Question

9．（ I）寫出下列物質(zhì)在水中的電離方程式：
（1）一水合氨NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-；
（2）碳酸鈉：Na₂CO₃═2Na⁺+CO₃^2-
寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
（3）氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Cl₂+2OH-═Cl^-+ClO^-+H₂O

（4）向氯化鎂溶液在加入澄清石灰水：Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓
（II） 海帶中含有豐富的碘．為從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計進行了以下實驗：
（1）步驟③的實驗操作名稱是過濾 需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗
（2）步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯，該步驟的實驗操作名稱是蒸餾
（3）步驟①將海帶放入坩堝（填儀器名稱）中，用酒精燈充分加熱灰化；
步驟②為了加速溶解的措施有充分攪拌（或加熱、用熱水溶解等）（任寫一種合理措施）
（4）步驟⑤中某學(xué)生選擇用苯從碘的水溶液中提取碘的理由是：苯和水不互溶、碘在苯中的溶解度大于在水中的溶解度．

Answer 1

分析 （ I）（1）一水合氨是弱電解質(zhì)，在水溶液中電離出氨根離子和氫氧根離子；
（2）碳酸鈉是強電解質(zhì)，在水溶液中電離出鈉離子和碳酸根離子；
（3）氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉和水；
（4）向氯化鎂溶液在加入澄清石灰水生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣；
（II） （1）分離難溶性固體和溶液采用過濾方法，過濾時需要燒杯、玻璃棒、漏斗；
（2）分離互溶且沸點不同的液體采用蒸餾方法；
（3）固體加熱應(yīng)在坩堝中進行，加速溶解的措施有充分攪拌、加熱、用熱水溶解等；
（4）萃取劑的選取標準：溶質(zhì)和萃取劑不反應(yīng)、萃取劑和原溶劑不互溶，溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度大于在原溶劑中的溶解度．

解答 解：（I）（1）一水合氨是弱電解質(zhì)，在水溶液中電離出氨根離子和氫氧根離子，離子方程式為NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-，
故答案為：NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-；  
（2）碳酸鈉是強電解質(zhì)，在水溶液中電離出鈉離子和碳酸根離子，離子方程式為Na₂CO₃═2Na⁺+CO₃^2-，
故答案為：Na₂CO₃═2Na⁺+CO₃^2-；
（3）氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉和水，離子方程式為Cl₂+2OH-═Cl^-+ClO^-+H₂O，
故答案為：Cl₂+2OH-═Cl^-+ClO^-+H₂O；
（4）向氯化鎂溶液在加入澄清石灰水生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，離子方程式為Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓，
故答案為：Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓；
（II） （1）分離難溶性固體和溶液采用過濾方法，過濾時需要燒杯、玻璃棒、漏斗，
故答案為：過濾；漏斗；
（2）分離互溶且沸點不同的液體采用蒸餾方法，
故答案為：蒸餾；
（3）步驟①將海帶放入坩堝中，用酒精燈充分加熱灰化；步驟②為了加速溶解的措施有充分攪拌（或加熱、用熱水溶解等），
故答案為：坩堝；充分攪拌（或加熱、用熱水溶解等）；
（4）苯和水不互溶，碘在苯中的溶解度大于在水中的溶解度，且碘和苯不反應(yīng)，所以苯可以作萃取劑，
故答案為：苯和水不互溶；碘在苯中的溶解度大于在水中的溶解度．

點評 本題考查海水資源的綜合利用，側(cè)重考查物質(zhì)的檢驗、混合物的分離和提純，明確常見混合物分離和提純方法及其選取方法是解本題關(guān)鍵，常見的分離方法有：過濾、蒸餾、滲析、加熱等．