下表中實(shí)驗(yàn)“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的一組是

操作和現(xiàn)象

結(jié)論

A

向純堿中滴加足量濃鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入苯酚鈉溶液，溶液變渾濁

酸性：鹽酸＞碳酸＞苯酚

B

取某溶液少量，加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，出現(xiàn)白色沉淀

該溶液中一定含有大量的SO42-

C

取少量Fe(NO3)2試樣加水溶解，加稀硫酸酸化，滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色

該Fe(NO3)2試樣已經(jīng)變質(zhì)

D

在新制的銀氨溶液試管中加入適量葡萄糖溶液，振蕩、水浴加熱，試管壁附著一層銀白色金屬

葡萄糖是還原性糖
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

滴定實(shí)驗(yàn)是化學(xué)學(xué)科中重要的定量實(shí)驗(yàn)．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）酸堿中和滴定--用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，下列操作造成測(cè)定結(jié)果偏高的是
CD
CD
 （填選項(xiàng)字母）
A．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管刻度，其他操作正確．
B．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過(guò)，未用未知液潤(rùn)洗
C．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗
D．滴定前，滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失
（2）氧化還原滴定--取草酸溶液置于錐形瓶中，加入適量稀硫酸，用濃度為0.1mol?L-1
的高錳酸鉀溶液滴定，發(fā)生的反應(yīng)為：
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O．表格中記錄了實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：
滴定次數(shù) 待測(cè)液體積
（mL）		 標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液體積（mL）
滴定前讀數(shù) 滴定后讀數(shù)
第一次 25.00 0.50 20.40
第二次 25.00 3.00 23.00
第三次 25.00 4.00 24.10
①滴定時(shí)，KMnO4溶液應(yīng)裝在
酸
酸
 （填“酸”或“堿”）式滴定管中，滴定終點(diǎn)時(shí)滴定現(xiàn)象是
錐形瓶中溶液由無(wú)色變?yōu)樽霞t色，且半分鐘內(nèi)不褪色
錐形瓶中溶液由無(wú)色變?yōu)樽霞t色，且半分鐘內(nèi)不褪色

②該草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為
0.2 mol?L-1
0.2 mol?L-1
．
（3）沉淀滴定--滴定劑和被滴定物的生成物比滴定劑與指示劑的生成物更難溶．
參考下表中的數(shù)據(jù)，若用AgNO3滴定NaSCN溶液，可選用的指示劑是
D
D
 （填選項(xiàng)字母）．
A．NaCl   B．NaBr   C．NaCN  D．Na2CrO4
難溶物 AgCl AgBr AgCN Ag2CrO4 AgSCN
顏色 白 淺黃 白 磚紅 白
Ksp 1.77×10-10 5.35×10-13 1.21×10-16 1.12×10-12 1.0×10-12

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：022

有一種化合物x，含有下列陽(yáng)離子和陰離子中的各一種，陽(yáng)離子：K＋、Fe2＋、Cu2＋、NH4+，陰離子：HCO3-、SO32-、NO3-、Cl-。

現(xiàn)對(duì)化合物x進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，其結(jié)果見下表：

實(shí)驗(yàn)操作　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 現(xiàn)象

①將固體x高溫加熱　　　　　　　　　　　　　　　　    無(wú)現(xiàn)象

②將固體x加水　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   溶解生成無(wú)色溶液

③向x溶液中加稀鹽酸　　　　　　　　　　　　　　　　 無(wú)氣泡產(chǎn)生

根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論：該化合物x是________。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：物理教研室 題型：022

有一種化合物x，含有下列陽(yáng)離子和陰離子中的各一種，陽(yáng)離子：K＋、Fe2＋、Cu2＋、NH4+，陰離子：HCO3-、SO32-、NO3-、Cl-。

現(xiàn)對(duì)化合物x進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，其結(jié)果見下表：

實(shí)驗(yàn)操作　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 現(xiàn)象

①將固體x高溫加熱　　　　　　　　　　　　　　　　    無(wú)現(xiàn)象

②將固體x加水　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   溶解生成無(wú)色溶液

③向x溶液中加稀鹽酸　　　　　　　　　　　　　　　　 無(wú)氣泡產(chǎn)生

根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論：該化合物x是________。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年江蘇省南京市、淮安市高三第二次模擬考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

CoxFe3－xO4磁粉是一種比較好的高矯頑力磁粉。工業(yè)上以FeSO4為原料制備CoxFe3－xO4的主要步驟如下：

（1）步驟①是在FeSO4溶液中加入NaOH溶液，在40℃下攪拌生成FeOOH晶種。生成晶種的化學(xué)方程式為?????? ；

（2）步驟②將晶種移到放有FeSO4溶液和鐵皮的生長(zhǎng)槽中，升溫到60℃，吹入空氣，待晶種長(zhǎng)大到一定尺寸后，過(guò)濾、水洗、干燥，得FeOOH粉末。生長(zhǎng)槽中放入鐵皮的目的是?????? ，吹入空氣的作用為??? ??? 。

（3）步驟③將FeOOH在200～300℃下加熱脫水，生成紅色Fe2O3。實(shí)驗(yàn)室完成該操作需要下列儀器中的??? ??? (填字母)。

a．蒸發(fā)皿　　b．燒杯　　c．坩堝　　d．泥三角　　e．酒精燈

（4）步驟④通入H2，加熱至300～400℃，生成Fe3O4。通入H2前要向加熱爐中通入N2，其作用為??? ??? 。

（5）步驟⑤加入CoSO4溶液，所得粗產(chǎn)品經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥即得成品。檢驗(yàn)粗產(chǎn)品洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是???????? 。

（6）某研究小組欲用鋰離子電池正極廢料(含LiCoO2、鋁箔、鐵的氧化物)制備CoSO4·7H2O晶體。下表列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 mol·L－1計(jì)算)。

金屬離子

開始沉淀的pH

沉淀完全的pH

Fe3＋

1.1

3.2

Fe2＋

5.8

8.8

Co2＋

6.9

9.4

 

請(qǐng)完成下列實(shí)驗(yàn)步驟(可選用的試劑：H2O2、稀硝酸、稀硫酸、NaOH溶液)：

①用N－甲基吡咯烷酮在120℃下浸洗正極廢料，使LiCoO2與鋁箔分離，得到LiCoO2粗品并回收鋁。

②???????? 。

③向所得粗品CoSO4溶液中加入NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH約為5，過(guò)濾。

④???????? 。

⑤將Co(OH)2沉淀溶于稀硫酸中，蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶，得到CoSO4·7H2O晶體。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：潮濕的二氧化碳能與過(guò)氧化鈉反應(yīng)，而純凈干燥的二氧化碳不與過(guò)氧化鈉反應(yīng)。

實(shí)驗(yàn)（－）：請(qǐng)選用適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)試劑和實(shí)驗(yàn)用品用上圖中的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證明純凈干燥的二氧化碳不與過(guò)氧化鈉反應(yīng)

（l）A是制取CO2的裝置。A中盛放的是碳酸鈣，分液漏斗中盛放的試劑是___________在A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______________________。

（2）填寫表中空格：

（3）試管F中收集的氣體是_________，收集滿氣體后，下一步實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：

_________________________________________________________

_________________________________________________________。

實(shí)驗(yàn)（二）：請(qǐng)從上圖所示的A、B、C、D、E、F實(shí)驗(yàn)裝置中選擇必要的裝置，分別加入試劑，重新連接后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證明潮濕的二氧化碳能與過(guò)氧化鈉反應(yīng)。

（4）選擇的裝置有A、D、G，還有：_________

（5）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，D中的現(xiàn)象是：__________________________

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