Question

（2009?宜賓模擬）醋酸溶液中存在電離平衡：CH₃COOH?H⁺+CH₃COO^-，下列敘述正確的是（　�。�

A．醋酸溶液中離子濃度的關系滿足：c（H⁺）=c（CH₃COO^-）

B．0.10mol/L的CH₃COOH溶液加水稀釋，溶液中c（OH^-）減小

C．CH₃COOH溶液中加入少量的CH₃COONa固體，溶液中c（H⁺）減小

D．常溫下，pH=3的CH₃COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH=7

Answer 1

分析：A．醋酸溶液中存在醋酸電離平衡、水電離平衡兩個電離平衡，溶液中氫離子包含醋酸電離的氫離子和水電離的氫離子；
B．加水稀釋醋酸溶液，能促進醋酸電離，溶液中氫離子濃度減小，根據水的離子積常數確定氫氧根離子濃度變化；
C．加入與弱電解質電離出相同離子的電解質抑制其電離；
D．根據酸和堿物質的量的相對大小確定溶液的酸堿性．

解答：解：A．醋酸溶液中，氫離子包含醋酸電離和水電離的氫離子，醋酸根離子只有醋酸電離的，所以導致溶液中c（H⁺）＞c（CH₃COO^-），故A錯誤；
B．加水稀釋醋酸溶液，能促進醋酸電離，溶液中氫離子濃度減小，溫度不變，水的離子積常數不變，導致溶液中c（OH^-）增大，故B錯誤；
C．加入少量CH₃COONa固體，由電離平衡可知，c（CH₃COO^-）增大，抑制醋酸電離，所以溶液中c（H⁺）減小，故C正確；
D．常溫下，pH=3的CH₃COOH溶液中醋酸濃度大于10^-3 mol/L，pH=11的NaOH溶液中氫氧化鈉濃度等于10^-3 mol/L，等體積混合時，導致酸過量，則溶液呈酸性，pH＜7，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了弱電解質電離，明確影響平衡移動的因素即可解答，易錯選項是B，注意加水稀釋促進醋酸電離，但溶液中氫離子濃度降低，氫氧根離子濃度增大，為易錯點．