Question

下列說法正確的是（　　）

A．原子最外層電子數(shù)為2的元素一定處于周期表ⅡA族

B．主族元素X、Y能形成XY₂型化合物，則X與Y的原子序數(shù)之差可能為2或5

C．P區(qū)元素的價(jià)電子全部在P軌道

D．同周期元素的第一電離能一定隨著原子序數(shù)的遞增而逐漸增大

Answer 1

分析：A．原子最外層電子數(shù)為2的元素有He、第ⅡA族元素、第ⅡB族元素等；
B．主族元素X、Y能形成XY₂型化合物，可能有CO₂、SO₂、NO₂、MgCl₂、CaCl₂等；
C．P區(qū)元素的價(jià)電子為s軌道和p軌道；
D．同一周期元素第ⅤA族元素的第一電離能較大．

解答：解：A．原子最外層電子數(shù)為2的元素有He、第ⅡA族元素、第ⅡB族元素等，不一定為IIA族，故A錯(cuò)誤；
B．主族元素X、Y能形成XY₂型化合物，可能有CO₂、SO₂、NO₂、MgCl₂、CaCl₂等，原子序數(shù)之差可能為2、8、3或5等，故B正確；
C．價(jià)電子為最外層電子，可為s軌道和p軌道，故C錯(cuò)誤；
D．同一周期元素第ⅤA族元素價(jià)電子p軌道為半充滿狀態(tài)，第一電離能較大，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查元素位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系，題目難度中等，本題注意把握元素的原子結(jié)構(gòu)，做題時(shí)能舉出反例．