL,實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下:
實(shí)驗(yàn)次數(shù) | 第一次 | 第二次 | 第三次 |
消耗高錳酸鉀溶液體積/mL | 25.52 | 25.02 | 24.98 |
①上表中第一次實(shí)驗(yàn)中記錄數(shù)據(jù)明顯大于后兩次,其原因可能是_____(填字母代號(hào))。
A.滴定前滴定管尖嘴無(wú)氣泡,滴定結(jié)束有氣泡
B.第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤(rùn)洗過(guò),后兩次未潤(rùn)洗
C.該酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液保存時(shí)間過(guò)長(zhǎng),有部分變質(zhì),濃度降低
D.實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)俯視刻度線讀取滴定終點(diǎn)時(shí)酸性高錳酸鉀溶液的體積
②通過(guò)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算的該產(chǎn)品純度為_____(用字母a、c表示)。
【答案】 (NH4)2S 2SO2+O2 2SO3 3Cu+8H+ +2NO3- === 3Cu2++2NO↑+4H2O D B ×100%
【解析】試題分析:I、 D的相對(duì)分子質(zhì)量比C的大16是題中一個(gè)最具有特征的條件,通過(guò)分析可初步判斷D比C多一個(gè)氧原子,符合這種轉(zhuǎn)化關(guān)系的有:SO2→SO3,NO→NO2,Na2SO3→Na2SO4等.由此可出推斷Y為O2,由于E為酸,則D應(yīng)為能轉(zhuǎn)化為酸的某物質(zhì),很可能為SO3、NO2等.若D為SO3,順推E為H2SO4,Z為H2O,逆推B為H2S,A為硫化物,此時(shí)X為強(qiáng)酸;若D為NO2,順推E為HNO3,Z為H2O,逆推B為NH3,A為銨鹽.綜合而得A應(yīng)為(NH4)2S,以此解答該題。
II、(4)根據(jù)(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O的溶解性選擇洗滌劑;(5)①根據(jù)分析 ;②第一次實(shí)驗(yàn)中記錄數(shù)據(jù)明顯大于后兩次,第一次實(shí)驗(yàn)錄數(shù)據(jù)舍去,用第二次、第三次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算消耗高錳酸鉀溶液體積,利用關(guān)系式5(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O KMnO4 ,計(jì)算的該產(chǎn)品純度。
解析:(1)由以上分析可知,A是(NH4)2S,Y是O2,Z是H2O,水的電子式是;(2)當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí),E是H2SO4,C生成D的化學(xué)方程式2SO2+O2 2SO3;
(3)當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí),E是HNO3,硝酸與銅反應(yīng)的離子方程式是3Cu+8H+ +2NO3- === 3Cu2++2NO↑+4H2O
II、(4) (NH4)2SO4·FeSO4·6H2O不易被氧化,易溶于水,不溶于乙醇,為防止(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O溶解,降低產(chǎn)率,用90%的乙醇溶液洗;
(5)①根據(jù);A.滴定前滴定管尖嘴無(wú)氣泡,滴定結(jié)束有氣泡,消耗高錳酸鉀溶液體積偏小,故A錯(cuò)誤;B.第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤(rùn)洗過(guò),(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O的物質(zhì)的量偏大,消耗高錳酸鉀溶液體積偏大,故B正確;C.該酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液保存時(shí)間過(guò)長(zhǎng),有部分變質(zhì),濃度降低,應(yīng)該對(duì)所有實(shí)驗(yàn)都有影響,故C錯(cuò)誤;D.實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)俯視刻度線讀取滴定終點(diǎn)時(shí)酸性高錳酸鉀溶液的體積,消耗消耗高錳酸鉀溶液體積偏小,故D錯(cuò)誤;
②第一次實(shí)驗(yàn)中記錄數(shù)據(jù)明顯大于后兩次,第一次實(shí)驗(yàn)錄數(shù)據(jù)舍去,用第二次、第三次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算消耗高錳酸鉀溶液體積為=25.00mL ,設(shè)每次所取待測(cè)液中含溶質(zhì)n mol,
n=0.025L×c mol·L-1×5
則該產(chǎn)品純度為0.025L×c mol·L-1×5×20×392g/mol÷ag×100%=×100%。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】分析下圖所示的四個(gè)裝置,其中結(jié)論正確的是( )
A. ①②中Mg作負(fù)極,③④)中Fe作負(fù)極
B. ②中Mg作正極,電極反應(yīng)為6H2O+6e-===6OH-+3H2↑
C. ③中Fe作負(fù)極,電極反應(yīng)為Fe-2e-===Fe2+
D. ④中Fe作負(fù)極,電極反應(yīng)為Fe-2e-===Fe2+
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)某反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如圖所示:
寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:________________________________。
