【題目】某小組同學為探究H2O2、H2SO3、Br2氧化性強弱,設計如下實驗(夾持儀器已略去,裝置的氣密性已檢驗)。

實驗記錄如下:

請回答下列問題:

(1)A中反應的離子方程式是__________________________________________________。

(2)實驗操作吹入熱空氣的目的是_________________________________________

(3)裝置C的作用是____________,C中盛放的藥品是_____________

(4)實驗操作,混合液逐漸變成紅棕色,其對應的離子方程式_______________________。

(5)由上述實驗得出的結論是_________________________________________________。

(6)實驗反思:

①有同學認為實驗操作吹入的熱空氣,會干擾(5)中結論的得出,你認為是否干擾,理由是_____________________________________________________________________。

②實驗操作,開始時顏色無明顯變化的原因是(寫出一條即可):____________________。

【答案】2Br+Cl2===Br2+2Cl 吹出單質Br2 吸收尾氣 NaOH溶液 H2O2+2Br+2H===Br2+2H2O 氧化性:H2O2>Br2>H2SO3 不干擾,無論熱空氣是否參加氧化H2SO3,只要觀察到產(chǎn)生白色沉淀的同時無明顯顏色變化,即能證明Br2氧化了H2SO3 H2SO3有剩余(H2O2濃度小或Br與H2O2反應慢等因素都可)

【解析】

(1)根據(jù)裝置圖分析A中是氯水滴入溴化鈉溶液中發(fā)生的氧化還原反應,氯氣氧化溴離子為溴單質;A中溶液變?yōu)榧t棕色;

(2)吹入熱空氣,根據(jù)現(xiàn)象分析,A中紅棕色明顯變淺;B中有氣泡,產(chǎn)生大量白色沉淀,混合液顏色無明顯變化,Br2易揮發(fā),說明為了把A中溴單質吹到B裝置中反應;

(3)裝置C是尾氣吸收裝置,反應過程中有氯氣、溴蒸氣等污染性氣體,不能排放到空氣中,需要用氫氧化鈉溶液吸收;

(4)滴入過氧化氫是氧化劑,在酸性溶液中可以把溴離子氧化為溴單質;

(5)根據(jù)氧化還原反應中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物分析判斷,可以得出氧化性的強弱順序;

(6)①實驗操作II吹入的熱空氣,無論熱空氣是否參加氧化H2SO3,只要觀察到產(chǎn)生白色沉淀,同時混合溶液無明顯顏色變化,即能證明Br氧化了H2SO3;

②實驗操作III,開始時顏色無明顯變化的原因,H2SO3有剩余(H2O2濃度小或Br與H2O2反應慢等因素都可)。

(1)A中發(fā)生置換反應,故離子反應式為:2Br-+Cl2=Br2+2Cl-;

(2)Br2常溫下呈液態(tài),易揮發(fā),通入熱空氣可促進Br2的揮發(fā),方便吹出Br2,故答案為:方便吹出Br2;

(3)裝置C吸收未反應掉的尾氣;尾氣可以與堿反應,因此可以用氫氧化鈉溶液等堿性溶液。故答案為:吸收尾氣;NaOH溶液;

(4)過氧化氫與溴離子反應生成溴單質時,混合液逐漸變成紅棕色,故答案為:H2O2+2Br-+2H+=Br2+2H2O。

(5)由Ⅱ知氧化性Br2>H2SO3,由Ⅲ知氧化性H2O2>Br2,因此三者的氧化性由強到弱為:H2O2>Br2> H2SO3,故答案為:H2O2>Br2> H2SO3;

(6)①無論熱空氣是否參加氧化H2SO3,只要觀察到產(chǎn)生白色沉淀的同時,無明顯顏色變化,即能證明Br2氧化了H2SO3;因此吹入的熱空氣不干擾實驗結論。

②H2SO3有剩余,雙氧水先與H2SO3反應(或者H2O2濃度小或Br-與H2O2反應慢等因素都可),故答案為:不干擾,無論熱空氣是否參加氧化H2SO3,只要觀察到產(chǎn)生白色沉淀的同時無明顯顏色變化,即能證明Br2氧化了H2SO3;H2SO3有剩余(H2O2濃度小或Br與H2O2反應慢等因素都可)。

練習冊系列答案
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反應Ⅱ:4CO(B)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g) △H=-1200kJ·mol-1

則反應NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)△H=__________kJ·mol-1

在一定條件下,將NO2CO以體積比1:2置于恒容密閉容器中發(fā)生反應,下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是______________。

a.體系壓強保持不變 b.容器中氣體密度保持不變

c.混合氣體顏色保持不變 d.NO2 CO的體積比保持不變

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a.N點正反應速率一定大于M 點正反應速率

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c.M點平衡常數(shù)比N點平衡常數(shù)大

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(4)1725 ℃,1L恒容密閉容器中充入0.3 molCH4達到平衡,則反應2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g)的平衡常數(shù)KP=___________(用平衡分壓代替平衡濃度),CH4生成C2H2 的平衡轉化率為__________________。

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