【題目】25℃時(shí),幾種弱酸的電離平衡常數(shù)如下:

弱酸

CH3COOH

H2CO3

H2SO3

電離平衡常數(shù)

K=1.8×10-5

K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11

K1=1.5×10-2

K2=1.02×10-7

(1)CH3COOH、H2CO3、H2SO3三種酸中酸性最弱的是__________(填化學(xué)式)。

(2)CH3COOH的電離平衡常數(shù)表達(dá)式為K=__________。

(3)寫(xiě)出H2CO3的第二步電離方程式:_____________。

(4)寫(xiě)出H2SO3溶液和CH3COONa溶液反應(yīng)的離子方程式:____________________。

(5)將體積均為10mL、pH均為2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL,稀釋過(guò)程中pH的變化如圖所示,則HX的電離平衡常數(shù)____________(填“大于”“小于”或“等于”)醋酸的電離平衡常數(shù),理由是__________________。

【答案】 H2CO3 HCO3-CO32-+H+ H2SO3+CH3COO-=HSO3-+CH3COOH 大于 pH值相同的醋酸溶液和HX溶液稀釋相同的倍數(shù)時(shí),HXpH變化程度更大,則HX酸性更強(qiáng),電離平衡常數(shù)更大

【解析】本題考查電離平衡常數(shù)、電離方程式的書(shū)寫(xiě),(1)電離平衡常數(shù)越大,說(shuō)明電離程度越大,三種酸酸性強(qiáng)弱的順序是H2SO3>CH3COOH>H2CO3;(2)CH3COOH的電離:CH3COOHCH3COO+H,依據(jù)電離平衡常數(shù)的表達(dá)式,即Ka=;(3)碳酸是多元弱酸,其電離應(yīng)是分步電離,電離方程式為H2CO3H+HCO3、HCO3H+CO32-或是H2CO3+H2OH3O+HCO3、HCO3+H2OH3O+CO32-,碳酸的第二步電離為:HCO3H+CO32-HCO3+H2OH3O+CO32-;(4)根據(jù)上述表格數(shù)據(jù),電離H大小順序是H2SO3>CH3COOH>HSO3,利用電離平衡常數(shù)大的制備電離平衡常數(shù)小的,因此H2SO3CH3COONa發(fā)生的離子反應(yīng)是:H2SO3+CH3COO-=HSO3+CH3COOH;(5)相同pH的兩種酸,稀釋相同倍數(shù),酸性強(qiáng)的pH變化大,根據(jù)圖像,稀釋相同倍數(shù),HXpH變化大,因此HX的酸性強(qiáng)于CH3COOH。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】從海水中可以提取溴,主要反應(yīng)為:2Br+Cl2=2Cl+Br2 , 下列說(shuō)法正確的是(
A.溴離子具有氧化性
B.氯氣是還原劑
C.氯氣發(fā)生氧化反應(yīng)
D.氧化性:Cl2>Br2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】區(qū)別甲烷、乙烯、乙炔氣體的最簡(jiǎn)易方法是

A. 分別通入溴水 B. 分別通入酸性高錳酸鉀溶液

C. 分別在空氣中燃燒 D. 分別通入盛有堿石灰的干燥管

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】火力發(fā)電廠釋放出大量氮的氧化物(NOx)、二氧化硫等氣體會(huì)造成環(huán)境污染,對(duì)燃煤廢氣進(jìn)行脫除處理?蓪(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、低碳減排、廢物利用等目的。

(1)己知:N2 (g) +O2 (g) =2NO (g) △H=+180.5kJ·mol-1

C (s) +O2 (g)=CO2 (g) △H=-393.5 kJ·mol-1

2C (s) +O2(g) =2CO (g)△H=-221 kJ·mol-1

若某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為: ,請(qǐng)寫(xiě)出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_________。

(2)脫硝

利用甲烷與NO2反應(yīng),生成無(wú)污染的物質(zhì),則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:___________

(3)脫碳

將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H3

①取五份等體積CO2和H2的混合氣體(物質(zhì)的量之比均為1:3),分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中,發(fā)生上述反應(yīng),反應(yīng)相同時(shí)間后,測(cè)得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ(CH3OH)與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線(見(jiàn)如圖1),則上述CO2轉(zhuǎn)化為甲醇反應(yīng)的△H3_____0(填“>”、“<”或“=”)。

②在一恒溫恒容密閉容器中充入0.5molCO2和1.5molH2,進(jìn)行上述反應(yīng).測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如上圖2所示.請(qǐng)回答:第10min后,若升溫,該反應(yīng)的平衡常數(shù)將_____(填“變大”、“變小”、“不變”);若向該容器中再充入1molCO2和3molH2再次達(dá)到平衡時(shí),則CH3OH(g)的體積分?jǐn)?shù)將___(“變大”、“變小”、“不變”)。