(2)合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義。其原理為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ/mol,據(jù)此回答以下問(wèn)題:
①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=________。
②根據(jù)溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響規(guī)律可知,對(duì)于該反應(yīng),溫度越高,其平衡常數(shù)的值_______。(填“增大”“減小”)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在2 L的恒容密閉容器中充入A(g)和B(g),發(fā)生反應(yīng):A(g)+B(g) 2C(g)+D(s) ΔH=a kJ·mol-1實(shí)驗(yàn)內(nèi)容和結(jié)果分別如表和圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )
實(shí)驗(yàn) 序號(hào) | 溫度 | 起始物質(zhì)的量 | 熱量 變化 | |
A | B | |||
Ⅰ | 600℃ | 1 mol | 3 mol | 96 kJ |
Ⅱ | 800℃ | 1.5 mol | 0.5 mol | ____ |
A. 實(shí)驗(yàn)Ⅰ中,10 min內(nèi)平均速率v(B)=0.06 mol·L-1·min-1
B. 上述方程式中a=160
C. 600℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)是0.45
D. 向?qū)嶒?yàn)Ⅱ的平衡體系中再充入0.5 mol A和1.5 mol B,A的轉(zhuǎn)化率增大
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示。已知1 mol SO2(g)氧化為1 mol SO3(g)的ΔH= 99 kJ/mol。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
①圖中A點(diǎn)表示:__________________________。
C點(diǎn)表示:______________________________。
E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱______(填“有”或“無(wú)”)影響。
②25℃、101 kPa下測(cè)得,2mol SO2和1 mol O2充分反應(yīng)放出熱量________198 kJ(填“大于”、“等于”或“小于”)。
(2)由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1 mol水蒸氣,放出241.8 kJ熱量(25℃、101 kPa下測(cè)得)
①寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:_____________________________。
②若1 mol水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放熱45kJ,則反應(yīng)H2(g)+O2(g)H2O( l )的ΔH =________________kJ/mol。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法不正確的是( )
A.純堿溶液清洗油污,加熱可增強(qiáng)其去污能力
B.門窗玻璃、陶瓷餐具、瑪瑙手鐲、磚瓦所用材料為硅酸鹽材料
C.聚丙烯酸鈉是一種高吸水性樹(shù)脂
D.汽油、煤油、植物油都是油,但它們的主要成分不相同
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是
A. NaHCO3溶液中滴加醋酸:CO32- + 2H+=H2O + CO2↑
B. 鐵片上滴加FeCl3溶液:Fe + Fe3+=2Fe2+
C. AlCl3溶液中加入氨水:Al3+ + 3NH3H2O=Al(OH)3↓+ 3NH4+
D. 氯氣通入NaOH溶液中:Cl2 + OH-=Cl- + ClO- + H2O
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知H2SO3+I2+H2O == H2SO4+2HI,將0.1mol Cl2通入100mL含等物質(zhì)的量的HI與H2SO3的混合溶液中,有一半的HI被氧化,則下列說(shuō)法正確的是
A. 物質(zhì)的還原性:HI>H2SO3>HCl
B. H2SO3的物質(zhì)的量濃度為0.6 mol·L-1
C. 若再通入0.05mol Cl2,恰好能將HI和H2SO3完全氧化
D. 通入0.1mol Cl2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:5Cl2+4H2SO3+2I-+4H2O == 4SO42-+I2+10Cl-+16H+
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)生產(chǎn)硫酸過(guò)程中,SO2在接觸室中被催化氧化為SO3氣體,已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。現(xiàn)將2 mol SO2、1 mol O2充入一密閉容器充分反應(yīng)后,放出熱量98.3 kJ,此時(shí)測(cè)得SO2的轉(zhuǎn)化率為50%,則下列熱化學(xué)方程式正確的是
A. 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-196.6 kJ·mol-1
B. 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-98.3 kJ·mol-1
C. SO2(g)+O2(g)SO3(g) ΔH=+98.3 kJ·mol-1
D. SO2(g)+O2(g)SO3(g) ΔH=-196.6 kJ·mol-1
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com