下表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是(　　)
A．W元素的第一電離能小于Y元素的第一電離能
B．Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同
C．p能級未成對電子最多的是Z元素
D．X元素是電負性最大的元素
D
對照周期表可知R、W、X、Y、Z五元素分別為：Ar、P、F、S、Br；
A：由于P元素滿足半充滿狀態(tài)，所以P的第一電離能高于S
B：一般來講，同周期的非金屬元素及下周期的金屬元素與惰性氣體的原子結(jié)構(gòu)相同
C：Br原子的p能級未成對電子為1，而P原子的p能級未成對電子為3
故答案為D
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中，正確的是（   ）
A．兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則其化學性質(zhì)一定相同
B．原子最外層電子數(shù)為2的元素一定處于周期表IIA族
C．離子化合物中可能含有共價鍵，但共價化合物中一定不含離子鍵
D．凡單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）⑴已知X、Y元素可形成XY2型化合物，XY2中具有38個電子，若XY2是離子化合物，其化學式為____________，若XY2為共價化合物，其化學式為____________
⑵已知第2周期中A、B兩元素原子序數(shù)之差為2，用電子式表示它們形成化合物AB2的過程________________________________。。
⑶已知1mol某物質(zhì)含有不同短周期的三種元素的原子各1mol，其質(zhì)子總物質(zhì)的量為20mol，
該物質(zhì)的電子式為________________
⑷已知X元素的最高正價與負價絕對值之差為6，Y元素和X原子的次外層都有8個電子，X、
Y形成的化合物在水溶液中能電離出電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，則X、Y所形成化合物過程的電子式可能為________________或________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關(guān)于11～17號元素的性質(zhì)比較中：①元素的最高正化合價依次升高；②元素的非金屬性逐漸增強；③元素的金屬性依次減弱；④元素的最高價氧化物對應的水化物堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強，正確的說法是 (　 　)
A．只有①②正確　　　B．只有③④正確
C．全都不正確D．全都正確

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

稀土是工業(yè)味精，鄧小平說過“中東有石油，我們有稀土”。稀土元素鈰（Ce）主要存在于獨居石中，金屬鈰在空氣中易氧化變暗，受熱時燃燒，遇水很快反應。已知：鈰常見的化合價為+3和+4，氧化性：Ce4+>Fe3+。下列說法正確的是（   ）
A．已知Ce原子序數(shù)是58,則其為鑭系元素
B．鈰有四種穩(wěn)定的核素Ce、Ce、Ce、Ce，它們互為同位素
C．用Ce（SO4）2溶液可與硫酸亞鐵溶液反應，其離子方程式為：Ce4++2Fe2+=Ce3++2Fe3+
D．鈰溶于氫碘酸的化學方程式可表示為：Ce+4HI=CeI4+2H2↑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下列現(xiàn)象不是由平衡移動引起的是（      ）
A．氯水光照顏色變淺
B．使用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
C．H2、I2、HI平衡混合氣加壓顏色變深
D．把有缺陷的膽礬晶體，投入飽和的硫酸銅溶液，一段時間后，晶體變?yōu)橐?guī)則結(jié)構(gòu)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

X元素最高價氧化物對應的水化物為HmXOn+2，則它對應的氣態(tài)氫化物為(      )
A．Hm+4XB．Hm-n+4XC．Hm-2n+4XD．Hm-2n-4X

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組物質(zhì)中，互為同位素的是
A．C60與C70B．14C與14NC．氧氣與臭氧D．6Li與7Li

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是
A．同一主族的元素，原子半徑越大，其單質(zhì)的熔點一定越高
B．同一周期元素的原子，半徑越小越容易失去電子
C．同一主族的元素的氫化物，相對分子質(zhì)量越大，它的沸點不一定越高
D．目前使用的元素周期表中，最長的周期含有36種元素

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