(4)脫硫

某種脫硫工藝中將廢氣經(jīng)處理后,與一定量的氨氣、潮濕的空氣反應(yīng),生成硫酸銨和硝酸銨的混合物作為副產(chǎn)品化肥.設(shè)煙氣中的SO2、NO2的物質(zhì)的量之比為1:1,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。若在0.1mol/L的硝酸銨溶液中加入等體積的0.09mol/L氨水,配制了pH=8.2的溶液,則該溶液中微粒濃度由大到小的順序?yàn)?/span>______________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氨在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛,可由N2、H2合成NH3。

(1)天然氣蒸汽轉(zhuǎn)化法是前獲取原料氣中H2的主流方法。CH4經(jīng)過(guò)兩步反應(yīng)完全轉(zhuǎn)化為H2和CO2,其能量變化示意圖如下:

結(jié)合圖像,寫(xiě)出CH4通過(guò)蒸汽轉(zhuǎn)化為CO2和H2的熱化學(xué)方程式______________________。

(2)利用透氧膜,一步即獲得N2、H2,工作原理如圖所示(空氣中N2與O2的物質(zhì)的量之比按4∶1計(jì))

①起還原作用的物質(zhì)是_________________________

②膜I側(cè)所得氣體=2,CH4、H2O、O2反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________。

(3)甲小組模擬工業(yè)合成氨在一恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH< 0。t1時(shí)刻到達(dá)平衡后,在t2時(shí)刻改變某一條件,其反應(yīng)過(guò)程如圖所示,下列說(shuō)法正確的是____________

A.Ⅰ、Ⅱ兩過(guò)程到達(dá)平衡時(shí),平衡常數(shù):K<K

B.Ⅰ、Ⅱ兩過(guò)程到達(dá)平衡時(shí),NH3的體積分?jǐn)?shù):Ⅰ<Ⅱ

C.Ⅰ、Ⅱ兩過(guò)程到達(dá)平衡的標(biāo)志:混合氣體密度不再發(fā)生變化

D.t2時(shí)刻改變的條件可以是向密閉容器中加N2和H2混合氣

(4)乙小組模擬不同條件下的合成氨反應(yīng),向容器充入9.0molN2和23.0molH2,圖為不同溫度下平衡混合物中氨氣的體積分?jǐn)?shù)與總壓強(qiáng)(P)的關(guān)系圖。

①T1、T2、T3由大到小的排序?yàn)?/span>______________________________。

②在T2、60MPa條件下,比較A點(diǎn)v___v(填“>”、“<”或“=”),理由是____________

③計(jì)算T2、60Mpa平衡體系的平衡常數(shù)Kp=__________。(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓x物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)一定屬于混合物的是(
A.固態(tài)物質(zhì)
B.含多種元素的物質(zhì)
C.液態(tài)物質(zhì)
D.沒(méi)有顏色的溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】以下為工業(yè)從海水中提取液溴的流程圖:

已知:溴的沸點(diǎn)為59 ℃,微溶于水,有毒性。請(qǐng)回答:

(1)某同學(xué)利用左下圖裝置進(jìn)行步驟①至步驟④的實(shí)驗(yàn),當(dāng)進(jìn)行步驟①時(shí),應(yīng)關(guān)閉活塞_______,打開(kāi)活塞____________。

(2)步驟②中可根據(jù)____________________________現(xiàn)象,簡(jiǎn)單判斷熱空氣的流速。

(3)步驟③中簡(jiǎn)單判斷反應(yīng)完全的依據(jù)是___________________________

(4)從“溴水混合物Ⅰ”到“溴水混合物Ⅱ”的目的是___________________________。

(5)步驟⑤用右上圖裝置進(jìn)行蒸餾,蒸餾燒瓶中尚未安裝溫度計(jì),安裝其位置時(shí)應(yīng)注意_____,裝置C中直接加熱不合理,應(yīng)改為______,蒸餾時(shí)冷凝水應(yīng)從______端進(jìn)入(填“e”或“f”),圖中E、F的作用是________________、__________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng),又是化合反應(yīng)的是( 。

A.灼熱的碳與二氧化碳反應(yīng)B.鋁片與稀硫酸的反應(yīng)

C.甲烷在氧氣中的燃燒D.Ca(OH)2溶液與足量CO2反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】Hg 是水體污染的重金屬元素之一。水溶液中的二價(jià)汞的主要存在形態(tài)與Cl-、OH-的濃度關(guān)系如圖所示[圖中涉及的物質(zhì)或粒子只有Hg(OH)2 為難溶物,粒子濃度很小時(shí)常用負(fù)對(duì)數(shù)表示,如pH=-lgc(H+)pCl=-1gc(Cl-)]:

下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A. Hg(NO3)2固體溶于水通常會(huì)出現(xiàn)渾濁

B. 海水Cl-的濃度大于0.1mol/L,則其中汞元素的主要存在形態(tài)是Hg(OH)2

C. 少量Hg(NO3)2溶于0.001moL/L鹽酸后得到澄清透明溶液

D. 已知Ksp(HgS)=1.6×10-52,當(dāng)c(S2-)=1×10-5mo/L 時(shí),c(Hg2+)=1.6×10-47mo/L

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